[Константа скорости химической реакции.]

Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса:

lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа.

Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа:

lg(2,7*10^-4/1*10^-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313)

2,431 = Еа/19,1222*0,000468115

Еа = 99305 (Дж)

А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К:

lg(2,7*10^-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313)

lg(2,7*10^-4/k3) = 0,835

(2,7*10^-4/k3) = 10^0,835 = 6,840

k3 = 2,7*10^-4/6,840 = 3,95*10^-5 (с^-1)

 

P.S. Проверьте правильность рассчётов.

 

 

 

А коэффицент при R обусловлен тем, что k2/k1 выражено через lg или почему там 2,3R?