Mary Lou

можно решение, пожалуйста)

Во 2й задаче не соляная, а серная кислота... а как он получился?

Помогите, кто чем может) хоть одну задачу, но более-менее подробно, т.к. в химии, мягко сказать, не сильна... При полном растворении смеси железных и цинковых опилок в растворе сульфата кадмия масса их увеличилась на 35,6 г. При полном растворении такой же смеси опилок в растворе нитрата свинца масса их увеличилась на 102,1 г. Найти состав исходной смеси опилок. На 58,5 г поваренной соли подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Весь выделившийся газ собрали и растворили в 1 л воды. Затем к полученному раствору добавили 52,5 г нитрата ртути (Ⅰ). Каковы массовые доли веществ в конечном растворе? В двух стаканах находится по 50 г раствора нитрата неизвестного металла. В первый стакан добавили порошок цинка, а во второй - такую же массу магния. По окончании реакции осадки отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При нагревании осадков с раствором соляной кислоты выделился водород, причём в обоих случаях осталось по 0,864 г Ме, который не реагирует с кислотой. Определите формулу нитрата и массовую долю его в исходном растворе.

дошло) спасибо!

можно поподробнее, как это получилось?

При нагревании до 110°С кристаллогидрат CuSO4• 5H2O теряет 30% воды. Какова формула полученного вещества?

Спасибо!) :bw:

Для определения состава калиевой соли одной из кислородсодержащих кислот хлора взята навеска 0,254 г. При восстановлении хлора в навеске, содержащиеся в растворе ионы хлора, были осаждены AgNO3 и масса осадка составила 0,297 г. Из другой пробы массой 0,582 г был выделен кислород объемом 160 мл. Определить формулу соли.