[окисление аммония сульфата азотной кислотой]

Так?

 

(NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃ = 2N₂ + H₂SO₄ + 4H₂O + О₂

[окисление аммония сульфата азотной кислотой]

точно азотной

 

пункт б)

[окисление аммония сульфата азотной кислотой]

Помогите составить уравнение реакции окисления аммония азотной кислотой. В условии сказано, что это один из способов получения азота.

 

(NH₄)₂SO₄ + HNO₃ = N₂ + ?

 

 

 

Я подумала и составила такое уравнение:

 

5(NH₄)₂SO₄ + 6HNO₃ = 8N₂ + 5H₂SO₄ + 18H₂O

2N^-3 ‒ 2·3e = N₂⁰           │5

2N⁺⁵ + 2·5e = N₂⁰          │3

 

Такая реакция возможна?

[Ваимодействие анилина со щелочью]

Спасибо!

[Ваимодействие анилина со щелочью]

Не уверена в последнем продукте. Правильно?

 

[Ваимодействие анилина со щелочью]

Спасибо за подсказку! Теперь все сходится. Сейчас допишу всю цепочку.

[Ваимодействие анилина со щелочью]

Спасибо за ответ.

Возможно, в задании ошибка? Мне нужно написать уравнения реакции по такой схеме:

Не знаю, что там будет с анилином?

[Ваимодействие анилина со щелочью]

Что образуется при взаимодействии анилина с NaOH? Идет ли такая реакция?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Подскажите, где можно найти значение константы Генри для паров ацетона (нужно для расчета абсорбера).

В русскоязычной литературе не нашла, но видела в англоязычной литературе в интернете, но размерность - моль/кг*бар или атм*м3/моль. Ведь она должна быть к тех же единицах, что и давление?

[Растворение MgCl2 в HCl]

Спасибо за подсказку.

[Определение теплоты фазового перехода]

Пожалуйста, помогите решить задачу:

 

Вычислите тепловой эффект (кДж) плавления льда. ∆ H₂₉₈(H₂O_Ж) = -285,84 кДж/моль, ∆ H₂₉₈(H₂O_кр) = -291,9 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект (кДж) плавления льда. ∆ H₂₉₈(H₂O_Ж) = -285,84 кДж/моль, ∆ H₂₉₈(H₂O_кр) = -291,9 кДж/моль.

[Растворение MgCl2 в HCl]

Пожалуйста, помогите с заданием:

 

Покажите механизм растворения MgCl2 в HCl.

[Уравнения с тиосульфатом]

Спасибо.

А как с сулемой? Там будет какое-то комплексное соединение?

 

Может так:

 

Na₂S₂O₃ + HgCl₂ = Na₂SO₄ + HgS + NaCl

 

а, с водой действительно все уравнивается

спасибо

[Уравнения с тиосульфатом]

Помогите пожалуйста составить уравнения:

 

Na₂S₂O₃ + KCN =

Na₂S₂O₃ + HgCl₂ =

Мне совсем ничего в голову не приходит:(

[Титрование]

Ясно. А после т.э. рН будет определяться только соляной кислотой, которая теперь уже в избытке, поэтому и будет резкое снижение рН, там вроде все ясно.

 

Все, поняла, спасибо огромное!

Просто сначала запуталась с тем фенолом - все как-то хотелось считать его основанием, так как он содержит группу ОН.

[Титрование]

А для точки эквивалентности как рассчитать рН?

[Титрование]

Проверьте, пожалуйста, правильно ли я делаю.

(решаю по примеру с книги В.П.Васильев "Аналитическая химия", т.1)

 

Дано: 15 мл 0,05 М раствор фенолята натрия титруют 0,05 М раствором HCl. рК_осн = 10,0.

 

Для начального раствора (до начала титрования) вычисляю концентрацию гидроксид-ионов по формуле: [OH^-] = корень(К_осн*С) = корень(10^-10*0,05) = 2,24*10^-6

 

Тогда рассчитываю концентрацию [Н⁺] = 10^-14 / 2,24*10^-6 = 4,46*10^-9 моль/л

рН= -lg(4,46*10^-9) = 8,35

 

Далее рН рассчитываю для буферного раствора.

При добавлении 5 мл соляной кислоты (или 0,005*0,05 = 0,00025 моль) фенолята натрия остается столько:

n(C₆H₅ONa) = 0,015*0,05 - 0,00025 = 0,0005 моль, тогда его концентрация: [C₆H₅ONa] = 0,0005 / 0,015 = 0,033 моль/л (принимаем, что объем не изменяется и остается равен 15 мл). Тогда концентрация фенола равна: [C₆H₅OН] = 0,00025 / 0,015 = 0,0167 моль/л

 

Тогда рН раствора равен:

рН = 14 - рК_осн + lg(0,033/0,0167) = 4,3

 

Далее аналогично, при добавлении:

10 мл HCl рН=3,7

14 мл HCl рН=2,85

14,9 мл HCl рН=1,82

14,99 мл HCl рН=0,82

 

Меня смущает очень резкое снижение рН.

Правильно ли я решаю?

[Титрование]

Спасибо огромное, что подсказали верное направление решения.

Дальше постараюсь разобраться сама.

[Титрование]

Задача: построить кривую титрования раствора фенолята натрия раствором соляной кислоты.

 

Сам фенолят натрия в водном растворе гидролизуется:

C₆H₅ONa + H₂O = C₆H₅OH + NaOH

 

Так вот, при титровании соляной кислотой оттитровываться будет именно гидроксид натрия, поскольку фенол - это слабая кислота, верно?

Тогда рН до точки эквивалентности рассчитывать как рН раствора сильного основания?

Подскажите, пожалуйста. правильно ли я мыслю. Спасибо.

[Физическая теплота]

Физическая теплота топливного газа рассчитывается по этой формуле, верно?:

Q = m*Cp*(T - 273)

 

Вот сомневаюсь: в этой формуле должна быть разница температур (Т - 273) или просто температура топлива Т?

 

И еще: так как топливный газ - это смесь нескольких газов (метана, этана и т.д.), то его физическая теплота - это сумма теплот каждого из компонентов?

[Найти поверхностную активность]

там варианты ответа -0,7; -0,14; 0; 0,7; 0,14

а у меня получается 0,4

 

а зачем дана концентрация кислоты - 0,05 М?

[Найти поверхностную активность]

Но я так и делала, но ответ все равно не совпадает с нужным((

[Найти поверхностную активность]

Пожалуйста, помогите решить задачу, хотя бы напишите ход действий, а то никак не получается решить(((

 

Пользуясь графическим методом, найти поверхностную активность 0,05 М раствора масляной кислоты на границе с воздухом при 20⁰С по следующим данным:

С, кмоль/м3 0 0,021 0,05 0,104 0,246

σ · 10³, Н/м 72,53 69,12 63,53 58,80 50,81

 

Спасибо.

[Поверхностная активность]

нужно рассчитать поверхностную активность.

[Поверхностная активность]

Помогите решить задачу.

 

Определить поверхностную активность 0,12 М муравьиной кислоты, если ее поверхностное натяжение равно 72,6·10^-3 н/м, а поверхностное натяжение воды 72,55·10^-3 н/м.

 

Заранее спасибо.