Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Jarro

Участник
  • Постов

    1152
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Jarro

  1. Ещё одно непонятно-что. Заменяем электричество как поток заряженных частиц на ЭМ волны как поток незаряженных - фотонов. Сопротивление проводников и общий низкий КПД по той же и другим причинам электрических приборов могут быть решёны. Смысл: Делаем плантации солнечных батарей, только совсем не полупроводниками, а что-то вроде уже существующими концентраторами света, где свет с n кол-ва зеркал собирается в единый пучок. Далее этот пучок идёт прямо в оптоволокно из кварца. Для удобства перед введением в сеть разделяем (явлением дифракции) сплошной (и линейчатый в то же время) спектр от Солнца в пару каналов. Например: UVA*UVB, B, G, R, IR. (IR, например, можно будет использовать как лишний канал для передачи информации). Ну и, при достаточном потоке, можно будет водить провода по домам так же, как и с электричеством. Конвертируем в свет: Берём фоторозетку к UVA/UVB и B каналу (берёт определённую часть потока и рассеивает на люм.), к которой прицеплен тонкий флуоресцентный люм. с пиком поглощения в ультрафиолете или синем цвете. Вот и лампочка. Конвертируем в тепло: Берём фоторозетку к G каналу, к которой прицеплен материал фиолетового цвета, на который поступает часть потока сети. Вот и обогреватель. Конвертируем в движение: Электромагниты уже не действительны. Придётся применить явление светового давления. См. http://ru.wikipedia....%BD%D0%B8%D1%8F и http://ru.wikipedia....80%D1%83%D1%81. Вся ценность, наверное, в отсутствии знач. внутреннего сопротивления и ~90%η осветительных приборов, скорости передачи сигнала (для передачи интернета/телевидения по инфракрасному каналу). То есть и ценность ("инертность") и огромный недостаток (перевод энергии в ЭМагнетизм себе подобный) фотонов в их электронейтральности.
  2. Может ли при смешивании C2H5OH + NaH в инертном растворителе образоваться 'натрийэтан' и вода? А если там же провести реакцию 2C2H5OH + Na2O ↔ 2C2H5ONa + H2O? И H2O схватить каким-нибудь мощным осушителем..?
  3. Ну, последнее куда безопаснее первого и даже медных (II) солей. "Посоветую" (сам свечки не красил) пропитать фитиль аптечным спиртовым раствором борной кислоты - авось что выйдет. Сам по себе спирт с борной кислотой (малая концентрация, НЕ борэтил!) у меня оч даже красиво и хорошо горел.
  4. А при низких, наверное, температурах и избытке конц. щёлочи могут ли обнаружиться следы Mn+5, а именно гипоманганата K3MnO4?
  5. Бензиловый спирт я гуглил) Это то же самое, что и на картинке, разве нет?!
  6. д) можно ли назвать это 1-гидрокситолуолом или гидроксиметилбензолом?
  7. Глядя на ПР его солей - он вообще практически ничего не образует. Однако устойчивость аминных комплексов с ним должна быть больше аква-комплексов, вследствие чего...
  8. Гипотетически - ацетат аммония обратимо гидролизуется, образуется не схваченный водой NH3, а вследствие полярности (большей, чем у воды) молекул аммиака начинается сольватация ионов свинца молекулами NH3. Мне так кажется
  9. Можно ли прозвать первое гидрокарбидом натрия? А мононатрийацетиленом (по аналогии с галогенами, на англ. будет красивее звучать)?
  10. Jarro

