Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Крина Керолс

Пользователи
  • Публикации

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Крина Керолс

  1. Решаю задачи по химии любой сложности.

    1. аналитическая химия

    2.неорганическая химия

    3.общая химия

    4. органическая химия

     

    Мои контакты:

    E-mail - princ.2012@inbox.ru

     

    Без предоплаты! Вы платите только после после того, как получите выполненные задачи на свою электронную почту.

     

    Оплата задач возможна с помощью перевода на карту или блиц-переводом СберБанка.

     

    Сколько стоят ваши услуги и в течении какого времени выполняется работа?

  2. Две нужные реакции:

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    CuO+H2=Cu+H2O

     

    Порядок действия:

    1) Найдете массу чистого цинка

    2) Найдете количество цинка

    3) Количество цинка, исходя из первого уравнения, равно количеству водорода, так что n(Zn)=n(H2)

    4) Найдете количество меди

    5) Сравните количество меди и количество водорода (во второй реакции n(CuO)=n(H2)). Если водорода больше или столько же, то восстановит, если меньше - нет.

     

    Надеюсь, в арифметике не ошибетесь!

     

    Знаю, что наглею. Но,не могли бы Вы посмотреть мои другие публикации. Благодарю.

  3. 4FeS2+11O2--->8SO2+2Fe2O3

     

    Если в 1 тонее 15% - это примеси, то чистого пирита будет 85% или 850 килограмм. 850 кг=85*104 грамм.

     

    Из уравнения реакции видно, что сернистого газа в два раза больше, чем пирита, т.е.:

     

    ν(SO2) = 2ν(FeS2)

    ν(SO2)=2*m/M

    ν(SO2)=2*85*104/120

    ν(SO2)=14167 моль.

     

    Используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

     

    PV=νRT

    95*103*V=14167*8,31*373

    V=14167*8,31*373/(95*103)

    V=462,2 (м3)

    благодарю за помощь.

  4. В левой части четыре объёма, в правой - два. Снижение концентраций система компенсирует смещением равновесия, в результате которого концентрации смогут увеличиться, т.е. в сторону исходных веществ.

    благодарю! :ay:

  5. Фосфор горит:

     

    4P+5O2=2P2O5 (1)

     

    Оксид фосфора (V) растворяется в избытке воде:

     

    P2O5+3H2O=2H3PO4 (2)

     

    Кислота нейтрализуется по реакции:

     

    H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (3)

     

    40мл=0,04л

    В 1 литре растворено 0,25 моль, тогда в 0,04 литрах растворено 0,25*0,04=0,01 моль.

     

    Из уравнения реакции (3) видно, что ортофосфорной кислоты в три раза меньше, чем гидроксида калия, значит, количество кислоты = 0,01/3=0,003 моль.

     

    Из уравнения реакции (2) видно, что оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем кислоты, следовательно, его количество = 0,003/2=0,0015 моль.

     

    Из уравнения реакции (1) видно, что фосфора в два раза больше, чем оксида фосфора (V), значит, количество фосфора = 0,0015*2=0,003 моль.

     

    ν = m/M ===> 0,003=m/31 ===> m=0,093=0,1 грамм.

     

    Конечно, можно вместо простого фосфора в первой реакции написать P4, так как это его истинная формула, тогда хоть его и будет в два раза меньше, чем оксида фосфора (V), но масса от этого не изменится, т.к. молярная масса его будет не 31, а в четыре раза больше, в итоге ответ будет 0,1 грамм.

    :ay: :ar: :w00t:

  6. Не пойму задачу. Что там нейтрализовывать-то щелочью? Угольную кислоту что ли? Или просто углекислый газ поглощать, но тогда зачем писать "нейтрализация"?

    Да вот такая задачка! А сдавать - в понедельник.

