Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

dddd

Пользователи
  • Публикации

    46
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем dddd

  1. Скорость гомогенной реакции A (ж.) + В (ж.) D (ж.) равна 0,01 моль/(л·с). Вычислите концентрацию вещества А через 10 мин после начала реакции, если начальная концентрация этого вещества составляла 2 моль/л и за 10 минут скорость реакции остается постоянной.

  2. Вычислите массу толуола, который надо добавить к 20 г 5%-ного раствора йода в толуоле, чтобы раствор стал 2%-ным.

     

     

    Какую массу гидроксида калия надо добавить к 5 кг 1%-го раствора KOH, чтобы раствор стал 10%-м?

     

    Вычислите массу иодида калия, который надо добавить к 200 г 10%-го раствора, чтобы раствор стал 20%-м.

  3. CnH2n+2O + 1,5n O2 = nCO2 + (n+1)H2O

    Пусть на 1 моль смеси содержится х моль спирта. Тогда по уравнениям

    n(O2) = 1,5n моль

    n(H2) = 0,5 х моль

    Количество вещества пропорционально объему, значит

    1,5n = 42*0,5 х; n=14x.

    x может принимать значения от 0 до 1, значит n может быть от 1 до 13, а так как n нечетное и n>1,

    то n= [3,5,7,9,11,13]

     

    Для каждого n свой состав, так при n = 3 x=3/14 = 0,214

     

    т.е. 21,4% спирта C3H7OH и 78,6% эфира CH3-O-C2H5

     

    спасибо вам огромное!!!! :bi:

  4. смесь предельного простого эфира и его изомера разделили на 2 равные части. одну часть сожгли а ко второй добавили избыток метал натрия. объем кислорода, затраченного на сжигание в 42 раза больше объема газа , выделившегося во втором случае. напишите структурные формулы изомеров и рассчитайте их соотношение в исходной смеси если известно, что число атомов углерода в их молекулах нечетное.

     

     

    ну изомеры это спирт и простой эфир.

    CnH2n+1 OH + 1,5n O2 = nCO2 + n+1H2O

     

    (CnH2n+1)2O + 3n O2= 2n CO2+ 2n+1 H2O

     

    2CnH2n+1 OH + 2Na= 2CnH2n+1ONa +H2

  5. я точно не знаю, но,по-моему, решение следующее,если в вычислениях не ошиблась:

    5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O коэффициенты правильно расставлены,согласно овр.

    m(KMnO4)=0.075*31.6=2.3725

    158-360

    2.3-x

    x=5.4(FeO)

    массовоя доля (feO)=54%

    массовоя доля(Fe2O3)=46%

     

    что то мне кажется вряд ли;D

    вверх промотай

  6. Опять же, невнимательно читаем условие.

     

     

    То есть - сначала растворили, а уж потом полученную смесь окислили.

     

     

    feo + 2HCl = Fecl2 + H2O

    Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O

    5Fecl2+kMnO4+8Hcl=MnCl2 + 5 Fecl3 + KCl + 4H2O

     

    n(KMnO4)=31.6/158=0.2

    n(fecl2)5*0.2=1 моль

    m=1*127= 127 г

    что-то многовато получается как-то.. где я ошиблась?

  7. А Вы как думали? Ясно же написано:

     

     

     

    Что ж, по-Вашему, получилось? Должно же что-то получиться?

     

    эм, ну прекратите издеваться :D я думала то, что написала в уравнении реакции. то есть, что все в одной реакции происходило))

  8. смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL. для окисления полученной смеси потребовалось 31,6 г раствора перманганата калия в соляной кислоте с масовой долей соли, равно 7,5%. Рассчитате массовые доли веществ в исходной смеси

     

    5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O

     

    во второй реакции уже сомневаюсь..

     

    Fe2O3 + Hcl + KMnO4 = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

  9. Задача решается без составления системы уравнений она смесь не нужна.

    с HCL реагирует лишь Na2CO3

    n(CO2)=0,1моль n(Na2CO3)=0,1моль

    m(Na2CO3)=0,1*106 m(Na2CO3)=10,6г

    m(NaCL)=22,3-10,6 m(NaCL)=11,7г

    2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

    n(Na2CO3)=2n(NaHCO3) n(NaHCO3)=0,2моль

    m(NaHCO3)=84*0,2 m(NaHCO3)=16,8

    m(NH4NO3)=36,4-11,7-16,8 m(NH4NO3)=7,9г

     

    спасибо))

  10. Пусть в смеси было х моль хлорида натрия NaCL у моль гидрокарбоната натрия NaHCO3 и z моль нитрата аммония NH4NO3

    Тогда:

    M(NaCL)=58,5г/моль

    M(NaHCO3)=84г/моль

    M(NH4NO3)=80г/моль

    58,5х+84у+80z=36,4

    2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO3

    После прокаливания смеси там осталось х моль NaCL и у/2 моль Na2CO3

    58,5x+53у=22,3

     

    дважды сегодня Вы меня спасли))))))

    Благодарю)

  11. Смесь, состоящую из NaCl , NaHCO3 и NH4NO3 массой 36,4 г, прокалили до постоянной массы при 700 о С. Сухой остаток составил 22,3 г. Продукт прокаливания обработали избытком хлороводородной кислоты, при этом произошло полное растворение и выделилось 0,1 моль газа. Раствор упарили, а полученный остаток высушили. Определите состав вещества в остатке и массовые доли солей в исходной смеси

    Решение:

     

    2NH4NO=2N2+O2+4H2O (1)

    2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (2)

    na2co3 + hcl = 2nacl + Co2 + h2o (3)

     

     

    помогите, как решить ее...массовые доли солей найти

  12. Вещество Х содержит только азот и водород. При прокаливании 3,020г Х происходит его частичное разложение без образования твердого остатка. Полученная смесь газов частично поглощается серной кислотой, при этом объем газов уменьшается в 2,8 раза. Непоглощенный газ, представляющий собой смесь водорода и азота, при нормальных условиях занимает объем 1,40 л и имеет плотность 0,786г/л. Найдите формулу вещества Х и укажите способ его получения.

     

    Я подозреваю,что это может быть азотоводородная кислота (H3N)

    но как она разлагается? и правильно ли я думаю.??

  13. Определите состав английской («горькой») соли, используемой медиками для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного, если массовые доли элементов в ней составляют: 9,86% (Mg); 13,01% (S); 71,40% (O); 5,73% (H).

  14. смесь этана,пропена,ацетилена занимает объем объем 448 мл и может обесцветить 40 мл 5% раствора брома плотностью 1,6г/мл. Углекислый газ образующийся при полном сгорании такого же объема исходной смеси моем поглотить 5 мл 40% КОН плотностью 1,4 г/мл с образованием кислой соли. Определить объемные доли газов в смеси

     

    Буду благодарна любой помощи!

    Ответ должен быть 25%,25%,50%

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика