kallish

если бы я знал как это делают в 8 классе я бы не писал тут к сожалению мой интеллект на уровне 7го

все равно не ясно 3 моль серебра нитрата = 510 г 1 моль гексацианоферрата - 329.25г Выход продукта КС = 5.36 г молярная концентрация эквивалента вещества 0.2 моль*дм3

3AgNO3 + K3[Fe(CN)6] = Ag3Fe(CN)6 + 3KNO3 n AgNO3 = n 1\3 (K3Fe(CN)6]

ауу есть тут кто?!

4. Какой объем раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль*дм-3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раство-ром калия гексацианоферрат (III) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли? не смог найти типовую задачу под такое решение прошу помощи(

А, печаль беда) тогда Z=+2 3. Константа нестойкости иона [Zn (OH)4 ]2- при 250С равна 7,08*10-16. Вычислить G0 процесса вторичной диссоциации комплексного иона. G = R * T * Ln К.н. R = -8.314 Дж*моль-1*К-1 T = 25 = 298 K Ln = -34.88 G = -8.314*298*(-34.88) = 86417 Дж*моль-1*К-1 G= 86.42 кДж*моль-1 ?

-2 тогда получится что Z=0

1. Определить заряд комплексного иона и назвать соединение: [Ti+4(NO3)2(H2O)4] Это катионный комплекс. тетрааквадинитратотитана (IV) К.Ч. титана 8 и к.ч.2 - 6 в данном случае КЧ - 6 Z=1*(+4)+2*(0)+4*(0)=+4 2. Определить степень окисления комплексообразователя и назвать соединение: Na2 [ Cox (Cl)5 (NH3) ] C.O. Со = +3 аминпентанхлорокобальтат(III) натрия