Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Анастаси@

Пользователи
  • Постов

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Анастаси@

  1. как приготовить 50 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л из раствора. массовая доля серной кислоты 96%.

    М(э)=98/2= 49 моль/л

    масса H2SO4=(0,5 * 49 * 50)/1000=1,225

    масса (р-ра) = (m(H2SO4) * 100)/96= 1,225 * 100/96=1,27 г

    объем (р-ра)= m(р-ра)/плотность=1,27/1,235=0,99

    правильное ли начала решать задачу? как дальше ее решить?

  2. газ,образованный пр взаимодействии 500 мл 30% HCL, p =1,15 г.мл. с 15,8 г KMnO4,пропустили при нагревании до 70 градусов через 400 грамм 20% раствора NaOH. Определить массовую долю NaCL в конечном растворе.

    KMnO4+4HCL--->MnCL2+KCL+CL2+4H2O

    CL2+NaOH---->NaCL+NaCLO3+H2O

  3. Прокаливание 0,500 г сухой соли А привело к образованию твердого вещества Б массой 0,194 г и выделению 155 мл (н.у) газа Г1. Если на вещество Б подействовать концентрированной серной кислотой, то получается соль В, газ Г2 и вода реакция Б с разбавленной серной кислотой приводит к образованию соли Д и легкого горючего газа Г3. Вещество А также способно реагировать с концентрированной серной кислотой. При этом образуется вещество В, смесь газов Г1, Г2, Г4 и вода. Прокаливание выделенного из раствора вещества Д приводит к образованию твердого вещества Е и газов Г2, Г5 и воды. нужно назвать все вещества и написать уравнения реакций. просят еще подтвердить свои предположения расчетами.

  4. При прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата натрия получили смесь газов, плотность которой при 450С и 1,5 атм. равна 1,92 г/л. вычислить состав смеси карбоната кальция и нитрата натрия (в процентах по массе)

  5. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V) ,хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеются только набор пустых пробирок, вода и горелка?

    Предложите пожалуйста план анализа.

  6. В два последовательно соединенных электролизера помести избыток раствора нитрата серебра (раствор 1) и раствор сульфата неизвестного металла (электролизер 2). В результате электролиза на первом электролизере выделилось 2,16 г серебра, а во втором – 0,635 г неизвестного металла. Затем электролиз продолжили. По окончании электролиза в первом электролизере, выделилось еще 2,16 г серебра. Объем газов, выделившихся во втором электролизере, в два раза превысил объем газов, выделившихся в нем же в условиях первого опыта.

    а) Определить неизвестный металл.

    б) Написать уравнения всех электрохимических реакций в первом и втором опытах.

    в) Рассчитать массу сульфата металла во втором электролизере.

  7. Определить константу равновесия для реакции разложения аммиака при 819К, если при нагревании замкнутого сосуда, в начале опыта заполненного аммиаком с концентрацией 1 моль/л, от 273 до 819К давление в сосуде возросло в 3,3 раза.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика