Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Павел Ринатович

Пользователи
  • Публикаций

    101
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Павел Ринатович

  1. Задача. Объём сероводорода, который выделяется при гидролизе 17 г сульфида алюминия, содержит 11,8% примесей, равно ___ л. (н.у.) Решение. Al2S3 + 3H2O ---> Al2O3 + 3 H2S 100-11,8=88,2% (Без примесей - Al2S3) 17 г * 88,2% = 14,9 г (Al2S3) Не пойму, что делать дальше. Подскажите, пожалуйста.
  2. 75+2,89=77,89 масса раствора 2,89/77,89=0,037=3,7% Ура! ) Теперь понял как решать. Сейчас попробую еще подобную задачу решить.
  3. n (NH4Cl)=9/53=0.17 m (NH3) = 0,17 n(NH4Cl)* 17 M(NH3) =~2.9 Правильно?
  4. Хлорид аммония, по-моему, в недостатке... Этой пропорцией я пытался высчитать "Недостаток - избыток" по примеру того, как показывалось на одном сайте, источник не помню... Я просто не особо то и умею высчитывать "Недостаток - избыток". Полагаю, я сделал это неправильно, а как нужно, подскажите, пожалуйста?
  5. Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал? 78,4 г
  6. Т.е. 3,4/75=0,045? Я не понимаю как действовать дальше...
  7. Что-то всё равно не получается... КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 10,6/53=0,2 0,2*17=3,4 160+75=235 3,4/235=~0,014
  8. Я худею просто, извиняюсь за выражение... Просто я уже как 2 года убеждён, что эта формула выглядит именно так - m=M/n. Спасибо Вам огромное, что подкорректировали мои знания, благодарю Вас от всей души и сердца. Ну, теперь я не удивляюсь, почему у меня не получается ни одна задачка, а те, которые решались - было лишь совпадение...
  9. 56/11,2=5 53/10,6=5 5*17=85 85/235=~0.36=36% А в ответе 3,7%. (((
  10. Избыток - Недостаток. КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2__9 56___53 11.2*53/56=10.6 Что делать дальше?
  11. Вот, еще подобная задачка, которую я решить не могу. При решении у меня получается бред какой-то... Задача. Объём сероводорода, который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен ____ л. (н.у.) Ответ: 6,72 Решение. Дано. (Al2S3) М = 150 Решение. ω(Al2S3)100-11,8=88,2 (Без примесей) m(Al2S3)=88.2%(Al2S3) * 17г (Al2S3) = ~15г ω(S)= 32(S) / 150(Al2S3)=0,21=21% m (S) = 15 г (Al2S3) * 21% (S) = 3,15 v(количество в-ва) (Al2S3) = 150 M(Al2S3) / 15 m(Al2S3) = 10 10 v (S) = 10 v (Al2S3) V (объём) (Н2S) = 22,4 / 10 v (S) = 2.44 Хорошо. Сейчас попробую.
  12. Здравствуйте. Я не могу понять как решить эту задачку. Не понимаю с чего начать и т.д. формулы-то я знаю, а вот толку от них не вижу. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Ответ: 3,7% Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей. Заранее спасибо!
  13. Я думаю, тут во всех заданиях у них ответ верный. Я уверен, тут где-то моя ошибка, но где?
  14. Вообще нет ни каких идей на счёт моих ошибок?
  15. Задание В10 Объём сероводорода , который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11.8% примисей, равен __ л (н.у.) Решение: 96/122=0.367 = 36.7% массовая доля серы в Al2S3 17*11,8/100=2 г. примисей 17-2=15 г. чистого Al2S3 15*0,367=5.5 г. серы из Al2S3 5.5/32=0,17 моль серы H2 + S --> H2S 0.17*2=0.34 гр водорода 0,34 + 5,5 = 5,84 г. H2S Мой ответ: 5,84 Реальный ответ: 6,72 Задание В9 К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна __ %. Решение: 20*0,05=1 г Cu(NO3)2 1+5=6 г (всего) Cu(NO3)2 20-1=19 г (H2O) 19+5=24 г (Н2O) 6/24=0,25 = 25% Мой ответ: 25 Реальный ответ: 20 Еще вопрос. В ЕГЭ часто встречаются задачи на определение среды. Я ни как не могу найти источник, где объясняется, как определять среду. Например, из задания ЕГЭ В4: Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора. Название соли: А Нитрит калия Б Хлор ацетат натрия В гидрокарбонат рубидия Г Сульфат алюминия Срежа раствора: 1 Нейтральная 2 кислая 3 щелочная Ещё. После решения задач из тестов по ЕГЭ, я заметил