gensan

у мну 100г нитрАта за 30 минут переходит в нитрИт. дома на газовой плите

ага, соверешенно верно. но ещё в реакциях где селитры используются, калиевой нужно на 20% больше нежелеи натриевой

в том то и проблема. несмотря на то что посути разница между ними ничтожная, интересует именно натриевая. которой в магазинах вообще нету, в отличии от калиевой

дорогое это удовольствие калиевым хромпиком баловаться; похоже на самом деле легче и дешевле купить в магазине уже готовый продукт

вечер дорбый. каким образом сотворить сабж? заранее - очень мерси!

+ http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4039.html

я делюсь проблемами личного опыта, и интересуюсь химической стороной сего синтеза. как его используют люди, и для чего он нужен - личная проблема каждого. а я просто прошу помочь мне ответить на некоторые вопросы. на такие же самые, как и в других топиках. p.s. если кто-то может мне помочь, напишите, пожалуйста, ответ в личку.

простите за повторяющуюся тему, но предыдущую почему-то закрыли. итак, с попытками сотворить сабж из более доступных вещей появились вопросы. а соббсна. вместо NaNO2 (что из хим. аптеки) было взято удобрение KNO3 и всяческими методами переделано в KNO2. довольно чистое такое KNO2, вроде как, ибо качественные реакции показали что каждая крупинка являлась именно KNO2 а не KNO3. так вот вместо NaNO2 в cинтезе амилнитрита была попытка заменить его на KNO2. синтез по этой инструкции: http://forum.xumuk.ru/index.php?act=attach...post&id=711 http://forum.xumuk.ru/index.php?act=attach...post&id=712 сначало не учёл разную мол. массу этих соединений - использовал такую же массу KNO2 как и во случае с NaNO2. ничего не получилось. апосля пришла мысль вспомнить то, чему учили в школе - посчитал массу KNO2 которую нужно взять. получилось вместо 38г получилось 47г. повторил попытку, но получилось тоже самое. амилнитрит вроде как образовывается, но он слегка другого цвета, и не так сильно воняет. и эффект на организм не такой сильный, можно даже сказать никакой. помимо этого, растворчик KNO2 во время самого растворения охлаждается до 10и градусов, несмотра на то что КТ 20-25. кроме того, растворимость KNO2 из справочника что-то вроде 300 г на 100 мл. у меня с большим трудом получилось растворить 47г в 200мл. тут вопрос - может это совсем не KNO2? и ещё. промывка получившегося "амилнитрита" раствором соды сопровождается бурным выделением пузыриков, таким своеобразным холодным кипение желтой жидкости, после чего амилнитрит мутнеет. KNO2 из KNO3 получал окисляя свинец. двумя подходами, для надежности. закладывал свинец до усрачки, чтобы подстраховаться от примесей KNO3. может KNO2 по каким-то другим причинам неподходит для синтеза сего вещ-ва? тогда как из KNO2/KNO3 получить NaNO2? осилившим - огромное спасибо, и за ответы тоже чрезмерно благодарен заранее.

как отделить примеси KNO3 от смеси, с основной составляющей KNO2?

и ещё. не по теме, но отдельного топика не стоит - - кружка из нержав. стали, внутри расплавленый KNO3 и в нём расплавленый кусок свинца. всё греется на огне 300-450°, свинец уже почти весь окислился, и судя по всему кроме него остался KNO2, и может чуток KNO3; но внезапно внутри что-то загорается и начинается вулканическое извержение. что могло загорется? окислы свинца остались целыми, а вместо всего остального появились погорелые сплавы разных цветов - желтые, красные, голубые, белые, чёрные. что сгорело, что осталось?

да, у меня всё точно так же. на максимальном огне держу до 15и минут. только когда я остужаю этот расплавчик, он так и остаётся нитрАтом, никак не нитрИтом. а вообще - по теме - как разделить 2 разных соли растворённых вводе?

да, у меня точно нитрат калия. причёс очищенный перекристализацией. и нитрИт из него я уже получал через свинец, но на огне видно мощности не хватает. может нужно в пробирке из тугоплавкого стекла?

пробовал разлагать в фарфоровой чашке со стенкой в толищну 3мм, в железной миске которая на том же огне без вещества разогревается до красна, но ни в той, ни в другой расплавленый KNO3 не разлагается (пузырьки не выделятся)

в моём случае всё наоборот - единственное что есть в магазинах - калиевая, и нужна она мне далеко не как удобрение. а точнее- мну интересует температура разложения натриевой селитры, которая на пару десятков ниже калиевой. температуры пламени газовой плиты для разложения калиевой не хватает, хочу попробовать натриевую.

озадачился реакцией обмена на практике. смешал 2 водных раствора - KNO3 и Na2CO3 в количественном соотношении 2 к 1, соответственно; и, как учили в школе, теоретически в растворе произошла реакция обмена. как теперь разделить две новополучившиеся соли? (вроде как NaNO3 и K2CO3) особенно интересует NaNO3 заранее за ответы - башое пасиба

15 минут в форфорой колбе со стенкой в толщину 3мм над пламенем газовой плиты - это 400..500?

очистил удобрение перекристализацией. всё получилось, после очистки осталось большое количество грязи, а раствор из которого образовывались кристалы был чисто-прозрачным. попробовал снова термически разложить уже чистое удобрение до нитрита (KNO2), расплавив его в фарфоровой чашке до жидкого состояния. но ничего не получилось. остудив эту лабуду, получился очень твёрдый сплавчик, внешне похожий на изначальное удобрение. и во время нагревания никакого кислорода не выделялось (подносил к сосуду спичку), и полученое вещество не обладает свойствами нитрита калия (проверил качественной реакцией), и совсем даже не похож на него внешне. делал всё так, потому что надыбал в интернете ролик с лабараторным опытом, где в пробирке нагревают KNO3, выделяется кислород и образуется нитрит. но у меня почему при таких же действиях получается совсем другое. теперь хочу опробовать метод окисления чистого свинца. тут всё смутно, не знаю с чего начать. свинец нужно нагревать до жидкой кондиции, или в народе продаётся какой-то порошкообразный? вообще такой конкретный вопрос экспертам - каким образом удобрением KNO3 окислить чистый свинец? и при этом получить KNO2 заранее спасибо за ответы!

в огородных магазинах продаются удобрения - нитрат аммония, нитрат калия, и др. - эт и есть нужные те селитры

прокристализовал удобрение. оно вернулось в прежную форму, но на дне миски, где я все это делал, нитрат калия успел расплавиться и превратиться в тёмно-грязную жидкость. почему грязную? в интернете видел видео где это же вещество грели в пробирке и образовывалась прозрачная, чистая жидкость!

на упаковке написано: чистый N - 13,3% наитрат N-NO3 - 13,3% в воде растворимый калий K2O - 43% содержание Cl - 0% перекристализаую лучше делать в водяной бане?

вечер добый! задался целью получить нитрит из удобрения "нитрат калия". при термическом разложении, как и обещала теория, выделялся кислород и из белого порошка образовывалась жидкость. но не белая, не прозрачная, как обещала теория, а грязная, коричнего-чёрного цвета, прозраная только местами. после охлаждения сразу затвердела. получилось твёрдое вещество, похожее на пластмассу после переплавки. вещ-во достаточно хорошо крошится. цвет грязный, чёрный с серым. судя по всему удобрение далеко не чистое KNO3, так? может ли быть такое, что не получилось из-за того что нагревал я все это в металлической миске, а не стеклянной пробирке? и, если эт возможно, как очистить удобрение? з.ы. зарание большое спасибо за внимание