[Решаю задачи по химии любой сложности]

Решаю задачи по химии любой сложности.

1. аналитическая химия

2.неорганическая химия

3.общая химия

4. органическая химия

 

Мои контакты:

E-mail - princ.2012@inbox.ru

 

Без предоплаты! Вы платите только после после того, как получите выполненные задачи на свою электронную почту.

 

Оплата задач возможна с помощью перевода на карту или блиц-переводом СберБанка.

 

Сколько стоят ваши услуги и в течении какого времени выполняется работа?

[Оксиды и гидроксиды II периода]

благодарю

[Определить количество водорода, которое потребуется для восстановления меди из оксида]

Две нужные реакции:

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

CuO+H₂=Cu+H₂O

 

Порядок действия:

1) Найдете массу чистого цинка

2) Найдете количество цинка

3) Количество цинка, исходя из первого уравнения, равно количеству водорода, так что n(Zn)=n(H₂)

4) Найдете количество меди

5) Сравните количество меди и количество водорода (во второй реакции n(CuO)=n(H₂)). Если водорода больше или столько же, то восстановит, если меньше - нет.

 

Надеюсь, в арифметике не ошибетесь!

 

Знаю, что наглею. Но,не могли бы Вы посмотреть мои другие публикации. Благодарю.

[Найти объем сернистого газа, полученного из 1 т пирита с примесями]

4FeS₂+11O₂--->8SO₂+2Fe₂O₃

 

Если в 1 тонее 15% - это примеси, то чистого пирита будет 85% или 850 килограмм. 850 кг=85*10⁴ грамм.

 

Из уравнения реакции видно, что сернистого газа в два раза больше, чем пирита, т.е.:

 

ν(SO₂) = 2ν(FeS₂)

ν(SO₂)=2*m/M

ν(SO₂)=2*85*10⁴/120

ν(SO₂)=14167 моль.

 

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

 

PV=νRT

95*10³*V=14167*8,31*373

V=14167*8,31*373/(95*10³)

V=462,2 (м³)

благодарю за помощь.

[РАССЧИТАТЬ МАССУ ТЕХНИЧЕСКОГО АЛЮМИНИЯ]

3MnO2+4Al->2Al2O3+3Mn

m(Al)=m₁=(4w₂*m₂*M(Al))/(M(Mn)*3*w₁)

а поподробнее...пожалуйста.

[Смещение равновесия реакции]

В левой части четыре объёма, в правой - два. Снижение концентраций система компенсирует смещением равновесия, в результате которого концентрации смогут увеличиться, т.е. в сторону исходных веществ.

благодарю!

[Вычислить массу сгоревшего белого фосфора]

Фосфор горит:

 

4P+5O2=2P2O5 (1)

 

Оксид фосфора (V) растворяется в избытке воде:

 

P2O5+3H2O=2H3PO4 (2)

 

Кислота нейтрализуется по реакции:

 

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (3)

 

40мл=0,04л

В 1 литре растворено 0,25 моль, тогда в 0,04 литрах растворено 0,25*0,04=0,01 моль.

 

Из уравнения реакции (3) видно, что ортофосфорной кислоты в три раза меньше, чем гидроксида калия, значит, количество кислоты = 0,01/3=0,003 моль.

 

Из уравнения реакции (2) видно, что оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем кислоты, следовательно, его количество = 0,003/2=0,0015 моль.

 

Из уравнения реакции (1) видно, что фосфора в два раза больше, чем оксида фосфора (V), значит, количество фосфора = 0,0015*2=0,003 моль.

 

ν = m/M ===> 0,003=m/31 ===> m=0,093=0,1 грамм.

 

Конечно, можно вместо простого фосфора в первой реакции написать P4, так как это его истинная формула, тогда хоть его и будет в два раза меньше, чем оксида фосфора (V), но масса от этого не изменится, т.к. молярная масса его будет не 31, а в четыре раза больше, в итоге ответ будет 0,1 грамм.

:ar:

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

Не пойму задачу. Что там нейтрализовывать-то щелочью? Угольную кислоту что ли? Или просто углекислый газ поглощать, но тогда зачем писать "нейтрализация"?

Да вот такая задачка! А сдавать - в понедельник.

[Уравнять ионно-электронным методом]

Я этот метод вообще не понимаю, так что выставляю задания на общий суд:

1) K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + H2O

3) KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

4) KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

5) AsH3 + HClO3 = H3AsO4 + HCl

6) MnS + HNO3 = MnSO4 + NO + H2O

7) KCl + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

8) N2O + H2SO4 + KMnO4 = NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O

9) KNO3 + Cr2O3 + KOH = K2CrO4 + NO + H2O

10) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

11) H3PO4 + KMnO4 + HNO3 = H3PO4 + KNO3 + Mn(NO3)2 + H2O(Разве такое может быть?)

