Alexander Sikalov

До каких веществ будет разлагатся нитрат фосфония PH4NO3 при нагревании?Учитывая сильные окислительные способности нитрат-аниона, вряд ли будет простое разложение на PH3 и HNO3...

Почему красный фосфор покрывается влагой при стоянии на воздухе?Не потому-ли это, что красный фосфор покрыт слоем высшего оксида, который и поглощает влагу?Или есть ещё и другая причина?Заранее спасибо!

С чего вы взяли , что у серы с.о. -3 в первой резонансной структуре и -2 во второй, а у никеля +4?Ведь связь никель-сера КООРДИНАЦИОННАЯ, а значит даже при смещении связывающих электронов к сере полностью , на никеле формальный заряд всё равно 0.

Ну, если не учитывать вторую резонансную формулу, конечно=)

Ну, я этот вопрос задал просто для того , чтобы узнать , является в данном случае NO анионным лигандом (что кажется вполне естественным ) или катионным : в учебнике "Неорганическая химия под редакцией Третьякова" сказано первое , а в справочнике Лидина -второе ( опечатка , может быть?).P.S. Ну, несмотря на формальность самого понятия , по определению с.о., здесь у серы степень окисления -2, а у никеля 0...Разве нет?

Спасибо!

Извините, я как раз [Fe(NO)(H2O)5]SO4 и имел ввиду , машинально просто написал такой бред в заглавии...Если не сложно, то скиньте ссылку на источник, откуда вы это взяли.И почему у железа с.о. не +3? Ведь азот электротрицательнее железа...Или там просто координируется лиганд по донорно-акцепторному механизму, а не через спаривание одиночного электрона у NO и d-электрона у железа ?Но если так, то это противоречит экспериментальным данным , согласно которым NO является анионным лигандом...

Подскажите , пожалуйста, какая с.о. У железа в данном соединении. А то в одних учебниках написано , что +2, а в других говорят, что +3...

То что так и должно быть - понятно.Потенцыал ионизации - это ,конечно , не единственная , но одна из основных атомных характеристик элемента, поэтому я и и сказал о них. К тому я не сужу только по них, я сужу по самим эмпирическим данным, которые говорят ,что Ge(IV) стабильнее Sn(IV).

Она должна не нарушатся, а проявлятся в меньшей степени. Но, опять-таки, на практике, Ge(IV) стабильнее Sn(IV)...

Ну, во-первых, внутрення периодичность - это немонотонное измениение свойств по периоду, а вторичная- тоже немонотонное изменение свойств , но по группе. Во-вторых , а я тему как назвал???)А что до увеличения разницы между энергиями p- и s-орбиталей и энергии распаривания электронов на s-подуровне при передвижении вправо по периоду - это и так понятно. Но, как я и писал выше, из-за этого должны ослаблятся проявления вторичной периодичности, но с чего бы они изчезали или нарушались вообще? Ведь основные факторы, лежащие в основе вторичной периодичности (компактность и кайносимметрия заполненных 3d-орбиталей (в случае Германия)),не исчезают при передвижении влево по периоду?А что до вашего примера с Галлием, то это вообще ни при чём. Да, он вполне стабилен в степени окисления +3. Но ведь я говорю не о том насколько Галлий или Германий стабильны в высших степенях окисления сами по себе, а о сравнении стабильности их в высших степенях окисления по сравнению с их аналогами по группе (Индием и Оловом). А в случае с Галлием такого , как у Германия не наблюдается: Галлий менее стабилен в высшей степени окисления, нежели Индий (потенциалы ионизации проверял - у Галлия второй и третий потенциалы ионизации больше чем у Индия, что прекрасно вписывается во вторичную периодичность).Германий же боле стабилен в высшей с.о. , чем Олово . Так что, увы, то ,что вы сказали , не может служить ответом на вопрос... Причём, что ещё больше меня смущает, так это то, что у Германия и Олова 3-й и 4-й потенциалы ионизации подходят под вторичную периодичность(I 3 (Ge)>I3(Sn), I 4 (Ge)>I4(Sn)), н о , несмотря на это Ge(IV) стабильнее Sn(IV)...

Прошу прощения , машинально написал противоположное , тому что хотел сказать=)Вот в том-то и вопрос, почему он устойчивее, чем Олово в высшей степени окисленя?Ведь это совершенно выпадает из закономерности, наблюдающейся в остальных групппах p-элементов...

У Таллия эффект инертной пары проявляется ,в первую очередь, из-за заполненых компактных (и, как следствие, слабоэкранирующих ядро) кайносимметричных 4f-орбиталей, с чего бы это имело место и в случае с Оловом?

Наростание металлических свойств и изменения в устойчивости высших степеней окисления - вещи совершенно разные: в данном случае первое относится к силе удерживания атомом электронов, обусловливающих металлические свойства простого вещества (в данном случае p-электронов), а второе к энергии разпаривания электронов на s-подуровне. И по аналогии с другими группами постпереходных элементов должно было бы быть наоборот: Олово должно было быть более устойчиво в высшей степени окисления , чем Германий. Опять-таки - вторичная периодичность. Вот например, Бром или ,скажем, Селен в высшей степени окисления менее усточивы , чем Иод иТеллур.

Доброго времени суток.Тут вопрос у меня такой появился - нигде в интернете информации об этом не нашёл... В IVA группе ПС наблюдается нарушение во вторичной периодичности: у Германия степень окисления +4 более устойчива , чем у Олова ( хотя должно было бы быть наоборот).То что вторичная периодичность должна проявляться в меньшей мере у первых постпереходных элементов, чем уэлементов края периода - понятно, но почему тут она вообще нарушается?Подскажите ,кто знает, пожалуйста.Заранее спасибо.

Реакция фтора с карбонатом натрия проходит по уравнению 2Na2CO3+F2= 2CO2+4NaF+O2.Может ли здесь образовыватся СF4 вледствие реакции CO2+F2=O2+CF4?

А азот с фтором при нагревании до 100 градусов не будет реагировать?

Как будут идти слудующие реакции, и будут ли они протекать вообще? N2+F2 = (нагревание до 100 градусов Цельсия БЕЗ электрического разряда) KHSO3+KNO2+H2O = (по идее, здесь должно быть два варианта протекания реакции - так в условии было сказано) AgNO3+Cl2 =

А если просто к сухому селениту серебра долить бром, реакция будет происходить?

Подскажите , пожалуйста, что будет в реакции Ag2SeO3+Br2?

Спасибо большое!

Добрый вечер. Сегодня на лабораторной в университете сделали с одногруппникам один , так сказать, мини-опыт...Налили в пробирку водный раствор пероксодисульфата аммония и добавили туда магниевых стружек - начал выделятся какой-то газ. Потом добавили туда ещё около полграмма угля - он тоже начал реагировать.Только вот газ этот по запаху не похож ни на что из того , с чем я когда- либо сталкивался ( по запаху напоминает варёную картошку или , как показалось моим одногруппникам, - кетчуп).Преподаватель сказал, что такая реакция , по идее, не должна проходить и предложил проверить не кислая ли среда - вдруг в пробирке до того были остатки кислоты , и это просто водород...Но , во-первых, среда оказалась практически нейтральной, а во-вторых, судя по запаху ,опять-таки, это не мог быть водород... Может это примеси в угле дают такие продукты взаимодействия? Но, с другой стороны, даже так остаётся вопрос - что это за газ начал выделятся в реакции с магниевыми стружками... Подскажите , пожалуйста , что же это такое...Заранее спасибо!

Cпасибо!

Добрый вечер. Какие существуют методы разделения серы и селена ( желательно скинуть ссылку на сайт с соответствующей информацией)?А то в интернете обшарил с 20 сайтов - и на всех об этом пару слов...Заранее спасибо!

Доброго времени суток.Подскажите , пожалуйста, почему склонность к диспропорцонированию галогенов на гипогалгениты и галогениды от хлора к иоду в водном щёлочном растворе уменьшается.Заранее, спасибо.