[Задача на сжигание углееводородов из Кузьменко для поступающих в ВУЗы]

Спасибо!

[Задача на сжигание углееводородов из Кузьменко для поступающих в ВУЗы]

Газ, образовавшийся при полном сгорании 745,7 мл смеси пропана и метана (740 мм рт.ст., 22°C) может быть поглощён 49,02 мл смеси 5,6%-ого раствора гидроксида калия (плотность 1,02 г/мл), причём полученный раствор не даёт осадка при добавлении к нему раствора хлорида кальция. Определите соства газовой смеси в объёмных долях.

 

Ответ: 66,7% CH4 и 33,3% С3Н8

 

Моё решение:

C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H2O

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O

CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O

 

PV=nRT

n(смеси)=P(смеси)*V(смеси)/RT(смеси)

1 мм рт.ст. = 133,3 Па

n(смеси)=98,642*0,7457/8,31*295

n(смеси)=0,03 моль

 

n(KOH)=V(р-ра)*ρ(р-ра)*ω(KOH)/M(KOH)

n(KOH)=49,02*1,02*0,056/56=0,05 моль

 

n(C3H8)=x

n(CH4)=y

 

x+y=0,03

3x+y=0,05/2

 

Из этой системы выходит, что x отрицательный. Где ошибка?

[Задача на пероксид водорода]

2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

n(O₂) = V/V_M = 0.672 л. / 22.4 л/моль = 0.03 моль

n(H₂O₂)_{разложивш.} = 2n(O₂) = 0.06 моль

 

Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

n(I₂) = m/M = 12.7 г. / 254 г/моль = 0.05 моль

n(H₂O₂)_{проеагир.} = n(I₂) = 0.05 моль

 

n(H₂O₂)_сумм. = n(H₂O₂)_{разложивш.} + n(H₂O₂)_{проеагир.} = 0.11 моль

m(H₂O₂) = n*M = 0.11 моль * 34 г/моль = 3.74 г.

ω(H₂O₂) = m(H₂O₂)/m(р-ра) = 3.74 г. / 18.7 г. = 0.2 или 20%

 

Благодарю

Ошибся в первой реакции ><

[Задача на пероксид водорода]

При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 грамм выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

Ответ: 20%.