Jarro
-
Постов
1152 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Jarro
-
Методом капитана и оригинальности, сообщу: Молекула пропана совсем не полярна, как и метана и многих других углеводородов. Углерод "окружен" атомами водорода. Молекула воды полярна - кислород имеет "незащищённое" от атомов водорода место. Пропан при н.у. существует в чистой молекулярной форме - газа. Пропан устойчив к формированию макроструктур из своих молекул. Вода же формирует прочные диполи вследствие полярности, молекулы воды собираются в более устойчивые к плавлению и кипению структуры. Пропан, будучи полным газом при н.у., просто раздвигает молекулами сам себя из-за кинетической энергии частиц (температуры). Поэтому менее плотный. Вода, будучи при н.у. жидкостью, не может просто так разбить свои плотные диполи в отдельные молекулы (в газ) вследствие небольшого нагрева. Поэтому более плотная. М.масса почти не имеет отношения к сабжу.
-
offtop Какие из элементов не могут вступить в реакцию напрямую с водородом? Кроме, вероятно, платины, палладия, золота... Могут ли другие переходные металлы, медь?
-
Видимо, для фтора даже свет и диссоциация на к-ты в воде не нужны - сразу замещает по электроотрицательности..
-
:\ вы хотите сказать, что в растворе будут плавать свободные [Al(OH)4]- и H+? Я думал, будет след. образом: [Al(OH)4]- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O Но только после того, как SO32- вытеснит [Al(OH)4]-.
-
Но анион то у соли натрия именно вытесняется сернистой кислотой, первым делом. Сначала, внешняя сфера тетрагидроксоалюмината натрия разрушается, как Вы же сами и сказали, формально SO32- становится на место [Al(OH)4]- и только потом по указанным Вами причинам (pH из-за H+ от кислоты + [OH-] от комплекса формируют воду, наверное) внутренняя сфера распадается..
-
Дык это понятно. Я просто заметил вверху, что диоксид серы разрушает тетрагидроксоалюминат, вытесняя гидроксид алюминия. Что, впрочем, несколько ожидаемо. Во второй приведённой мною реакции не сможет ли диоксид серы также вытеснить из метаалюмината гидроксид алюминия в водном растворе и оксид алюминия, в сухом виде?
-
Подскажите с первым: SO2 + K2CO3 = K2SO3 + CO2↑ K2SO3+Al2O3 =t,спекание= K2O+Al2O3+SO2 = 2KAlO2 + SO2↑ Возможны ли две первые реакции в сухом виде? Но у Вас, Чебурашка, диоксид серы разлагает тетрагидроксоалюминат и вытесняет "к-ту". Что насчёт метаалюмината? :unsure:
-
Диковато, но иначе смысл то в 3HF*HNO3 какой? Хлор таки можно, а фтор нет? :wacko: -
Да. Есть NH2-CH2-COOH (глицин) но нету (NH2)2-CH-COOH и даже (NH2)3-C-COOH Причина где-то рядом вертится, но пока ещё её не знаю)
-
Может, Вы следующее и имели ввиду, но я замечу, что по аналогии с другими галогеноводородами в смеси с HNO3 образуется галогенид нитрозила. В данном случае (NO)F. 3HF+HNO3=2[F]+NOF+2H2O И NOF ответственен только за распад на монооксид и ещё один [F] Вот)
-
Там не написано, что взаимодействием основного карбоната меди (II) с уксусом получается только основной ацетат. Вот реакция: Cu(OH)2*CuCO3 + 4CH3COOH = 2Cu(CH3COO)2+3H2O+CO2. Другими словами, избыток кислоты ведёт к замедлению гидролиза ацетата и превращению его в основной ацетат. Если насыпать на глаз кучу патины и залить 9% уксусом, ничего, конечно, не выйдет определённого.
-
С основным карбонатом не получается обычный ацетат меди? Где вы читали?
-
Вы про полупроводники или именно сабж?
-
Простите, в разбавленном состоянии это обычная обратимая реакция обмена, как если бы OH- квалифицировали как анион соли..
-
Ещё бы, слева там всё растворимо. Известь вымещается как менее сильная и растворимая. Но здесь принципиально другой случай. Мне кажется
-
Но если посмотреть на микромир реакции: ион бария находится рядом с осадком карбоната кальция; кальций замещается барием по ряду напряжений; (точно также, как гвоздь замещает медь из сульфата, только в состояниях наоборот) итого у нас плавает OH- и вытесненный Ca2+. в осадке лежит BaCO3. Кальций собирается в известь и плавает спокойненько :cq: Влево реакция Ba(OH)2 + CaCO3↓ = Ca(OH)2 + BaCO3↓ не проходит, ведь кальций обратно не может вымещать барий вследствие как разной силы диссоциации (и растворимости) гидроксидов бария и кальция, так и того ряда напряжений. Так не может быть? И ещё: может ли идти реакция K2SO4 + BaCO3↓?
-
Ba2+ + CaCO3↓ = BaCO3↓ + Ca2+ (с баритовой водой) Почему такого не может быть? :bh: ПР у карбоната бария больше, однако, чем у карбоната кальция, но... Как я себе это представляю - кальций в осадке замещается барием исходя из ряда напряжений и положения в таблице (ЩЗМ). И не важно, что слева осадок. Но важно, что справа карбонат бария нерастворим и реакция "не опускается" до простого обратимого обмена ионов.
-
Я не очень понимаю что это имелось ввиду, о чём в ответах говорилось и что это всё значит, но вроде место подходящее для вопроса: 1.Почему нет аминометановой кислоты? 2.Почему нет аминоуксусной кислоты со степенью замещения H на NH2 в 2 атома и 3 атома? И вообще, для аминокислот есть такое графическое определение: Неужели атом водорода над углеродом стабилизирует всю систему? Вопрос вообще связан с химической связью и веществом, но насчёт органических радикалов это понять трудновато :wacko: Если надо, с радостью открою соотв. тему. Спасибо.
-
Перенесу из того топика в этот мой вопрос: Мера восстановительных способностей при реакции с азотной, например, кислотой и образующиеся при этом продукты прямым образом зависят от стандартных электродных потенциалов, а значит и от места нахождения металла в ряде напряжений, это правильно? То есть, 1 моль лития при реакции с азотной кислотой одной концентрации образует больше закиси азота, чем при реакции со всеми остальными ЩМ?
-
Была здесь похожая тема... Первая реакция очень даже могла бы быть, разве нет? Вторая - скорее всего монооксид или диоксид. Но я не разбираюсь. Рубидий, как восстановитель лучше мет. калия, мог бы и такое "выдать".
-
По поводу сайта ХиМиК.ру - на самом сайте не отображаются последние сообщения некоторых разделов. Хотелось бы, в частности, вернуть Физическую Химию..
-
Дык я про это и говорю.. B) Всё здесь в науке, однако, очень закономерно. Даже если представить, что более полярные молекулы больше сцепливаются с самими собой и формируют более устойчивые диполи, сразу становится ясно, что они имеют и большее tпл и tкип. Что и подтверждается впоследствии.
-
В доказательство растворимости полярных молекул газов (не мог пропустить известный, но интересный момент): Аммиак, гидразин: NH3 и N2H4. Растворяются в воде хорошо. Фосфин, дифосфин: PH3 и P2H4. Растворяются в воде плохо, хотя фосфор в той же группе, периодом ниже азота. Объяснение: поляризованность связи :N-H и неполяризованность :Р-H. Почему: Электроотрицательность по Полингу H: 2,20. N: 3,04. P: 2,19.
-
С.О. здесь не столь значительна потому что смещение общей эл. пары невелико (ковалентная связь)? Кстати, по Полингу электроотрицательность P - 2,19, а H - 2,20 .. Наверняка из этого следует "необычные" гидриды..
-
Я туплю - у фосфина с.о. фосфора -3, а вот у дифосфина фосфор -2?! Но фосфору не свойственна эта с.о. :unsure:
