Vilanda

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Простая реакция в растворе вида (А+ + В2- → продукты) имеет константу скорости 2,8*10-4 дм3/(моль*с) при 25 °С и ионной силе 0,001 моль/дм3. С помощью уравнения Брёнстеда определить константу скорости при нулевой ионной силе.

Большое спасибо вам , а то везде разные обозначения - я запуталась

Подскажите, пожалуйста, формулы к этой задаче - сама почему-то не могу найти. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел соседних линий поглощения микроволнового спектра. молекула 1Н37Сl разность волновых чисел 2132

Наконец-то дошло до меня, спасибо))

Так из константы равновесия я получила, что равновесное содержание вещества У составляет 9 моль. Откуда взялось 9 моль вещества В? Разве что предположить, что вначале было 10 моль вещества А.

Ума не приложу, как у вас получилось "молярное отношение A:Y = 5:9" Я пришла только к тому, что равновесное содержание [Y]=9, а что дальше, я не знаю((

Насколько я поняла, в этой задаче нужно при помощи каких-то формул или уравнений математически вывести условия, при которых степень превращения достигла бы 90%.

Помогите решить задачу, пожалуйста. Для реакции А + У = В имеем Кр=1,0. Какими двумя способами можно добиться, чтобы равновесная степень превращения вещества А достигала 90%?

Ухх, уже даже и не знаю, как вас благодарить... Вы меня очень выручили!!!

А концентрация золя тоже входит в формулу?

Электрофорез) Задача. Определите электрокинетический потенциал 20%-ного золя сахарозы при градиенте внешнего электрического поля 400 В/м, диэлектрической проницаемости среды 69,4, вязкости 1,5-10-3Пас и скорости электрофореза 13,5 мкм/с; коэффициент формы частиц 0,67. Нашла две формулы (не умею прикрепить их сюда картинками), но в одной не используется градиент внешнего поля, а в другой не используется коэффициент формы частиц. Вот и не знаю, что делать с ними, какую использовать. Формулы нашла здесь: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC_lab/pcclab_8.html http://www.chem.msu.su/rus/teaching/colloid/8.html

Наверное)) Я стараюсь сама разобраться, но не всегда получается)

Огромное спасибо за помощь!!! :ar:

Задача. Используя уравнение седиментационно-диффузионного равновесия, рассчитайте высоту над поверхностью Земли, на которой число частиц в 1 м3 аэрозоля угольной пыли уменьшится в 4 раза, если радиус сферических частиц составляет 10-8 м, плотность частиц - 1,2 г/см3; плотностью воздуха можно пренебречь. Я нашла формулу для гипсометрической высоты, но это высота, на которой концентрация уменьшается в два раза, а мне нужно в 4 раза. Подскажите, пожалуйста, еще формулу для нахождения этой высоты.

Вот: Значения констант примерно равны, из чего делаем вывод, что это реакция первого порядка. Среднее значение константы равно k = (0,003342 + 0,003357) / 2 = 0,0033495 мин-1 Определим период полураспада эфира, то есть время, за которое разложилась половина начального количества эфира. τ = ln2/k = ln2/0,0033495 = 207 минут.

наконец-то домучила эту задачу. Спасибо!!

Согласно вашему уравнению для первого порядка: -kt = ln((C0 - x)/C0), k = -1/t*ln((C0 - x)/C0) Для первой пары данных: k = -1/60*ln((1-0,1817)/1)=0,003342 Для второй пары данных: k = -1/350*ln((1-0,6912)/1)=0,003357

Выходит, что реакция первого порядка. Не могля бы вы проверить?

Ок, спасибо, теперь ясно.

Простите за возможно глупый вопрос, но как в этом случае посчитать концентрации? Дано ведь только насколько уменьшилось вещества.

Мне кажется, что и для графического, и для метода подстановки нужно более чем 2 точки. Разве нет?

А как определить порядок реакции - можно по молекулярности? То есть в этом случае порядок второй?

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Чувствую, что она простая, но ничего не приходит в голову((. При гидролизе пропилацетата СН3СООС3Н7 были получены следующие данные: Время от начала реакции, мин 60 350 Количество разложившегося эфира, % 18,17 69,12 Вычислите время, в течение которого разложилась половина начального количества эфира Спасибо.

Еще одна задача. Смешивают 0,3 моль оксида азота (II) и 0,15 моль кислорода. Реакция проводится в закрытом сосуде при постоянной температуре и выражается уравнением 2NO + О2 ↔ 2NO2. Равновесие установилось, когда 90% оксида азота (II) вступило в реакцию. Вычислите константу равновесия Кс системы и изменение давления (в процентах). Здесь также надо мольные концентрации, только тут их можно рассчитать через объем исходных газов? И как определить изменение давления - надо использовать закон Менделеева-Клапейрона?

Есть задача, суть я поняла, в принципе, знаю, как решать, но есть вопрос. Константа равновесия Кс реакции этерификации СНзСООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О при данной температуре равна 4. Вычислить равновесное количество эфира, если исходная смесь содержит 0,5 кмоль спирта и 1 кмоль кислоты. Вопрос: в выражение для константы равновесия можно подставлять данные количества веществ в молях, или надо подставлять мольные доли веществ?