dubes

А дальше правильно? на образование 1 моль H2 расходуется 0,1 моль H2O на образование 0,4 моль H2 расходуется х моль H2O x=0,4 моль Сисх(H2O)=0,4+0,3=0,7 моль/л А чему будет равна исходная концентрация H2?

Помогите разобраться с задачей Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции Fe (т)+H2O↔FeO (т)+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л) [H2O] =0,3; [H2] =0,4. 1)Найдем величину константы равновесия для данной реакции K=[H2]/[H2O]=0,4/0,3=1,33 А дальше в каком двигаться направлении не понятно, поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции KMnO4+FeCl2+NaOH= Правильно ли будет если получатся такие продукты K2MnO4+Fe(OH)3+NaCl+H2O

В одной книге наткнулась на получение гидроксида кобальта III по такой реакции Co(OH)2+O2+NaOH=Co(OH)3 возможна ли такая реакция? Если да,что то тогда будет с натрием? Мне нужно получить гидроксид кобальта III из гидроксида кобальта II

Подскажите,пожалуйста, как решать задание. Константа скорости реакции А(г) + 2В(г)® 3С(г) равна 0,6. Начальные концентрации реагирующих веществ равны: Со(А)=2,0 моль/л; Со(В)=2,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите концентрацию вещества А и скорость реакции. Мне константу составлять а потом что делать?

Какие вещества и в каком количестве выделятся при прохождении 48250 Кл электричества через раствор хлорида марганца (II)? Составьте схему электролиза этого раствора. Я схему электролиза составила, а как быть с расчетом не знаю,подскажите хоть в каком направлении начать. 2MnCl2+2H2O=Mn+H2+Mn(OH)2+2Cl2

А,точно переведу в л и будет 0,2 и молярная концентрация тогда будет 2,14/0,2=1,07 и потом все пересчитаю А как быть с моляльность это же количество вещества растворенного на массу растворителя а как мне ее найти?

т.е. V р-ра=200 мл Cm=2,14/200=0,0107 моль/мл Cн=0,0107 моль-экв/мл T=0,0107*20/1000=0,000214 Правильно? а как найти тогда массовую долю растворенного вещества?

В каком объеме 20 % по массе растовора HF плотность. 1,070 г/мл содержится 2,14 моль HF? Рассчитать: а) молярную концентрацию б)молярную концентрацию эквивалента в)моляльнсть г)титр д) мольную долю растворенного вещества Я нашла объем V=m/p=n*M/p=2,14*20/1,070=40 мл V р-ра=w*V=0,2*40=8 мл Cm=n/V=2,14/8=0,2675 моль/мл Cн=Сm*Z=0,2655*1=0,2655 моль-экв/мл T=0,2655*20/1000=5,31*10^-3 г/мл Можете проверить правильность. И подскажите ,пожалуйста, как нашти следующие величины.

Даны две окислительно-восстановительные пары. Составьте уравнение возможной реакции в указанной среде. Рассчитайте ЭДС реакции. KCl,Cl2 KBrO3,Br2 KOH-среда Подскажите пожалуйста как определить ЭДС и правильно ли я составила уравнение и вообще так надо было ли составлять? 5Cl2+Br2+12KOH=10KCl+2KBrO3+6H2O Хлор окислитель и его потенциал равен 1,358 а вот потенциал брома я найти не могу .

Спасибо большое) я даже не могла о том и подумать)Спасибо еще раз!

Для реакционной системы FeO4(т)+H2=3FeO(т)+H2O начальные концентрации равны H2=0,8 моль/л H2O=0,04 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновесия, если константа равновесия равна 1,03. Я составила константу K=H2O/H2 А вот если мы возьмем концентрацию H2O за х а H2 тоже х тогда H2O=x H2=0,8-x а зачем тогда дана концентрация воды 0,04 моль/л?

Помогите вывести продукты реакции NaBiO3+SnCl2+NaOH= Я думаю что олова будет +4 и станет SnCl4 А висмут изменет то +3 но не могу догадаться какие вещества получатся

Вот это Вы умный, сколько живу первый раз про это слышу, вот даже загуглила и вправду такое есть! Тогда, 2,3,4-триметилгексан