Павел Ринатович

Задача. Объём сероводорода, который выделяется при гидролизе 17 г сульфида алюминия, содержит 11,8% примесей, равно ___ л. (н.у.) Решение. Al2S3 + 3H2O ---> Al2O3 + 3 H2S 100-11,8=88,2% (Без примесей - Al2S3) 17 г * 88,2% = 14,9 г (Al2S3) Не пойму, что делать дальше. Подскажите, пожалуйста.

75+2,89=77,89 масса раствора 2,89/77,89=0,037=3,7% Ура! ) Теперь понял как решать. Сейчас попробую еще подобную задачу решить.

n (NH4Cl)=9/53=0.17 m (NH3) = 0,17 n(NH4Cl)* 17 M(NH3) =~2.9 Правильно?

Хлорид аммония, по-моему, в недостатке... Этой пропорцией я пытался высчитать "Недостаток - избыток" по примеру того, как показывалось на одном сайте, источник не помню... Я просто не особо то и умею высчитывать "Недостаток - избыток". Полагаю, я сделал это неправильно, а как нужно, подскажите, пожалуйста?

Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал? 78,4 г

Т.е. 3,4/75=0,045? Я не понимаю как действовать дальше...

Что-то всё равно не получается... КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 10,6/53=0,2 0,2*17=3,4 160+75=235 3,4/235=~0,014

Я худею просто, извиняюсь за выражение... Просто я уже как 2 года убеждён, что эта формула выглядит именно так - m=M/n. Спасибо Вам огромное, что подкорректировали мои знания, благодарю Вас от всей души и сердца. Ну, теперь я не удивляюсь, почему у меня не получается ни одна задачка, а те, которые решались - было лишь совпадение...

56/11,2=5 53/10,6=5 5*17=85 85/235=~0.36=36% А в ответе 3,7%. (((

Избыток - Недостаток. КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2__9 56___53 11.2*53/56=10.6 Что делать дальше?

Вот, еще подобная задачка, которую я решить не могу. При решении у меня получается бред какой-то... Задача. Объём сероводорода, который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен ____ л. (н.у.) Ответ: 6,72 Решение. Дано. (Al2S3) М = 150 Решение. ω(Al2S3)100-11,8=88,2 (Без примесей) m(Al2S3)=88.2%(Al2S3) * 17г (Al2S3) = ~15г ω(S)= 32(S) / 150(Al2S3)=0,21=21% m (S) = 15 г (Al2S3) * 21% (S) = 3,15 v(количество в-ва) (Al2S3) = 150 M(Al2S3) / 15 m(Al2S3) = 10 10 v (S) = 10 v (Al2S3) V (объём) (Н2S) = 22,4 / 10 v (S) = 2.44 Хорошо. Сейчас попробую.

Здравствуйте. Я не могу понять как решить эту задачку. Не понимаю с чего начать и т.д. формулы-то я знаю, а вот толку от них не вижу. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Ответ: 3,7% Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей. Заранее спасибо!

Я думаю, тут во всех заданиях у них ответ верный. Я уверен, тут где-то моя ошибка, но где?

Вообще нет ни каких идей на счёт моих ошибок?

Задание В10 Объём сероводорода , который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11.8% примисей, равен __ л (н.у.) Решение: 96/122=0.367 = 36.7% массовая доля серы в Al2S3 17*11,8/100=2 г. примисей 17-2=15 г. чистого Al2S3 15*0,367=5.5 г. серы из Al2S3 5.5/32=0,17 моль серы H2 + S --> H2S 0.17*2=0.34 гр водорода 0,34 + 5,5 = 5,84 г. H2S Мой ответ: 5,84 Реальный ответ: 6,72 Задание В9 К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна __ %. Решение: 20*0,05=1 г Cu(NO3)2 1+5=6 г (всего) Cu(NO3)2 20-1=19 г (H2O) 19+5=24 г (Н2O) 6/24=0,25 = 25% Мой ответ: 25 Реальный ответ: 20 Еще вопрос. В ЕГЭ часто встречаются задачи на определение среды. Я ни как не могу найти источник, где объясняется, как определять среду. Например, из задания ЕГЭ В4: Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора. Название соли: А Нитрит калия Б Хлор ацетат натрия В гидрокарбонат рубидия Г Сульфат алюминия Срежа раствора: 1 Нейтральная 2 кислая 3 щелочная Ещё. После решения задач из тестов по ЕГЭ, я заметил уникальное для меня закономерность - азот в некоторых соединениях являясь востановителем, принимает электроны. О_о Что за феномен такой, объясните пожалуйста. Есть пример: В2 Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в нёй. NO3- (+5) N2H4 (-2) Анилин (-3) NF4- (+3) В скобках написал реальный ответ. И еще: В части С1, где требуется составить уровнение электронного баланса, довольно очень часто в заданиях некоторые продукты авторы пишут как неизвестные, это сильно затрудняет решить задачу... Например: 1) KNO3 + Al + ... + ... --> NH3 + K[Al(OH)4] 2) K2Cr2O7 + HBr --> CrBr3 + Br2 + ... + ... Авторы молодцы, умеют заставлять учеников работать самостоятельно, я против них ни чего не имею. Чтобы мне решить эту задачу, я трачу около часа, а иногда и впустую, и решаю я её методом "гадалки" - пишу наиболее вероятный продукт, затем решаю уровнение с учётом этого продукта, если не получается решить, пишу другой вероятный продукт, и так пока не устану - это невыносимо! Я перерешиваю задачу по 20-50 раз... Уважаемые форумчане, объясните пожалуйста, как находить неизвесный продукт в подобных заданиях?