[Физ. химия]

Товарищи, скажите, правильно ли я решаю следующие задачи:

1)Вычислит концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO_{3, содержащем 1 моль/л аммиака.}

Я думаю, нужно найти по справочнику константу нестойкости комплекса, подставить концентрацию раствора и аммиака и посчитать концентрацию ионов серебра. Это верно?

2)1.Энергия активация реакции О_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз, изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37°С?

Я решаю по следствию из уравнения Аррениуса, но у меня получается, что скорость изменилась в 1 раз, то есть вообще не изменилась.

Что делать?

[задачка на примеси.]

Находите массу чистой руды=90.

Далее составляете пропорцию 90кг - 208 кг/кмоль

х кг - 96 кг/кмоль

Получается 41,5

[Электрохимия]

Скажите, а в задаче про серебро нужно концентрацию раствора умножить на степень диссоциации и полученную концентрацию подставить в уравнение Нернста?

[Электрохимия]

А в первой задачке нужно концентрацию умножить на степень диссоциации и полученное подставить в уравнение Нернста?

[Электрохимия]

Помогите, пожалуйста

[Электрохимия]

Это у Вас свинцовый сернокислотный аккумулятор? Естественно, в нем два электрода, для каждого пишется свое уравнение Нернста. ЭДС определяется как разность потенциалов электродов.

Вот и я думаю, что два разных уравнения.

А у меня в задании написано, составить схему этой электрохимической цепи и уравнение Нернста для этой цепи. Что это значит?

 

Может быть, такая форма записи? В таком случае

[Электрохимия]

По уравнению Нернста.

Спасибо.

А как можно написать уравнение Нернста для реакции Pb+PbO₂ + H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O

У нас же выходит 2 электрода?

[Электрохимия]

Здравствуйте. Не подскажите, как решить такую задачку:

стандартный электродный потенциал серебра равен 0,80 В. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составляет 0,01 моль/л, а степень диссоциации при 18С равна 0,88.

[Энтропия]

Люди, скажите, что такое абсолютная и стандартная энтропия? И как энтропия зависит от температуры, объёма и агрегатного состояния системы?

[Температуры замерзания и кипения]

И что? Вы не знаете, при какой t замерзает (кипит) вода?

Есть температура замерзания, есть значение понижения. Не найдете искомое?

 

 

Не дан, берите 1.

Хорошо, спасибо.

А можно для выражения процентного содержания произвольные числа взять?

[Температуры замерзания и кипения]

Подскажите, как мне решить вот это, пожалуйста:

1) при какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы. (E=0,52)

2) При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 30%-ный раствор поваренной соли (K(H₂O)=1,85)?

Я так поняла, нужно использовать следствия из закона Рауля? Но ведь там понижение или повышение температур, а не сами температуры. Плюс, во второй задачи у нас электролит, а изотонический коэффициент нам не дан? Не объясните принцип решения?

[Константа равновесия]

Да сколько угодно. Может быть даже бесконечно большой.

Спасибо!

[Константа равновесия]

Скажите, а может ли быть константа равновесия больше 1?

[Задачи на коллигативные свойства растворов]

Использую формулу: (p₀-p)/p₀= X₂, где X₂ - мольная доля растворённого вещества. Получаю, что масса воды равна 600г. Значит, количество вещества воды примерно равно 33,3. Количество вещества глюкозы примерно равно 0,44. В итоге X₂ равно 0,013. Подставляю в формулу и получаю, что 56000 - p=730 Па. А в ответе написано, что на 7,2кПа.

[Задачи на коллигативные свойства растворов]

Здравствуйте. Не поможете с задачей:

давление над чистым растворителем (водой) равно 56кПа. На сколько понизится давление над раствором, если в 600мл воды растворили 80г глюкозы?

Использую закон Рауля, но при вычислениях получается какой-то бред.

[Термодинамика]

Скажите, а, если у меня в задаче дан тепловой эффект реакции, то это и есть энтальпия, или энтальпия - это противоположная величина с другим знаком?

