FaYzerKa

Напишите уравнения электролиза с инертными электродами водных растворов: а) йодида калия; б) сульфата кальция; в) фосфата калия; г) нитрата свинца (II); д) бромида олова (II); е) ацетата натрия 2.Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора: а) нитрата бария на инертных электродах; б) фтороводородной кислоты на инертных электродах; в) сульфата ртути (II) на инертных электродах; г) иодида лития на инертных электродах; 3.Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава гидроксида натрия на инертных электродах. 4.Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора хлорида бария с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? 5.Напишите уравнения катодных трёх катодных процессов, которые протекают при электролизе водного раствора хлорида хрома (III). 6.Проводится электролиз водного раствора гидроксида лития на инертных электродах. Будет ли при электролизе изменяться: а) количество гидроксида лития; б) концентрация раствора? Ответ мотивируйте. 7.Какие процессы будут протекать при электролизе: водного раствора сульфата меди (II) с медным анодом? 8.В какой последовательности восстанавливаются данные металлы (железо, золото, медь, серебро) при электролизе растворов их солей?

Напишите уравнения электролиза с инертными электродами водных растворов: а) йодида калия; б) сульфата кальция; в) фосфата калия; г) нитрата свинца (II); д) бромида олова (II); е) ацетата натрия 2.Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора: а) нитрата бария на инертных электродах; б) фтороводородной кислоты на инертных электродах; в) сульфата ртути (II) на инертных электродах; г) иодида лития на инертных электродах; 3.Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава гидроксида натрия на инертных электродах. 4.Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора хлорида бария с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? 5.Напишите уравнения катодных трёх катодных процессов, которые протекают при электролизе водного раствора хлорида хрома (III). 6.Проводится электролиз водного раствора гидроксида лития на инертных электродах. Будет ли при электролизе изменяться: а) количество гидроксида лития; б) концентрация раствора? Ответ мотивируйте. 7.Какие процессы будут протекать при электролизе: водного раствора сульфата меди (II) с медным анодом? 8.В какой последовательности восстанавливаются данные металлы (железо, золото, медь, серебро) при электролизе растворов их солей?

1. Можно ли подбором соответствующего катализатора добиться увеличения доли выхода целевого продукта реакции? 2. Сформулируйте правила смещения химического равновесия в гомогенных и гетерогенных реакциях. В какую сторону сместится равновесие реакции: CO2(г) + C(кр) = 2CO(г), если добавить угля? 3. В какую сторону сместится равновесие гомогенной газофазной реакции CO + H2O = CO2+ H2 при повышении давления? 4. В какую сторону сместится равновесие экзотермической обратимой реакции H2(г) + S(г) = H2S(г),если: а) понизить давление; б) понизить температуру; в) уменьшить концентрацию сероводорода. 5. Предложите все возможные способы увеличения выхода продукта обратимой реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 568 кДж.

. Тест по теме «Химическое равновесие» 1.К смещению равновесия вправо приведёт одновременное понижение температуры и увеличение давления в реакции: а) 2HCl = H2+ Cl2– Q; б) N2+ 3H2=2NH3+ Q; в) C + O2= CO2+ Q; г) SO3+ H2O= H2SO4+ Q. 2.Приведёт к смещению равновесия в реакции 2HCl = H2+ Cl2– Q а) перемешивание смеси; б) повышение давления; в) применение катализатора; г) понижение температуры. 3.Увеличение давления НЕ повлияет на смещение равновесия в реакции: а) CaO + CO2= CaCO3; б) 2SO2+ O2= 2SO3; в) H2+ I2= 2HI; г) 2H2+ O2= 2H2O . 4.Равновесие реакции 2NO +O2= 2NO2+ Q сместится вправо при 22 а) уменьшении давления и повышении температуры; б) увеличении давления и снижении температуры; в) увеличении давления и повышении температуры; г) уменьшении давления и снижении температуры. 5.Сместить равновесие 2SO2+ O2= 2SO3+ Q; в сторону исходных веществ можно при: а) повышении давления и поглощении серного ангидрида водой; б) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода; в) повышении давления и понижении температуры; г) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном. 6.В реакции СО + 2Н2= СН3ОН + Q выход метанола будет больше при: а) Р = 5 МПа, t = 250 оС; б) Р = 10 МПа, t = 400оС; в) Р = 10 МПа, t = 250оС; г) Р = 5 МПа, t = 400оС . 7.Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции: а) 2NO = N2O4; б) C + 2H2= CH4; в) CH4+ H2O = 3H2+ CO; г) N2+ O2= 2NO. 8.Не приведёт к смещению равновесия в какую-либо сторону в реакции 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O+ Q а) увеличение концентрации кислорода; б) понижение температуры; в) увеличение давления; г) применение катализатора. 9.Между двумя газообразными веществами протекает обратимая экзотермическая реакция с образованием одного твёрдого вещества. Уменьшить выход продукта можно а) уменьшив концентрацию одного из газообразных веществ; б) уменьшив температуру; в) увеличив концентрацию одного из газообразных веществ; г) удаляя продукт реакции. 10.Сместить равновесие в сторону образования гидроксида алюминия в реакцииAl(OH)3+ 3NaOH = Na3[Al(OH)6] можно, добавив к раствору: а) H2O; б) NaOH; в) HCl; г) KCl

Массовая доля оксида железа (II) в его смеси с оксидом железа(III) составляет 20%. Вычислите массу угля, необходимого для полного восстановления железа из 20 г такой смеси.

При обжиге природного гипса массой 516 г было получено 358,8 г алебастра. Чему равен выход алебастра в процентах?.

Спасибо ОГРОМНОЕ!!!!!!!!!

Имеются три ароматических соединения, имеющих состав С7Н8О. Соединения А и Б реагируют с металлическим натрием, однако вещество Б взаимодействует с гидроксидом натрия, а вещество А – нет. Соединение В не реагирует ни с металлическим натрием, ни с гидроксидом натрия. Приведите возможные структурные формулы и названия веществ А, Б, В.

Имеются три ароматических соединения, имеющих состав С7Н8О. Соединения А и Б реагируют с металлическим натрием, однако вещество Б взаимодействует с гидроксидом натрия, а вещество А – нет. Соединение В не реагирует ни с металлическим натрием, ни с гидроксидом натрия. Приведите возможные структурные формулы и названия веществ А, Б, В.

1.Имеются три ароматических соединения, имеющих состав С7Н8О. Соединения А и Б реагируют с металлическим натрием, однако вещество Б взаимодействует с гидроксидом натрия, а вещество А – нет. Соединение В не реагирует ни с металлическим натрием, ни с гидроксидом натрия. Приведите возможные структурные формулы и названия веществ А, Б, В. 2.В трёх пробирках находятся бесцветные жидкости: бензол, гексан, гексен. С помощью каких характерных реакций можно узнать содержимое пробирок?

1)Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались только следующие веществ: - Бутин-1 и бромид меди(I). - Пропин и иодид натрия. - Этин и сульфат серебра. 2)При нагревании углефодорода А образуются два вещества - простое и сложное В. При пропускании В через трубку с активированным углём, нагретым до 650(градусов по цельсию), образуется вещество С - легкокипящая, бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Приведите формулы указанных веществ. Напишите уравнения реакции. 3)Предложите способ определения положения тройной связи в пентине. 4)Как разделить смесь этина, пропена и пропана, выделив вещества в чистом виде. 5)Имеется углеводород, который может быть либо пропаном, либо пропеном, либо пропином. Как определить химическим путём, какой это газ? 6)Напишите уравнения реакции, соответствующие схеме : А-->B-->Пропин-->D-->A Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.

Метан объемом 400 л использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 80%. Определите объем образовавшегося вцетилена, если его выход составил 70%.

исходя из бутина-2 и неорганических веществ, получите метан.

1. Напишите структурные формулы всех ацетиленовых углеыодородов, образующих про каталитическом гидрировании 2,3-диметилгексан. 2.Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную сдезь, две тройные связи. 3.В чём заключается особенности горения ацетилена в отличие от этена и этана.

При радикальном хлорировании некоторого алкана из продуктов реакции выделели монохлорпроизводное, массовая доля хлора в котором составляет 0.333.Определить какой алкан подвергается хлорированию, если извемтно, что образуется единственное возможное монохлорпроизводное.

9.Какой гомолог метана имеет плотность почти равную плотности воздуха? 10.Какова структурная формула алкана если масса 5,6л его при н.у. составляет 11г?

1. Что легче определить: химический состав или строение органического вечества? Почему? 2.Как повлияет на полярность химических связей в молекуле углеводорода замещение одного из атомов водорода на хлор? 3.Как связаны между собой строение углеводородного скелета алканов и их реакционная способность? 4.Покажите 3 варианта разрыва связи в молекуле типа А:В 5.Какие основные стадии можно выделить в реакции галогенирования алканов? Почему для ёё проведения требуется освещение? 6.Какой алкан при хлорировании образует смесь двух монохлорпроизводных? Напишите структурные формулы продуктов реакции. 7.Определите строение предельного углеводорода, если при его радикальном хлорировании образовалась смесь трёх монохлорпроизводных. 8.Какие продукты образуются при нагревании смеси бромметана и бромэтана с избытком металлического натрия? 9.Какое минимальное число стадий наобходимо для того, чтобы из метана получить его ближайший гомолог? 10.В реакции каталической изомеризации предельного углеводорода образовался единственный продукт. Назовите его.

2. Какая масса воды образуется при сгорании в кислороде 5 парафиновых свечей массой 100 г каждая, если массовая доля углерода в этом образце парафина составляет 80%?

1.чем отличаются металлы от других твёрдых веществ. 2.Вспомните четыре основных характеристики ковалентной связи.Какие из них присущи и ионной связи? 3.Чем валентность атома отличается от валентных возможностей атома? 4. Почему атом хлора в свободном состоянии существует доли секунды, ион Cl- вполне устойчив? 5.Укажите положительные и отрицательные полюса следующих соединений: P-H; C-Br; N-Cl; Si-S; I_F. 6. Расположите связи в порядке возрастания их полярности: C-H; H-F; H-I; H-Cl.

1. Какие общие свойства имеют элементы хлор и марганец, находяциеся в одной группе переодической системы? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. 2.Какие общие свойства имеют элементы хром и сера, находяциеся в одной группе переодической системы? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.

1. Медь имеет два изотопа 63Cu и 65Cu. Мольные доли их в природной меди 73% и 27% соответственно. Определите среднюю относительную массу медию 2.Сколько электронов и протонов содержит: а) молекула аммиака, б)ион аммония, в) оксид серы (IV), г)сульфид ион. 3.Напишите электронные конфигурации трёх атомов в основном состоянии, у которых имеются 10 внутренних электронов. а на внешнем уровне находится только один неспаренный электрон. 4.Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов? 5.Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6. Напишите уравнение раекций образования этих соединений из простых веществ. 6.Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p6.Напишите уравнение раекций образования этих соединений из простых веществ. 7.Дайте определение понятиям "период", "подгруппа", "группа" с точки зрения строения атома

Кто может решить такие задания???

Опреднлите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит из трёх изотопов с массовыми числами - 28,29, 30. Мольные доли соответственно равны 0,923; 0,047; 0,030.

1. Медь имеет два изотопа 63Cu и 65Cu. Мольные доли их в природной меди 73% и 27% соответственно. Определите среднюю относительную массу медию 2.Сколько электронов и протонов содержит: а) молекула аммиака, б)ион аммония, в) оксид серы (IV), г)сульфид ион. 3.Напишите электронные конфигурации трёх атомов в основном состоянии, у которых имеются 10 внутренних электронов. а на внешнем уровне находится только один неспаренный электрон. 4.Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов? 5.Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6. Напишите уравнение раекций образования этих соединений из простых веществ. 6.Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p6.Напишите уравнение раекций образования этих соединений из простых веществ. 7.Дайте определение понятиям "период", "подгруппа", "группа" с точки зрения строения атома

спасибо)))дальше я поняла как решить)))