Koroleva_vorov

1) рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 300 мл раствора NH4Cl c C (NH4​Cl) = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH4OH с С(NH4OH) = 0,2 моль/л. Кк(NH4OH) = 1,8*10-5 я так понимаю, нужно считать по формуле : pH = lg Кк(NH4OH) - lg (C (NH4​Cl) * 0,3 ) / (С(NH4OH) * 0,15) ? 2) Рассчитайте объемы растворов уксусной кислоты с С(CH3COOH) = 0,2 моль/л м ацетата натрия с С (CH3COONa) = 0,2 моль/л, которые следует смешать, чтобы получить 400 мл буфера с рН = 5,24, если Кк (CH3COOH) = 1,8*10-5) 3) имеются два ацетатных буферных раствора. рН одного 4,2, другого 5,2. какой из них более устойчив к добавлению кислот, а какой - оснований?. 4) Чему равна ИЭТ фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл NH4​Cl с С = 0,1 моль/л и 100 мл раствора NH4OH, с С = 0,4 моль/л (К осн = 1,8*10-5 ), белок не передвигается ни к одному из полюсов? помогите, пожалуйста!

1) рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 300 мл раствора NH4Cl c C (NH4​Cl) = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH4OH с С(NH4OH) = 0,2 моль/л. Кк(NH4OH) = 1,8*10-5 я так понимаю, нужно считать по формуле : pH = lg Кк(NH4OH) - lg (C (NH4​Cl) * 0,3 ) / (С(NH4OH) * 0,15) ? 2) Рассчитайте объемы растворов уксусной кислоты с С(CH3COOH) = 0,2 моль/л м ацетата натрия с С (CH3COONa) = 0,2 моль/л, которые следует смешать, чтобы получить 400 мл буфера с рН = 5,24, если Кк (CH3COOH) = 1,8*10-5) 3) имеются два ацетатных буферных раствора. рН одного 4,2, другого 5,2. какой из них более устойчив к добавлению кислот, а какой - оснований?. 4) Чему равна ИЭТ фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл NH4​Cl с С = 0,1 моль/л и 100 мл раствора NH4OH, с С = 0,4 моль/л (К осн = 1,8*10-5 ), белок не передвигается ни к одному из полюсов? помогите, очень прошу!

SbONO3 - это нитрат стибила или антимонилнитрат или нитрат оксосурьмы(III) (Fe(OH2))2CrO4 хромат дигидроксижелеза (III) (AlOH)SO4 сульфат гидроксиалюминия Cd(HS)2 гидросульфид кадмия (II) Ca(H2PO4) дигидрофосфат кальция

ага, спасибо большое))

Определить молекулярную формулу вещества, если его плотность при н.у. равна 1,4285 г/л, массовая доля углерода=0.375; Н=0.125; О=0,5 начинала решать так:1,4285 г/л*2=2,857 m©=2.857/100*37.5 и т.д., но вот что-то формула не очень похожая выходит на что-либо вообще существующее....помогите решить, пожалуйста)

уже написала))

есть другие варианты? NH2-CH2COOH +NaOH --- H2O + NH2-CH2CooNa

NaNO3-->NaNO2+O2 2O-2--(-4)--O02 N+5--(+2)--N+3 SiO2+C-->Si+CO C0--(-2)--C+2 Si+4--(+4)--Si0 Pb(NO3)2-->PbO+NO2+O2 2O-2--(-4)--O02 N+5--(+1)--N+4 SO2+O2-->SO3 S+4--(-2)--S+6 O02--(+4--)2O-2

CH3-CH2-OH ---(o)-H2O---CH3-CH=o CH3-CH=o --(O)-- CH3-COOH CH3-COOH +Cl2 --P4---CH2Cl-COOH + HCl CH2Cl-COOH +2 NH3 --- NH2-CH2COOH +NH4Cl NH2-CH2COOH +NaCl --- HCl + NH2-CH2CooNa

P0 -- +3 -- P-3 - 1 P0 -- -1 -- P+1 - 3 4P+3koh+ 3h2o=PH3 + 3KH2PO2

спасибо)

1 , определить вид химической связи в аммиаке, тип гибридизации электронных орбиталей атома азота, валентный угол и форму молекулы 2 , между молекулами каких в-в возможно образование водородной связи С3Н8 СН3СООН С2Н4 изобразить схему образования. 3 , найти молекулярную формулу циклоалкана если массовая доля углерода 85,71% относит плотность паров этого в-ва по воздуху 1,931 какие хим. связи и сколько их в молекуле этого в-ва? помогите, пожалуйста)

спасибо большое)

помогите решить, последняя задача в контрольной выведите молекулярную фомулу амина, массовые доли углерода азота и водорода соответственно равны 38.70 45.15 16.15%. относительная плотность паров амина по водороду 15.5 за ранее благодарна))