Shephard_316
-
Постов
188 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Shephard_316
-
-
-
В сухом состоянии при нагревании BaZnO2 или Ba2ZnO3 (от стехиометрии зависит).
Спасибо. А щелочные металлы могут вытеснять другие металлы из растворов их солей?
-
-
Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом цинка и хлороводородом
2) оксидом углерода (II) и кислородом
3) оксидом фосфора (V) и водородом
4) оксидом кремния и азотом
По-моему, 1.
Вообще, реагируют ли амфотерные оксиды с основными оксидами?
-
Ответ - 1. Fe2O3 и соответствующий ему гидроксид амфотерны
А почему 2 обратима? Выделяется же углекислый газ.
-
Необратимой является реакция, схема которой
1) KClO3 → KCl + O2↑
2) CaCO3 → CaO + CO2↑
3) Н2 + S → Н2S
4) Н2 + Br2 → 2НBr
По-моему, подходит 1 и 2.
И ещё: все оксиды и гидроксиды железа не амфотерны?
-
BaCO3 + NaOH - как Вы себе эту реакцию представляете?
3 вариант, две кислоты, а т.к. угольная кислота нестабильна...
Ой, что-то я совсем уже. Спасибо!
-
Карбонат кальция с нитратом не будет реагировать. ПР CaCO3 маловато.
Fe(OH)2 + NaHSO4 =
дальше надо продолжать?
Спасибо!
А вот такой вопрос:
Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:
1) H2SO4 и NaOH
2) NaCl и CuSO4
3) HCl и CH3COOH
4) NaHCO3 и HNO3
Почему не подходит 1?
-
Избытка серной не будет, у гидросульфата среда слабокислая. Образуются средние сульфаты и кислые фосфаты, более растворимые.
К солям, будет ли реагировать карбонат кальция с нитратом бария? По-моему, нет.
А нерастворимые основания реагируют с солями?
-
Думаю в большинстве случаев нет
А то и вовсе нет
Спасибо вам большое, а то перед экзаменом куча вопросов накопилась.
-
-
Ясно, спасибо
-
Здравствуйте.
Не подскажите,1) почему сульфат олова 2 реагирует с нитратом бария, если нитрата олова не существует?
2) как увеличить степень гидролиза?
-
А кто сказал, что он амфотерный?
Википедия. И гидроксид железа 3 тоже.
-
В ответе написано, что 4. Однако, если гидроксид железа не проявляет кислотные свойства, почему он тогда амфотерный?
-
-
Скажите, пожалуйста, как можно увеличить степень диссоциации кислоты, например, уксусной?ъ
а)интенсивно перемешать этот раствор
б) добавить раствор ацетата натрия
в)разбавить раствор кислоты водой
г) увеличить концентрацию кислоты
-
-
Не подскажите, какими должны быть рассуждения при решении этого задания:
От чего нужно отталкиваться?
-
только сейчас понял. На ЕГЭ бы так не протупить...
Значит выходит, что хлороводород и аммиак то же самое?
-
Не подскажите, какой здесь будет ответ?
Мне вообще-то всегда казалось, что сероводород может быть только восстановителем. А в ответе 3. Или разложение на водород и серу считается окислением?
-
-
Раствор гидросульфата по сути смесь растворов сульфата и серной кислоты травит цинк (и не только цинк) очень неплохо. Образуется сульфат цинка и водород.
Значит, в других случаях с кислыми солями происходит то же самое? Спасибо вам большое!
-
Здравствуйте. Не подскажите, какие азотосодержащие продукты образуются при реакциях азотной кислоты разной концентрации с разными металлами и неметаллами?
Знаю, что концентрированная кислота восстанавливается до NO2. в реакциях с тяжёлыми металлами, неметаллами и солями. А что получается при реакции конц. кислоты с активными металлами? Ещё знаю, что с неактивными тяжёлыми металлами разб. кислота реагирует с образованием NO. А что образуется при реакции разб. кислоты с активными металлами. И вообще, какие продукты и при каких условиях образуются в реакциях разбавленной кислоты?
Затруднительные вопросы
в Решение заданий
Опубликовано
Не подскажите, покрытия их каких металлов применяют для защиты от коррозии меди, железа и цинка?