  7. Я этот метод вообще не понимаю, так что выставляю задания на общий суд:

    1) K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

    2) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + H2O

    3) KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

    4) KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

    5) AsH3 + HClO3 = H3AsO4 + HCl

    6) MnS + HNO3 = MnSO4 + NO + H2O

    7) KCl + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

    8) N2O + H2SO4 + KMnO4 = NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O

    9) KNO3 + Cr2O3 + KOH = K2CrO4 + NO + H2O

    10) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

    11) H3PO4 + KMnO4 + HNO3 = H3PO4 + KNO3 + Mn(NO3)2 + H2O(Разве такое может быть?)

    12) SnS2 + HNO3 = H2SnO3 + H2SO4 + NO2 + H2O

    13) Bi(NO3)3 + K2SnO3 + KOH = Bi + K2SnO3 + KNO3 +H2O

    14) Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S

    15) Cr2(SO4)3 + (NH4)2Cr2O7 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + (NH4)2SO4 + H2SO4

    Ну и последнее,

    16) AgCl + MnSO4 + KOH = Ag + MnO(OH)2 + NaCl + H2O

  8. С1 = m(CuCl2)/m1(раствор)*100 = 8%

    С2 = m(CuCl2)/m2(раствор)*100 = 2%

    С12 = m1(раствор)/m2(раствор) = 8/2 = 4

    Откуда: m2(раствор) = 4*m1(раствор)

    m(H2O) = m2(раствор) - m1(раствор) = 4*m1(раствор) - m1(раствор) = (4 - 1)*m1(раствор) = 3*m1(раствор)

    Ответ: к раствору надо добавить воды в количестве, равном утроенной массе раствора.

    :be::du:

     

    Добрый вечер. Не могли бы мне помочь в решении заданий из моих публикаций. Заранее благодарю :)!

  9. ClxOy->x/2Cl2+y/2O2

    1/100=(x:2)/50=x/100

    x=1

    1/100=(y:2)/100

    1/100=y/200

    y=2

    ClO2

    А можно еще спросить?

    Не могли бы вы посмотреть другие мои публикации. Очень надо:(. Если, конечно, это Вас не затруднит...

  10. ЭТО ЧТО?

    ЭТО_МОЛЯРНЫЕ МАССЫ, да и молярная масса натрия приблиз.23

     

    А Я ПРОШУ КОЛ_ВО ВЕЩЕСТВА!

     

    я не думаю, что в 11 классе можно молярную массу и кол-во вещ-ва путать!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

     

    М(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

    М(HCl)=36,5

    n=m/M

    n1=100/106=0,94( хотя не уверена, там же еще % даны)

    n2=100/36,5=2,74

     

    И вообще. Химия для меня -ад кромешный. Я вообще не понимаю зачем на факультете иностранных языков нужна химия!!!! Но ввели!

  11. я так понимаю, второе уравнение вы не знаете

    тогда разбираемся

    найдите кол-во вещ-ва карбоната и хлороводорода

     

    Давай на ты. Возраст то один.

  12. Вычислите, какая масса белого фосфора сгорела в избытке кислорода, если известно, что образовавшийся продукт растворили в избытке воды, а затем в раствор для полной нейтрализации кислоты добавили 40 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида калия, равной 0,25 моль/л.

  13. К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г раствора карбоната натрия. После этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовою долю карбоната натрия в исходном растворе.

  14. Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение SO2 обжигом пирита.Какой объем сернистого газа, измеренный при 100°C и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15% примесей?

  15. В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II), массой 6,4 г?

  16. Технический алюминий содержит 98% чистого алюминия. Рассчитайте, какая масса технического алюминия потребуется для полного восстановления марганца из 1 т пиролюзита, содержащего 87 % оксида марганца(IV).

    • Like 1
  17. Где-то я это уже видел...

    Задачка-то простенькая, в чем затруднения?

    ты ОТВЕТИЛ ПОЧТИ НА ВСЕ МОИ ВОПРОСЫ. Но ,плиз, поясни пожалуйста. Поподробнее!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика