Здравствуйте! Решила несколько задач (посмотрите, пожалйста, правильно ли они решены) и помогите решить остольные. Заранее большое спасибо!
1. Вычислить рН:
а) 0,0005 н раствора Ва(ОН)2.
Решение:
Дано:
Сн(Ва(ОН)2)=0,005н
Найти рН
Ва(ОН)2=Ва2++2ОН-
Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2
Сн+= Кв/Сон-=10-14/10-2 = 10-12
рН = - lgCн = - lg10-12 = 12
б) 0,001 М раствора сероводорода, учитывая первую ступень ионизации.
2. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65 % разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
Решение:
Дано:
См(H2S)=0,001M
Найти рН
H2S = H+ +HS-
рН = ½(pKa+pCa)
pCa = - lg 10-3 = 3
pKa = 7,2
рН = 3+7,2/2 = 5,1
3. рН раствора 8,4. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и ОН- в этом растворе.
Решение:
Дано:
рН = 8,4
Найти
С(Н+)
С(ОН-)
Н+ = 10-рН = 10-8,4 =
ОН-= 10-14/Н+
4. Определить рН раствора, содержащего в 2 л 0,001 моль углекислого газа, учитывая только первую ступень ионизации угольной кислоты.
Решение:
Дано:
Vр-ра = 2л
n = 0,001 моль
Найти
рН
Н2СО3 = Н+ + НСО3-
Сн= n/V = 0,001/2000=5*10-7
рН = ½(pKa+pCa)
pCa = - lg 5*10-7= 6,3
pKa = 6,35
рН =6,3+6,35/2=6,3
5. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если известно, что рН 2,2.
6. Согласно Государственной Фармакопее СССР (ХI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций.
а) 1 мл раствора хлороводородной кислоты (плотность 1 г/мл) содержит 0,01823 г хлороводорода. Какой объем хлороводорода, измеренного при нормальных условиях (н. у.), следует растворить в 1 л воды для получения данного раствора?
б) Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты?
7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (плотность 1,143 г/мл) можно нейтрализовать 100 мл 0,5 н раствора щелочи?
8. Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствора той же кислоты?
9. До какого объема надо разбавить 20 мл раствора хлорида меди (П) (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей 20 %, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5 н?
10. К 2 л воды добавили 1 л серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с массовой долей 100%. Плотность полученного раствора 1,55 г/мл. Вычислить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
