eva_ketty
-
Постов
25 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные eva_ketty
-
-
Vcl2+snCl2+h2o=
-
ага все ясно ) честное слово...вот объясняете - понимаю...а вот , чтоб сама я бы не смогла совсем... особенно, вот то что с концентрацией, не догадалась бы
-
а почему 13.5 а не 135?
-
И почему же не хватит? Какой заряд имеет мицелла?
Коагуляцию вызывают ионы с другим знаком.
+2 заряд мицеллы
Cl ?
-
Ладно, смотрите. тут все просто.
По правилу Шульце-Гарди порог коагуляции определяется в основном валентностью противоионов, (это которые имеют заряд, противоположный заряду мицеллы).
А отношение порогов коагуляции одно-, двух- и трёхвалентных противоионов приближенно равно 1 : 0,016 : 0,0013.
То есть если порог коагуляции допустим катионом Na+ равен 1 ммоль/мл, то катионом Ba2+ он будет равен 0,016 ммоль/мл, а катионом Al3+ вообще мизером в 0,0013 ммоль/мл.
Так понятнее?
Есть также правило Дерягина, которого гласит, что порог коагуляции обратно пропорционален заряду иона в 6-й степени:
С = 1/z6
Теперь перейдем непосредственно к задаче.
Что у нас есть? Есть объем золя, есть порог коагуляции по хлориду аммония.
Тут даже формулу для расчета порога можно не брать.
Что мы имеем? Для коагуляции 1м3 золя требуют (и сильно требуют!) 135 моль NH4Cl.
Осталось найти, какие ионы вызывают коагуляцию; сколько моль этих ионов потребуется из раствора NH4Cl, если объем золя равен 0,1 м3.
Попробуйте ответить на эти 2 вопроса.
наверно всё-таки мне не хватит толку разобраться с этой темой... :(
-
Все верно, но там вроде как числа какие-то были. Не помните?
Извините ((( не знаю такого...
-
Прекрасно. теперь, прежде чем считать давайте разбираться с Шульце - Гарди. Что там за правило такое выдумано?
с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает.
-
Так. С образованием мицеллы и ее зарядом разобрались? Да и с составной частью?
да.. с этим вроде разобрались..
-
Это "о" неспроста.
Я не совсем понял, что именно объяснить? Вы лучше еще раз напишите ваш вопрос, и что непонятно.
ой) извините... это опечатка...
Гидрозоль сульфата бария получен при медленном введении раствора сульфата калия в разбавленный раствор хлорида бария. Рассчитать расход хлорида алюминия для коагуляции 0,1 м3 этого золя, если порог коагуляции по хлориду аммония равен 135 моль/м3. Напишите формулу мицеллы , укажите её составные части.
вот с этой задачей хочется тоже разобраться...
-
Ну если это коллоидная химия, то предмет достаточно сложный.
Да, и еще, более правильно и точно записать мицеллу нужно так:
{ m(Fe(OH)3), Fe(OH)2+,(n - x)OH-}+ xOH-
Тут дело в самих уравнениях гидролиза и ступенях. Просто вы написали полный гидролиз сразу, без ступеней и подобного.
Так что перепишите этот вариант.
Уважаемый plick! Вы не могли бы мне объяснить первую задачу, которая была заголовком темы?
о
-
Ну если это коллоидная химия, то предмет достаточно сложный.
Да, и еще, более правильно и точно записать мицеллу нужно так:
{ m(Fe(OH)3), Fe(OH)2+,(n - x)OH-}+ xOH-
Тут дело в самих уравнениях гидролиза и ступенях. Просто вы написали полный гидролиз сразу, без ступеней и подобного.
Так что перепишите этот вариант.
большое спасибо...
-
А вы сами подумайте. Или так хочется попросту списать?
Окончательный.
спасибо....я стараюсь... сложно этот предмет дается
-
Вот теперь почти верно,осталось выяснить как ион OH- может притягиваться к иону ОН-? И коэффициенты потеряны.
{ m(Fe(OH)3), 3nOH-,3(n - x)H+}3х- 3xH+
т.е то что вы написали окончательный вариант или нет?
-
{ m (Fe(OH)3) n OH- (n - x) OH- }x+ xH+
Так?
-
{ m (ОН) n ОН- (n - x) OH- }x+ xOH-
так ?
-
-
я правильно сделала? или что-то переделать надо?
Неужели у вас при гидролизе в избытке ионы Fe3+?????
Да, я не внимательно прочел условия. тут, после нахождения порога коагуляции по NH4Cl необходимо воспользоваться правилом Шульце-Гарди.или правилом "шестой степени" Дерягина.
а что же в избытке тогда?
-
НАписать формулу мицеллы , обозначить её составные части , указать заряды если процесс гидролиза протекает по схеме:
Fe(Cl)3 p-p + H2O = Fe(OH)3+ 3 HCl
формула получится такая?
{ m (Fe(OH)3) n Fe3+ (n - 3x) OH- }3x+ 3xOH-
Вы уж определитесь AlCl3 или NH4Cl
А расход вы и сами сумеете рассчитать.
Скоаг = Сэл-та*Vэл-та*1000/(Vзоля + Vэл-та)
осталось найти Vэл-та
Вы уж определитесь AlCl3 или NH4Cl
в задаче таким образом поставлены условия
-
неужели вообще ничем не можете помочь ? ((
-
вернее какую нибудь методичку, чтобы я попыталась разобраться сама
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу.
Гидрозоль сульфата бария получен при медленном введении раствора сульфата калия в разбавленный раствор хлорида бария. Рассчитать расход хлорида алюминия для коагуляции 0,1 м3 этого золя, если порог коагуляции по хлориду аммония равен 135 моль/м3. Напишите формулу мицеллы , укажите её составные части.
-
Для реакции с 25мл. 2М раствора FeCL3, было взто 100 мл. 1М раствора КОН. Определить в избытке или недостатке взят раствор КОН. Рассчитать массу выпавшего осадка.
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу.
Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.
-
Здравствуйте , ещё раз! :unsure:
Проверьте пожалуйста я правильно решила? тут продолжение нужно написать и в ионной форме....
1) NH4Cl(р) + NaOH(р) = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+Cl+Na+OH= Na+Cl+NH3↑+H2O
NH4+OH=NH3↑+H2O
2) 2HCl(p)+Ba(OH)2(p)=BaCl2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + 2Cl− = Ba2+ + 2Cl− + 2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
3) NaClO(кр)+HNO3(p)= вот здесь помогите пожалуйста, не знаю че получится :ak:
4) HF(p)+KOH(p)=KF + H2O
K+ + OH− + H+ + F− = K+ + F+ + H2O
OH− + H+ + F− = F+ + H2O
комплексные соединения
в Решение заданий
Опубликовано
здравствуйте! помогите пожалуйста с задачей!
Написать уравнение реакции получения следующего комплексного соеденения и выражение для константы неустойчивости комплексного иона K2[PtCl4]
уравнение реакции будет 2K+ [PtCl4]= K2[PtCl4]
а дальше как?