12) SnS2 + HNO3 = H2SnO3 + H2SO4 + NO2 + H2O

13) Bi(NO3)3 + K2SnO3 + KOH = Bi + K2SnO3 + KNO3 +H2O

14) Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S

15) Cr2(SO4)3 + (NH4)2Cr2O7 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + (NH4)2SO4 + H2SO4

Ну и последнее,

16) AgCl + MnSO4 + KOH = Ag + MnO(OH)2 + NaCl + H2O

[Рассчитайте массу раствора...]

С₁ = m(CuCl2)/m₁(раствор)*100 = 8%

С₂ = m(CuCl2)/m₂(раствор)*100 = 2%

С₁/С₂ = m₁(раствор)/m₂(раствор) = 8/2 = 4

Откуда: m₂(раствор) = 4*m₁(раствор)

m(H2O) = m₂(раствор) - m₁(раствор) = 4*m₁(раствор) - m₁(раствор) = (4 - 1)*m₁(раствор) = 3*m₁(раствор)

Ответ: к раствору надо добавить воды в количестве, равном утроенной массе раствора.

:be:

 

Добрый вечер. Не могли бы мне помочь в решении заданий из моих публикаций. Заранее благодарю !

[Найти формулу смеси хлора с кислородом]

Cl_xO_y->x/2Cl₂+y/2O₂

1/100=(x:2)/50=x/100

x=1

1/100=(y:2)/100

1/100=y/200

y=2

ClO₂

А можно еще спросить?

Не могли бы вы посмотреть другие мои публикации. Очень надо:(. Если, конечно, это Вас не затруднит...

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

ЭТО ЧТО?

ЭТО_МОЛЯРНЫЕ МАССЫ, да и молярная масса натрия приблиз.23

 

А Я ПРОШУ КОЛ_ВО ВЕЩЕСТВА!

 

я не думаю, что в 11 классе можно молярную массу и кол-во вещ-ва путать!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

М(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

М(HCl)=36,5

n=m/M

n1=100/106=0,94( хотя не уверена, там же еще % даны)

n2=100/36,5=2,74

 

И вообще. Химия для меня -ад кромешный. Я вообще не понимаю зачем на факультете иностранных языков нужна химия!!!! Но ввели!

[Найти формулу смеси хлора с кислородом]

Cl_xO_y->x/2Cl₂+y/2O₂

1/100=(x:2)/50=x/100

x=1

1/100=(y:2)/100

1/100=y/200

y=2

ClO₂

Благодарю. Вас. ))

[Найти формулу смеси хлора с кислородом]

ClO₂

объясни. Плиииз

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

я так понимаю, второе уравнение вы не знаете

тогда разбираемся

найдите кол-во вещ-ва карбоната и хлороводорода

 

Давай на ты. Возраст то один.

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

напишите уравнения реакций для начала

Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

так?

[Вычислить массу сгоревшего белого фосфора]

Вычислите, какая масса белого фосфора сгорела в избытке кислорода, если известно, что образовавшийся продукт растворили в избытке воды, а затем в раствор для полной нейтрализации кислоты добавили 40 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида калия, равной 0,25 моль/л.

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

свои идеи?

Своих нет. Поэтому и прошу помощи.

[Определить массовою долю продукта в растворе( карбонат натрия)]

К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г раствора карбоната натрия. После этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовою долю карбоната натрия в исходном растворе.

[Вычислить объемную долю озона в озонированном воздухе]

2O₃ = 3O₂

Т.е. из одного объема озона получается 1,5 объема кислорода.

Дальше - арифметика (и немного логики).

Объясни, пожалуйста.

[Найти объем сернистого газа, полученного из 1 т пирита с примесями]

Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение SO2 обжигом пирита.Какой объем сернистого газа, измеренный при 100°C и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15% примесей?

[Определить количество водорода, которое потребуется для восстановления меди из оксида]

В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II), массой 6,4 г?

[РАССЧИТАТЬ МАССУ ТЕХНИЧЕСКОГО АЛЮМИНИЯ]

Технический алюминий содержит 98% чистого алюминия. Рассчитайте, какая масса технического алюминия потребуется для полного восстановления марганца из 1 т пиролюзита, содержащего 87 % оксида марганца(IV).

[Смещение равновесия реакции]

В каком направлении сместится уравнение реакции 2CO+2H2=CH4+CO2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

[Определение молярной концентрации эквивалента, массовой доли и моляльности раствора]

Где-то я это уже видел...

Задачка-то простенькая, в чем затруднения?

ты ОТВЕТИЛ ПОЧТИ НА ВСЕ МОИ ВОПРОСЫ. Но ,плиз, поясни пожалуйста. Поподробнее!