Будущий химик

А что им мешает быть устоичивыми при комнатной температуре?

При температуре 800 и выше соединение называется устойчивым :blink: Тогда как назвать это соединение при комнотной температуре? Сверхустойчивым? :lol: Субоксид алюминия это как нестабильный изотоп - замечен на доли секунды, но стабильным не является... По моему в Ахметове было описанно его существование при н.у., но я всё же думаю, что его нужно рассматривать как переходное соединение между оксидом алюминия 3 и чистым алюминием, при его получении..

Нашел довольно неплохой учебник для техникумов Шапира...

Не нашел ничего путного в заглавных темах и решил написать сюда. Подскажите хороший учебник по аналитической химии, что бы был не шибко заумный и одновременно содержательный, желательно посвежее (этого столетия).

Да забудьте вы про зубную пасту... там столько всего понамешанно, что в домашних условиях выделить именно чистый фторид нереально.

Из зубной пасты мало что получится там фтора в пересчете на чистый вес миллиграммы...

Мне кажется что субоксид альминия вполне реальное вещество. В аналогию можно привести AlCl3, где алюминий имеет свободную квантовую ячейку, и чуствует себя при этом вполне нормально. Или две свободные АО это слишком? К тому же есть данные о существовании Al2O при высоких температурах, более 800 *С... Чем это можно объяснить? Ведь вещества подобной структуры более стабильны при пониженных температурах...

Какие есть способы получения оксида алюминия (l) Al2O ? И насколько этот оксид устойчив?

Оставили Щяс пойду при дифракцию читать)))

Меня заинтересовало выражение: ни как не могу увидеть зависимость между размером предмета и длиной волны. Ведь если предмет, независимо от размера, встал на пути света, то по законам физики он должен отразится от него...

Ну как бы "пронизанно" порами насквозь , которые преломляют свет и делают его непрозрачным...

Да и вообще странно... Если силикагель имеет большую пористость, то почему он полупрозрачный? По идее он должен быть матовым, непрозрачным...

Упаковка была самая простая - белая бумага с порами... Помню ещё в солёных орешках находил такой же бумажный пакетик, но внутри был чёрный порошек. Что это?

Спасибо А в мешочках, которые пихают в места, где влаги быть не должно (встречал такой внутри винчестера) то же силикагель находится? Внешне это полупрозрачные шарики, похожие на пластмассу...

Насколько я понял силикагель это простой диоксид кремния... Вот выписка из википедии: 1. Почему поверхность силикагеля имеет большую площадь (это же стекло - кварц)? 2. Что за группы —SiOH, если речь идёт о SiO2 ?

Но оксид же напрямую не окисляет хлор, реакция ОВР начинается после получения тетрахлорида марганца в системе, т.е. вот она: MnCl4 --> MnCl2 + Cl2

А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса?

Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода...

Или здесь действует другой принцип - чем больше кислоты, тем больше выделится хлора, поэтому и берут концентрированную...?

Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте?

Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос: 1. Почему берётся именно концентрированная кислота? 2. Применим ли здесь принцип Ле-Шателье? Выскажу свои предположения: Если опираться на принцип Ле-Шателье, то скорость химической реакции будет больше в начальный момент реакции, когда в системе практически нет воды. Со временем в системе накапливается вода и скорость реакции падает, поэтому то и берётся концентрированная кислота. С другой стороны в начальный момент времени, так как в системе мало воды, кислота слабо диссоциированна на ионы, и её активность так же будет низкая и скорость реакции так же будет низкой... Верны ли мои предположения?