Юль4енок

1. В ходе реакции: 4NH3(г) +5O2(г) =4NO(г) + 6H2O(г). Вычислите исходную концентрацию аммиака, если до времени τ образовалось 0,25 моль оксида азота (ІІ), при этом прореагировало 80% аммиака. 2. В ходе реакции: 2CO(г) O2(г) = 2CO2(г). Исходные концентрации реагирующих веществ равняются Ссо=0,6 моль/л, Со2=0,4 моль/л. Вычислите концентрацию всех компонентов смеси реакции в момент, когда концентрация оксида углерода (ІІ) уменьшилась на 60%. 3. В ходе реакции: 2SO2(г) O2(г) = 2SO3(г).80% SO2 превратилось в SO3. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию SO2, если исходная концентрация кислорода равнялась 0,3 моль/л.

а что в этом уравнении является окислителем,и что восстановителем?

Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O Cl изменяется от 0 до +5,и от 0 до -1,как это правильно записуется?Просто дальше мне нужно будет подсчитать эквивалентную массу восстановителя и окислителя.

Укажите, как изменяется кислотно-основный характер оксидов в следующих рядах: а) СгО, Сг2О3, Сг03 б) Мп207, Мп02, Мп203, МпО в)Sb2O3, Sb2O5