Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

OsMoS

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент OsMoS

  1. Ты не понял(а) принципа. Реакция здесь совсем не пойдет. Представь себя как ты бегаешь от стены ко стене не успевая добежать ни до той ни до другоя. Так ведут себя в растворе большинство ионов. И не забывай, что при электролизе элементы образуются сначала в ионном или атомарном виде. Учти, что в растворе действуют еще электрофоретический и релаксационный эффекты. И представь протон присоединил один электрон, катод и анод сменились местами, атом водорода сразу же отдаст электрон обратно в цепь. Так же и для кисророда. При большой силе тока образуется сразу очень много атомов например того же водорода, то они могут и не успеть отдать электроны обратно при смене полюсов. Поэтому при большой силе тока возможно выделение газов. Но Не забывай что электролиз с напряжением больше 6 вольт не рекомендуют проводить. Его хотя используют для получения порошкообразных металлов.
  2. Ничего там не сорбируется. Реакции Окисления-востановления просто не успевают проискодить. Катод с анодом постоянно меняются. Соответственно процессы окисления и восстановления на них тоже будут меняться. Реакции происходящие на электродах становятся обратимыми. И в результате не происходит ни выделения кислорода ни водорода. Ионы что в растворе начинают перемещаться то к одному то к другому электроду при этом не разряжаются ни на одном из них.
×
×
  • Создать...