И, если дана теплота образования, к примеру, какого-либо вещества, то это сразу записывать как энтальпию или нужно сначала поменять знак?

[Термодинамика]

Ой, спасибо вам большое!

[Термодинамика]

Здравствуйте. У меня такой вопрос: как вычислить суммарную энергию Гиббса уравнения реакции, например, горения фосфористого водорода в кислороде, если известны энтальпии и энтропии всех веществ в реакции?

И как решить данные задачи:1. Вычислите ∆G° реакции

CaCO_{3 (кр)} → CaO_(кр) + CO_{2 (г)}

 

Соединение

DН, кДж/моль

S, Дж/моль∙К

DG, кДж/моль

CaCO_{3 (кр)}

– 1207

92,9

– 1128,35

CaO_(кр)

– 634,9

38,1

– 603,46

CO_{2 (г)}

– 393,51

213,6

– 137,15

 

 

При 25°С и 500°С. Может ли реакция протекать самопроизвольно при данных условиях?

 

2.

Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала DG для реакции:

C₂H_2(г) + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O_(ж)

 

Соединение

DН, кДж/моль

S, Дж/моль∙К

CO₂

– 393,51

213,6

H₂O_(ж)

– 285,84

69,95

C₂H_2(г)

226,75

200,8

O₂

0

205,04

 

 

Может ли реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях?

 

 

 

И вообще, не посоветуете хорошую, доходчивую статью по термодинамике с примером решения разных типов задач?

[Получение серной кислоты и сульфита в одну стадию]

Только формально, на бумаге, фактически, в одну стадию - никак.

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2NaI

Спасибо!

[Получение серной кислоты и сульфита в одну стадию]

Не подскажите, как получить серную кислоту в одну стадию из сульфита натрия?

[Эквивалент вещества]

Попались вот такие задачки:

1)Рассчитайте молярную массу эквивалента:

а) фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов водорода

Я составила уравнение с KOH, к примеру. У меня получилась молярная масса эквивалента примерно 32, 67

б) сульфата железа 3 при полном обмене ионов железа +3

Я составила уравнение с KOH, и у меня получилась молярная масса эквивалента примерно 66,67

в)гидрокарбоната кальция в реакции полного обмена ионов кальция

Я составила уравнение обмена с соляной кислотой. Молярная масса эквивалента - 81

 

2) Вычислить молярную концентрацию эквивалента вещества в растворе

а) C(H₂SO₄)=0,1 при факторе эквивалентности 1/2.У меня получилось 0,2

б) C(H₃PO₄)= 1 моль/л при факторе эквивалентности 1/3. К меня получилось 3.

в) C(KOH)= 0,25 моль/л при факторе эквивалентности 1. У меня вышло 0,25.

 

Скажите, пожалуйста, я правильно рассуждаю и мою ответы верны?

[Эквивалент вещества]

Грубо говоря, без учета определения и ряда оговорок, это частица вещества, соответствующая одной единице валентности.

ZnCl₂. Двухалентный цинк, Э = 1/2 молярной массы.

AlCl₃. Трехвалентный алюминий, Э = 1/3 М.

Al₂(SO₄)₃. Два трехвалентного алюминия, Э = 1/2*3 = 1/6 М.

CrO₃. Шестивалентный хром, Э = 1/6 молярной массы.

Спасибо большое!

[Эквивалент вещества]

Здравствуйте. Не могли бы вы мне объяснить, что ттакое эквивалент вещества на примере. А то в университете задали, а нормального объяснения найти не могу.

[Карбокатионы карбоанионы]

Друзья, не подскажите, за счет чего образуются заряды на атоме углерода в карбоионах. И чем отличаются радикалы от карбоионов и как они образуются.

[Электрофильные и нуклеофильные реакции]

Здравствуйте, не могли бы вы мне растолковать, чем отличаются друг от друга электрофильные и нуклеофильные реагенты и реакции. Как определить, какой тип замещения характерен для тех или иных органических классов. В учебнике как следует не обьяснено, а в Интернете статьи слишком сложные. Не могли бы вы разьяснить мне попроще?