    Физика

    При этом высота тогда равна 1/2 гипотенузы, но в задаче...
  11. 1.Нитрат аммония не содержит углерод. 2.Увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла 3.Чем правее, тем сильнее восстанавливается азот в побочных (кроме нитрата) продуктах. 4.На практике получается целый спектр окислов азота и солей даже при разбавленной к-те и сильном металле, хотя цинк и HNO3 50% туда не входят.
  12. Плавиковая к-та - средней силы. Её способности растворять стекло исходят, как мне кажется, из лёгкого (по сравнению с другими галогенами) образования кремнефтористоводородной к-ты, которая впоследствии ведёт к образованию устойчивых растворимых соединений (с анионом SiF62-) с натрием/кальцием, что содержится в стекле. PS. из-за электроотрицательности, размеров ионов F- следует лёгкое комплексообразование с другими неметаллами (+ фтор-ионы так плотно закрывают комплексообразователь, что при присоединении H+ могут появиться очень сильные к-ты), когда другие галогены менее подвержены этому.
  13. Спасибо! Охх я думал об отрыве целого OH-, как амфотерное в-во (наряду с ортофосфорной, хотя механизм там, оказывается, совершенно другой). Неионогенна - потому что связь самая что ни на есть ковалентная (следствие из электроотрицательностей H и P) ? В интернетах также сказано, что кислородом фосфористая к-та может окисляться до фосфорноватой.
  14. Спасибо ! Я беру фундаметальные кубики из неорганических реакций и пробую из них строить всю науку (как и многие). Если бы я без намёка на органические механизмы реакций попытался объяснить это, написал бы, что реакция проходит по той же самой причине, что и любое слабое нерастворимое в воде основание при взаимодействии с сильной кислотой. Другими словами, замещение всего радикала (точнее - углерода) на атом H: ...-C-OH + H+ = ...-C- + H2O, и лёгкое хлорирование свободного радикала несвязанными ионами хлора: ...-C- + Cl- ...-C-Cl. Жаль, что не всё так просто :(
  15. Спасибо. Но действие происходит в воде.(через раствор гидрокиси пропускаем газ) Не будет ли выявлена диссоциация C2H5Cl ↔ C2H5+ + Cl- ? Газ растворим в воде (5г/100мл, в сравнении с этаном где <<г/100мл, что является подтверждением легкости отрыва хлора, как Вы и сказали) Ну и C2H5+ + OH- → C2H5OH (этанол значительно не диссоциирует).
  16. Я понимаю. Однако не зря же NaOH указали в растворе.. OH- замещает Cl- по какой причине? [если представить C2H5+ как катион-металл всё проще получается]
  17. Вариант тут наверняка только один и странноватый: Та же H3(PO4) с заменой гидроксила на водород.. Сразу рушится, образуя воду при диссоциации (OH- соединяется с водородом из HPO2+). Так?
  18. Подобные реакции в органике идут из-за того, что спирт слабо диссоциирует, в отличие от гидрокиси натрия? Проблема в том, что хлорэтан также слабо диссоциирует, с какой стати хлору обмениваться на OH-..?
  19. Дык это определит только катион.. И если там смесь катионов? :(
  20. И чем характерны соединения с такой длиной связи? Они хотя бы не разваливаются?
  21. *глубочайшее ИМХО* Сравните заряды H2O и -OH.. Отсюда вытекает, что происходит реакция замещения: у OH- есть целый "легкоотрываемый" электрон, что гораздо значительнее какой-то там полярности молекулы H2O. Вследствие этого...
  22. А вот почему, интересно, Cu(OH)2 нестабилен в щелочной среде? Каков механизм распада при избытке OH-?
  23. Прощу прощения. Это я уже прошляпил (доигрался с номенклатурой). CuO и Cu2O - оба монооксиды меди Можно прикинуть, что первое - окись ("окись - промежуточная с.о. между закисью и перекисью"), а второе - закись. Чёрное в-во у Вас - CuO, уже вторая валентность. Перевести оксид в первоначальный медный купорос можно серной к-той.
  24. Нагревалась ли смесь? Гидроксид меди (II) очень легко разваливается на черный монооксид меди и воду.
  25. Керамика, а точнее обожжённая глина, есть алюмосиликаты и силикаты алюминия. Не подъест ли щёлочь и керамику?
×
×
  • Создать...