уникальное для меня закономерность - азот в некоторых соединениях являясь востановителем, принимает электроны. О_о Что за феномен такой, объясните пожалуйста. Есть пример: В2 Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в нёй. NO3- (+5) N2H4 (-2) Анилин (-3) NF4- (+3) В скобках написал реальный ответ. И еще: В части С1, где требуется составить уровнение электронного баланса, довольно очень часто в заданиях некоторые продукты авторы пишут как неизвестные, это сильно затрудняет решить задачу... Например: 1) KNO3 + Al + ... + ... --> NH3 + K[Al(OH)4] 2) K2Cr2O7 + HBr --> CrBr3 + Br2 + ... + ... Авторы молодцы, умеют заставлять учеников работать самостоятельно, я против них ни чего не имею. Чтобы мне решить эту задачу, я трачу около часа, а иногда и впустую, и решаю я её методом "гадалки" - пишу наиболее вероятный продукт, затем решаю уровнение с учётом этого продукта, если не получается решить, пишу другой вероятный продукт, и так пока не устану - это невыносимо! Я перерешиваю задачу по 20-50 раз... Уважаемые форумчане, объясните пожалуйста, как находить неизвесный продукт в подобных заданиях?
  16. Захожу через телефон на форум, и выскакивает ошибка "Ваша опера мини устарела и прекращает работу", и предлагает установить оперу мини 6.5, но у меня телефон не может её использовать, видимо эта версия не совместима с моим китайским телефоном. ( Через телефон могу сидеть только с оперы. Я, конечно, могу и с компьютера сидеть, но иногда, в некоторых случаях это невозможно. (
  17. Спасибо, ребята, за совет.
  18. Добрый вечер. Мне стоматолог прописал хлоргексидин для обработки раны в полости рта. Девушка моя говорит, мол, воспользуйся перекисью за место хлоргексидина, так как тот на много дороже перекиси, а эффект один и тот же. Дело в том, что я сторонник того, что если доктор что-то прописал, то тем и нужно пользоваться, в пределе разумного, разумеется. Я слышал что перекись довольно токсичен, но тот токсичен наверное при высокой концентрации, тем более, думаю, хлоргексидин тоже не цветочек по токсичности. Господа, помогите мне разобраться, чем лучше воспользоваться, хлергексидином или перекисью. Просто с денежками сейчас сложно, а ранку-то обработать нужно, иначе флюс может быть. Х)
  19. Добры вечер. Не могу решить задачку: Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объём которого равен 20 л, при температуре 22*С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV). Ответ: 179,4 г Я так полагаю, задачку надо решать по формуле PV\T=const. Я пытался по ней решить, но ответы получаются совершенно иными... Я пол дня уже ей занимаюсь и ни как тот ответ получить не могу. Я уже запутался как её решать... Помогите пожалуйста. За ранее спасибо!
  20. Спасибо большое! Теперь я понял как пользоваться этой формулой.
  21. То-есть, чтобы мне найти объём, формула будет выглядеть как-то так: V=P\T? Если конечно я правильно расставил значение, а то я немного запутался. Х)
  22. Добрый вечер. Я не понимаю как пользоваться формулой PV\T=PнVн\Tн Формулу я понял так: Правая часть это нормальное давление, объём и абсолютная температура. Я не понимаю как пользоваться этой формулой, или как правильно изменять формулу чтобы узнать ненормальный объём вещества и тому подобное. Помогите пожалуйста мне с этой формулой, чтобы я смог самостоятельно ей пользоваться. Могу примерную задачку скинуть, если потребуется. Х)
  23. Спасибо всем огромное! У меня появилось новое вдохновение для поступления в мед. Х))
  24. Моя голова. Мне еще учительница по физике сказала что это сделать невозможно. Х) А если я вызубрю весь самый важный и углублённый материал по химии, то на 100% можно сдать или нужно еще что-то? Кстати. В моём городе чтобы поступить в мед. требуется 250 балов по русскому, химии и биологии. 250 балов это очень много?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика