Alexander Sikalov

*Разделение. Добрый день.Возник такой вопрос: почему при нагревании одномоляльного раствора сульфата уранила (и фторида уранила) до 300 градусов Цельсия жидкость разделяется на две фазы?У меня есть несколько догадок, но я не уверен насчёт этого...Там, случайно, не образуется молекулярная форма сульфата уранила?

Не знаю есть ли ещё больше...Но Лидина мне вообще не хватает...А учитывая, то что реаксис - платная, я , лучше, у Вас тогда буду спрашивать...До тех пор пока не найдётся (или не появится) подходящая БД...Спасибо!

База данных-то отличная, но мне БД нужна для того, чтобы проверять существование различных редких и сомнительных веществ.Так что тут нужна БД побольше...

Посоветуйте нормальную базу даннних неорганических веществ.А то , как оказалось, в нэте их не так легко найти...Заранее благодарю!

Суть вопроса в следующем: мне нужно как можно больше спсобов получения вышеупомянуктых кластеров. Я знаю только 2 способа 1)восстановление растворимых соединений Рения и Технеция высших валентностей в среде концентрированной HCl и HBr фосфорноватистой к-той и 2)водородом под давлением....Да и то последний способ для Технеция приводит к [Тс2Х8]3-...Да и вообще со вторым способом хотелось бы уточнить - просто в Некрасове написано что здесь образуются дигалогениды Рения, а про Технеций вообще там умалчивается...Буду очень благодарен за ответ!

Из-за наличия пи-электронной плотности на соответствующих атомах углерода, которая экранирует (в силу геометрической формы пи-орбиталей) положительный заряд ядра и препятствует, таким образом, реакции с нуклеофилами.Такая реакция может пойти, разве что, при наличии электроно-акцепторных заместителей вблизи двойной связи (реакция Михаеля).

Суть вопроса в следующем: мне нужно как можно больше спсобов получения вышеупомянуктых кластеров. Я знаю только 2 способа 1)восстановление растворимых соединений Рения и Технеция высших валентностей в среде концентрированной HCl и HBr фосфорноватистой к-той и 2)водородом под давлением....Да и то последний способ для Технеция приводит к [Тс2Х8]3-...Да и вообще со вторым способом хотелось бы уточнить - просто в Некрасове написано что здесь образуются дигалогениды Рения, а про Технеций вообще там умалчивается...Буду очень благодарен за ответ!

Можно ещё использовать такой метод: в избытке концентрированной щёлочи растворить GeO и восстановить образующийся гидроксокомплекс, например, фосфорноватистой кислотой.

Спасибо!

Ааа, понял-понял...Я просто почему-то подумал , что заслонённая конформация -это обязательно , когда радикал кетона заслоняется именно алкилиденовым радикалом P-илида, и поэтому не понял как тут может быть трео-изомер (забыл о других заместителях у фосфора и о том , что в первую очередь атака кетона может протекать с обеих сторон с образованием трео-и эритро-изомеров =) )

Так а при сплавлении тоже разные продукты могут образовываться в зависимости от стехиометрии?

Но так я же об этом и говорю: если оксофосфетан образуется из заслонённого конформёра , то должен получатся только цис-изомер...Или я что-то путаю?

А если калийная?Какой продукт будет?Я сначала думал, что гептамолибдат, но он разлагается уже при 200 градусах по Цельсию...

Нужна диаграмма плавкости такой системы (или такой же только с триоксидом молибдена и окисью калия) или ссылка на сайт, где это можно найти .А то я гуглил , но такого не нашёл...Ну, или , если так будет проще, просто ответьте на вопрос: реально ли образование ТРИмодибдата аммония при сплавлении MoO3 с аммоний ДИмолибдатом?В каком температурном интервале образуется именно ТРИмодибдат?Продукт здесь зависит от того, в каких пропорциях взяты реагенты?

Но ведь в трео-изомере бетаина расстояние между P и C больше чем в эритро-изомере, разве это не препятствует реакции?

У меня тут маленький вопрос...Почему при реакции Виттига при использовании стабилизированных P-илидов и высших кетонов образуется болшаяя доля примеси Е-изомера, чем по сравнению с использованием низкомолекулярного кетона и реактива Виттига?Я , конечно , понимаю,что во втором случае возникают стерические затруднения в бетаине, что приводит к вращению вокруг одинарной связи и возникновению другого конформера, но тогда атом фосфора и электрофильный углерод оказываются отдалённымы друг от друга, что затрудняет реакцию вообще и образование оксофосфетана...Почему же так?Или там структура не очень жёсткая и даже в такой конформаци может образоватся оксофосфетан?Заране спасибо!

Спасибо!

Просто-напросто при отдалении в ПС от ряда лантаноидов эффект лантаноидного сжатия ослабевает - это наблюдается в определённой мере даже у d-металлов конца своих периодов. А здесь у Rn - p-элемена - есть ещё и полностью заполненный 6s-подуровень , который экранирует нескомпенсированный положительный эффективный заряд ядра, получившийся вследствие лантаноидного сжатия. Таким образом, лантаноидное сжатие у него в величине атомного радиуса практически не проявляется.Поэтому в VIIIA-группе наблюдается монотонное возрастание атомных радиусов. Сила и redox-активность падают.

Что будет в реакции NH4ReO4+Re--->t?Там должен біть какой-то низший оксид рения , но какой...

Что будет в реакции Tl(NO3)3+KMnO4+H2O?Там будет перманганат или всё-таки , как обычно в нейтральной среде, диоксид марганца?

Что будет в реакции K2MnO4+NaNO2+NaOH? Там , случайно, не может получится гипоманганат?

Чем объясняется стабильность адамантилового радикала, кроме как незначительной гиперконъюгацией, повышением энергии орбитали, несущей не спаренный электрон, за счёт индукционного эффекта алкильных групп, связанных с третичным атомом углерода ,и связью протона ( у атома углерода под атомом с неспаренным электроном) с орбиталью с неспаренным электроном?

1) Вчера на лабе решил добыть гипоманганат самым стандартным способом: насыпал в пробирку сульфита натрия, долил щелочи и раствора марганцовки.Действительно наблюдал появление голубого окрашивания в слое , контактирующем с сульфитом.Сверху (над этим слоем) был манганатно-зеленый слой.Через некоторе время решил повторить это , сделал ,по сути, тоже самое (правда, марганцовки долил ,кажется, чуть больше).Но в этот раз результат немного отличался от предыдущего раза: верхний слой раствора был окрашен в совершенно другой оттенок зеленого (тёмный лесной зелёный).Преподша сказала, что это гипоманганат до манганата окисляется; но оттенок здесь явно другой...Может это из-за на сей раз недостаточно щелочной среди образовалось некоторое количество диоксида марганца, который в совокупности с манганатом дал такое окрашивание?Или как? 2)Пытались получить трифторид марганца восстановлением раствора марганцовки сульфитом натрия ,долив 40%-й плавиковой кислоты.Вместо появления ожидаемого красного окрашивания в растворе выпал белый осадок(по-видимому, дифторид марганца).Почему не удалось добыть трифторид?Может быть, концентрация фторид-ионов была недостаточной и нужно было просто досыпать в реакционную смесь ещё фторида?

1) Вчера на лабе решил добыть гипоманганат самым стандартным способом: насыпал в пробирку сульфита натрия, долил щелочи и раствора марганцовки.Действительно наблюдал появление голубого окрашивания в слое , контактирующем с сульфитом.Сверху (над этим слоем) был манганатно-зеленый слой.Через некоторе время решил повторить это , сделал ,по сути, тоже самое (правда, марганцовки долил ,кажется, чуть больше).Но в этот раз результат немного отличался от предыдущего раза: верхний слой раствора был окрашен в совершенно другой оттенок зеленого (тёмный лесной зелёный).Преподша сказала, что это гипоманганат до манганата окисляется; но оттенок здесь явно другой...Может это из-за на сей раз недостаточно щелочной среди образовалось некоторое количество диоксида марганца, который в совокупности с манганатом дал такое окрашивание?Или как? 2)Пытались получить трифторид марганца восстановлением раствора марганцовки сульфитом натрия ,долив 40%-й плавиковой кислоты.Вместо появления ожидаемого красного окрашивания в растворе выпал белый осадок(по-видимому, дифторид марганца).Почему не удалось добыть трифторид?Может быть, концентрация фторид-ионов была недостаточной и нужно было просто досыпать в реакционную смесь ещё фторида?

Нет , я во втором случае имел ввиду не гиперконъюгационное перекрывание р-орбитали , несущей неспаренный электрон, и сигма-орбитали связи С-Н, а взаимодействие именно САМОГО протона (расположенного у атома С , который под тем С, который несёт неспаренный электрон) с неспаренным электроном ( своего рода слабая внутримолекулярная водородная связь).За счет этого р-орбиталь искривляется , и электрон значительную часть времени пребывает в "клетке" из атомов углерода, экранирующих его и делающих радикал более стабильным.Уж извините за такую неудобную для восприятия формулировку=)