Анастаси@

как приготовить 50 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л из раствора. массовая доля серной кислоты 96%. М(э)=98/2= 49 моль/л масса H2SO4=(0,5 * 49 * 50)/1000=1,225 масса (р-ра) = (m(H2SO4) * 100)/96= 1,225 * 100/96=1,27 г объем (р-ра)= m(р-ра)/плотность=1,27/1,235=0,99 правильное ли начала решать задачу? как дальше ее решить?

нужно расчитать массовую долю азотной кислоты 10,4 н в растворе, р= 1,91 г/мл

напишите пожалуйста как решить,хочу разобраться

сколько MnSO4 * 9H2O и воды надо взять для приготовления 80 г 2% раствора

как практически приготовить 45 г 2% раствора Al2(SO4)3 * 2H2O ?

К 52 ми 0,1 н раствора H2SO4 добавили 74 мл 1 м раствора той же кислоты. Определите массовую долю кислоты в олсученном растворе,если его плотность равна 1,1 г/мл

нужно рассчитать объем 62% раствора серной кислоты,необходимой для приготовления 0,5 л 0,1 н ее раствора

тогда n(CO2)=0.1 моль а, n(H2O)=0,00005 моль а дальше я не знаю что

установите формулу вещества,если плотность по водороду равна 39,а при полном сгорании этого вещества массой 1,3 г,собрали 2,04 л CO2 и 0,9 мл H2O

аа,спасибо большое

а откуда 0,5 в уравнении?

какую массу SO2 необходимо добавить к 300 мл 40% H2SO4 (p=1,305г/мл) чтобы увеличить H2SO4 на 10 %

газ,образованный пр взаимодействии 500 мл 30% HCL, p =1,15 г.мл. с 15,8 г KMnO4,пропустили при нагревании до 70 градусов через 400 грамм 20% раствора NaOH. Определить массовую долю NaCL в конечном растворе. KMnO4+4HCL--->MnCL2+KCL+CL2+4H2O CL2+NaOH---->NaCL+NaCLO3+H2O

Смешали 400 мл 50% HNO3 ρ=1,31 г/мл и 400 мл раствора KOH c массовой долей 30% и плотностью 1,29 г/мл. какой объем H2O необходимо прибавить к полученной смеси, чтобы массовая доля KOH составила в ней 20%

Прокаливание 0,500 г сухой соли А привело к образованию твердого вещества Б массой 0,194 г и выделению 155 мл (н.у) газа Г1. Если на вещество Б подействовать концентрированной серной кислотой, то получается соль В, газ Г2 и вода реакция Б с разбавленной серной кислотой приводит к образованию соли Д и легкого горючего газа Г3. Вещество А также способно реагировать с концентрированной серной кислотой. При этом образуется вещество В, смесь газов Г1, Г2, Г4 и вода. Прокаливание выделенного из раствора вещества Д приводит к образованию твердого вещества Е и газов Г2, Г5 и воды. нужно назвать все вещества и написать уравнения реакций. просят еще подтвердить свои предположения расчетами.

При прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата натрия получили смесь газов, плотность которой при 450С и 1,5 атм. равна 1,92 г/л. вычислить состав смеси карбоната кальция и нитрата натрия (в процентах по массе)

В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V) ,хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеются только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите пожалуйста план анализа.

А уравнения какие и массу сульфата как найти?

В два последовательно соединенных электролизера помести избыток раствора нитрата серебра (раствор 1) и раствор сульфата неизвестного металла (электролизер 2). В результате электролиза на первом электролизере выделилось 2,16 г серебра, а во втором – 0,635 г неизвестного металла. Затем электролиз продолжили. По окончании электролиза в первом электролизере, выделилось еще 2,16 г серебра. Объем газов, выделившихся во втором электролизере, в два раза превысил объем газов, выделившихся в нем же в условиях первого опыта. а) Определить неизвестный металл. б) Написать уравнения всех электрохимических реакций в первом и втором опытах. в) Рассчитать массу сульфата металла во втором электролизере.

Определить константу равновесия для реакции разложения аммиака при 819К, если при нагревании замкнутого сосуда, в начале опыта заполненного аммиаком с концентрацией 1 моль/л, от 273 до 819К давление в сосуде возросло в 3,3 раза.

а как вы определили?

к 1 литру 10% раствора H2SO4(ρ=1,066 г.мл)добавили 50 г КОН. какова среда полученного раствора

а как получилось n(AI) = 0.1 моль ?

нужно вычислить массу исходных и полученных веществ,зная что выделилось 3,36 л водорода. сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2

нужно вычислить сколько граммов фосфина можно получить из 1,75 г Ca(OH)2 Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2