1 Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп подействовать избытком раствора гидроксида аммония ? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.
2 Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?
3 Вычислите молярность раствора серной кислоты плотностью 1, 435 г/см3.
4. Растворимость СаSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2С2О4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са2+]•[С2О42-] в момент сливания растворов и решите, образуются ли осадок СаС2О4 (ПР = 2,3•10-9).
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.
6. Как изменится рН раствора при добавлении 10,00 мл. 1,0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,1000 N уксусной кислоты и 1,0000 N ацетата натрия. К = 1,8•10-5.
7. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?
8. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
9. На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н2SО4.
10 Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,00 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Nа2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа2СО3 в образце.
11 В чем заключается сущность перманганатометрии ? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде ? Рассчитайте величины молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
12. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7, 1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 N раствора КМnО4 ?
13. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 N раствора йода ?
14 Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са2+ и Мg2+ ? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора ?
15. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 N раствора комплексона III ?
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ,НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ В ХИМИИ
