Homka

Структурные формулы нарисуйте.

CnH2n + (3n/2)O2 = nCO2 + nH2O 1 + (3n/2) = n + n n = 2 C2H4 C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O

Вы как-то не так считайте. У вас сера в сероводороде отдала два электрона, а сера в сульфите приняла 4 электрона.

S-2 --> S0 S+4 --> S0

v2/v1 = γΔT/10 81 = 3ΔT/10 34 = 3ΔT/10 4 = ΔT/10 ΔT = 40 °C

E = -0.059*pH pH = -E/0.059 = 0.472 / 0.059 = 8 pH = 14 - pOH pOH = 6 [OH-] = 10-pOH = 10-6 моль/л Если бы диссоциация была полной, то [OH-] = 0.1 моль/л α = [10-6 / 0.1]*100% = 0.001%

Да, по две.

Сколько, а не какие.

[H+] = α*C α = [H+]/C

А это здесь при чём? Я написал для пропина, а не пропена из вашей задачи.

Да.

Я бы написал в нейтральной среде такие продукты: --> CH3COOK + K2CO3 + KOH + MnO2

1 моль - 6.02*1023 атомов Пропорция: 6.02*1023 атомов - 376 кДж 1 атом - x кДж 1 эВ = 1.602*10-19 Дж

А я не видел, только зашёл

Переход от нормальной концентрации к молярной. CM = CН / z z = 2 для серной кислоты.

Или для приготовления 1 л. 0.125 М раствора. n(H2SO4) = 0.125 моль m(H2SO4) = n*M = 0.125 моль * 98 г/моль = 12.25 г. ω(H2SO4) = [m(H2SO4) / (V*ρ)]*100% 0.96 = 12.25 / (V*1.84) V = 6.935 мл.

Фенол с хлороводородом не реагирует. Реакцию в общем виде для амина не пишу. n(амина) = n(HCl) = V/VM = 1.568 л. / 22.4 л/моль = 0.07 моль. Во втором случае в реакции не участвует амин, поэтому запишем реакцию для фенола: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O n(C6H5OH) = n(NaOH) = m/M = 24*0.15 г. / 40 г/моль = 0.09 моль m(C6H5OH) = n*M = 0.09 моль * 94 г/моль = 8.46 г. m(амина) = m(смеси) - m(C6H5OH) = 15.95 - 8.46 = 7.49 г. M(амина) = m/n = 7.49 г. / 0.07 моль = 107 г/моль Амин - CxHyN 12x + y + 14 = 107 12x + y = 93 x = 7, y = 9 (решение не от балды, это единственный возможный вариант). C7H9N. В качестве первичных напишите о- и м-толуидин (метиланилин), а в качестве вторичного - N-метиланилин.

Если кислая соль, то карбоксильных групп две. Общая формула двухосновных кислот: HOOC-(CH2)n-COOH Тогда натриевая кислая соль: HOOC-(CH2)n-COONa ω(Na) = [n*Ar(Na)/Mr(соли)]*100% 0.1369 = 1*23 / (1 + 16 + 16 + 12 + 14n + 12 + 16 + 16 + 23) n = 4 HOOC-(CH2)4-COOH - адипиновая (гександиовая) кислота.

Газ в плоскости? Дециметры кубические должны быть. 1 дм3 = 1 литр n(O2) = V/VM = 67.2 л. / 22.4 л/моль = 3 моль

C2H6S получили?

K = [NO]2*[O2] / [NO2]2 [O2] = 0.5*[NO] Считайте. До установления равновесия продуктов реакции не было, в системе был только диоксид азота. Чтобы получить 0.024 моль NO нужно столько же NO2. Исходная концентрация NO2: 0.006 + 0.024 = 0.03 моль/л.

n(H) = n(HCl) = m/M = ... моль n(С) = n(CCl4) = m/M = ... моль n(S) = n(SCl2) = m/M = ... моль n(С) : n(H) = n(S) = ... : ... : ... = x : y : z CxHySz Считайте.

K = [CoCl2] / ( [CO]*[Cl2] ) Так как образовалось 0.45 моль COCl2, то было затрачено по 0.45 моль CO и Cl2 (см. уравнение реакции). Тогда равновесные концентрации будут такими: [CoCl2] = 0.45 моль/л [CO] = [Cl2] = 2 - 0.45 = 1.55 моль/л Подставляйте и считайте. ΔH < 0, Q > 0 (экзотермическая реакция). Если понизить температуру, то равновесие сместится в ту сторону, где температура больше, то есть вправо. Если понизить давление, то равновесие сместится в ту сторону, где давление больше (где число моль газов больше), то есть влево. С остальным сами разберётесь.

Вам нужно "складывать" и "вычитать" ваши уравнения реакций (с изменениями энтальпий - те же действия). Нужно получить среди исходных веществ оксид железа (II) и водород, а среди продуктов - железо и воду. Второе уравнение записываем наоборот (в таком случае CO и CO2 "сократятся"), но при этом меняем знак изменения энтальпии: CO2(г) = CO(г) + 0.5O2(г), ΔH = 283 кДж Теперь "складываем" с первым и "сокращаем": FeO(к) + CO(г) + CO2 = Fe(к) + CO2(г) + 0.5O2(г) + CO(г), ΔH = -13.2 + 283 = 269.8 кДж Получаем: FeO(к) = Fe(к) + 0.5O2(г), ΔH = 269.8 кДж Теперь "прибавляем" третье уравнение: FeO(к) + H2(г) + 0.5O2(г) = Fe(к) + 0.5O2(г) + H2O(г), ΔH = 269.8 + (-241.8) = 28 кДж Получаем: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), ΔH = 28 кДж