амфибия

Взамкнутом сосуде происходит экзотермическая реакция взаимодействия водорода с хлором с образование хлороводорода .Начальные концентрации [H2] = 3[CL2]= 2 [HCL]=0 ВСЕ РЕАГЕНТЫ - ГАЗЫ кОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ 2 ОПРЕДЕЛИТЬ РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВСЕХ ВЕЩЕСТВ

Для приготовления гашеной извести используют оксид калиция и воды.При этом бочка в которой происодит гашение разогревается .ВЫчислить сколько тепла выделится при разогреве бочки ,в которую для проведении реакции необходимо залить 36 л воды , если теплота образования оксида калиция твердого 635,7 кдж\моль теплота образования воды ( жидкой) 285,84 кдж и теплота образования гидроксида кальция ( твердый) 986,83 кдж

спасибо вам огромное

с помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме спирт- карбоновая кислота ----сложный эфир исходное вещество этиловый спирт написать механизм реакции этерификации

на нейтрализация 26,6 г смеси уксусной кислоты ацетальдегида и этанола израсходована 44,8 г 25% -ного раствора гидроксида калия .При взаимодействии такого же количества смеси с избытком натрия выделилось 3,36 л газа Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

В замкнутом сосуде происходит экзотермическая реакция взаимодействия водорода с хлором с образованием хлородоводорода.Начальные концентрации моль/л [H2]н=3 [CL]н=2 [HCL]н=0 Все реагенты и продукты находятся в газовой фазе 1)определите равновесные концентрации всех веществ если константа равновесия К=2 2)в какую сторону и почему сместится равновесие а)при понижении температуры б)при повышении давления

В промышленности для приготавления гашеной извести используется оксид кальция и вода ,При этом бочка ,в которой проводят гашение сильно разогревается.Вычислите сколько тепла выделится при разогреве бочки ,в которую для проведения реакции необходимо залить 36 л воды, если теплота образования оксида кальция (твердый) равна 635,7 кдж/моль теплота образования воды жидкой 285,84 кдж/моль и теплота образования гидроксида кальция твердый 986,82 кдж/моль

спасибо) но это задания 11 класса профильного уровня)) по теме кинетика)

В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 6,6 г оксида углерода 4 в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 8,0 г оксида серы 4 Какая из реакций идет с большей скоростью и почему

для реакции 4NH3+3O2 = 2 N2+6H2Oж-Q определите в каком направлении сдвинется состояние равновесия,есл ипроизойдет а)понижение температуры б)понижение давления в)увеличение концентрации азота ответ обоснуйте

спасибо)а как равновесие изменится

Как изменится скорость прямой и обратной реакции А2+2В = 2АВ протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде,если увеличить давление в 6 раз? Вызовет ли это изменение скоростей смещение равновесия? Ответ пояснить расчетами

реакции сахарозы 1) с бромной водой 2)Реакция с метанолом в присутствии хлороводорода 3)Реакция с метиллиодидом 4)Реакция с уксусным ангидридом реакции мальтозы 1)Реакция серебряного зеркала 2)Реакция с бромной водой 3)Реакция с метанолом в присутствии хлороводорода 4)Реакция с метиллиодидом 5)гидролиз мальтозы 6) Реакция с уксусным ангидридом Реакция с уксусным ангидридом

С6H12O6(Глюкоза)-----------------С2H4-----------------C4H8O2 написать уравнение реакций

а уравнения н еподскажете?