docanton

спасибо за помощь и разъяснения, я так и предполагал спасибо за разъяснения,я так и предполагал спасибо за разъяснения,я так и предполагал

спасибо, а все равно какую концентрацию подставлять или определённую нужно , в смысле единицы измерения. а как рассчитать молярный коэффициент погашения для разных длин волн вещества ?

Здравствуйте, можно ли рассчитать теоретическое значение оптической плотности водного раствора вещества при разных длинах волн, например, при 260, 265 нм, если известна концентрация раствора, выраженная разными единицами измерения, например, 0,00020 %; 0,50 мг/мл; 0,00204 моль/л раствора дибазола. Что для этого нужно?

Спасибо.

Только не понятно, для какой концентрации для кислотной и щелочной форм показатель удельного поглощения сульфацетамида?

Спасибо за интересный источник, на сайтах - продажа этой книги Скачал, спасибо Вам за "наводку". Книга очень полезная. Ссылка https://yadi.sk/d/xNIEcwRwq8fod Будет "работать" 10 суток.

Спасибо за оперативный ответ, в водном растворе по концентрации 0,001 % водного раствора. А что за книга Кларка? Не знаком с его произведением.

Уважаемые форумчане, нигде в книгах и в инете не могу найти значение оптической плотности раствора сульфацила натрия любой концентрации, ни удельного показателя поглощения при длине волны 261 нм. может подскажете?

Уважаемые фрумчане, нужны тривиальные названия указанных веществ, если таковые имеются, и рац. хим. названия, если нет их тривиальных названий. Какие из этих соединений можно приобрести,а какие нужно синтезировать,так как готовых веществ нет. Сам назвал: 2 соединение - индол-3-карбоновая кислота или бета-индолкарбоновая кислота. 3 соединение - эйкозаноевая кислота. 4 соединение - индазол-3-карбновая кислота 5 соединение - пиррол-3-карбоновая кислота 6 соединение - пиразол-3-карбоновая кислота 7 соединение - альфа-нафталиновая кислота А как первое?

Рассчитайте молярный показатель поглощения для бензокаина (анестезина), если 0,3000 г вещества внесли в мерную колбу вместимостью 500 мл, растворили и довели до метки спиртом этиловым. 10 мл полученного разведения внесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели спиртом этиловым до метки. В такую же колбу внесли 5 мл второго разведения и довели до метки тем же растворителем. Оптическая плотность анализируемого раствора (292 нм) в кювете с толщиной рабочего слоя 1,0 см равна 0,369. Помогите рассчитать. Формулу нашла, но на не подходит. Формула: е = М.м. * E1%1см / 10

Спасибо за оперативный ответ, подсчитала, но не получается по методике вашего расчёта: (923 / 201) * 2,56 * 10 мг = 117,56 мг, даже если наоборот отношение: (201/ 923)* 2,56 * 10 мг = 5,57 мг. Какая формула расчёта верная? В методичке написано, чт ответ должен быть 59,5 мг/мл.

Согласно НД для определения α-токоферола ацетата в препарате «Аевит» методом ГЖХ в качестве внутреннего стандарта используется сквалан (Кi = 2,56). На хроматограмме смеси 10 мг сквалана с 1 мл препарат «Аевит» получены пики сквалана площадью 201 мм2 и α-токоферилацетата – 923 мм2. Соответствует ли препарат требованиям НД, если содержание α-токоферилацетата должно составлять 54,0 – 66,0 мг/мл. Как рассчитать? Что за коэффициент Ki?

Активируйте, пожалуйста, эти ссылки

Перечисленных фармацевтических субстанций в 99 % ДМСО по степени растворимости: хорошо растворима, очень хорошо растворима, и т.д., как по градациям по Государственной Фармакопеи. В статьях на каждую эту субстанцию в разделе "растворимость" нет данных по ДМСО их раствримости, есть вода, спирт, эфир и т.п., растворимость в димексиде не указана. У меня нет доступа к этим фармсубстанциям поэтому сам не могу проверить степень растворимости (провести эксперимент), в литературе мало данных. Фармацевтические субстанции: 1) гидроксилапатит; 2) метронидазол; 3) йодоформ; 4) цинка оксид.

Уважаемые коллеги, какая существует степень растворения в диметилсульфоксиде (димексиде) 99 % концентрате, температура плавление кристаллов субстанции концентрата 18 С, т.е. при комнатной температуре субстанция димексида является жидкостью следующих субстанций: метронидазол, йодоформ, гидроксиаппатит, цинка оксид?

Нужно условие задачи и само решение методом калибровочного графика прямой потенциометрии - количественное определение физ. раствора NaCl.

Рассчитайте удельный показатель поглощения рибофлавина (среднее значение), если навеску массой 0,1000 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 500,0 мл (раствор А). В мерную колбу вместимостью 50 мл вносили последовательно 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл раствора А, доводили водой до метки. Оптическая плотность полученных растворов при длине волны ~ 445 нм в кювете с толщиной слоя 1,0 см равна соответственно: 0,132; 0,265; 0,402; 0,532; 0,668; 0,800; 0,928. Как решить?

Мне необходимо приготовить стандартный раствор рибофлавина с концентрацией 0,0001 г/мл объёмом 100 мл. Как мне его приготовить? Если без взвешивания субстанции, то есть готовый раствор рибофлавина с конц. 0,004 %. или как из него получить 0,0001 г/мл.

Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3, или одна из смесей: NaOH-Na2CO3, Na2CO3-NaHCO3, титруется раствором кислоты хлористоводородной с индикаторами:фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Сколько мл раствора кислоты израсходовано на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом титруемой смеси?V кислоты по фенолфталеину = 15 мл, по метиловому оранжевому = 2 мл. ответ: Объём 0,1 н раствора кислоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином, больше объёма кислоты, израсходованной на титрование с метиловым оранжевым, В этом случае в анализируемом растворе содержится наряду с Na2CO3 и NaOH. Это объясняется тем, что в присутствии фенолфталеина оттитровывается не только половина Na2CO3, но и NaOH; А как рассчитать мл растворы кислоты израсходовано на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом титруемой смеси? Подскажите

Взаимные превращения моносахаридов. Написать реакции взаимного превращения глюкозы, фруктозы, галактозы, превращения моносахаридов в их производные. Очень нужны реакции

Уважаемые коллеги, помогите решить данные задачи: Задача 1 Какого объёма мерную колбу необходимо взять, чтобы из фиксанала,содержащего 0,1 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) калия дихромата, приготовить 0,02 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) раствор. Задача 2 Рассчитайте объём мерной колбы, при использовании которой можно приготовить 1 моль/л раствора натрия тиосульфата из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л указанного вещества. Задача 3 При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М.м. = 40 г/моль) на титрование 0,49846 г калия гидрофталата пошло 23,7 мл приготовленного раствора. Укажите химизм реакции. Рассчитайте поправочный коэффициент (К). При необходимости приведите расчёт доведения К до нормы, если для приготовления 2 л указанного титрованного раствора использована навеска натрия гидроксида массой 32 г. Задача 4 При стандартизации раствора йодмонохлорида 0,1 моль/л (УЧ = ½ ICl) на титрование 25 мл приготовленного раствора израсходовано 24 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,00). Приведите уравнение происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный коэффициент приготовленного раствора. Задача 5 Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлорной с концентрацией 0,1 моль/л из 57 % раствора (плотность 1,54 г/мл). М.м. кислоты хлорной = 100,46 г/моль. Задача 6 Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида с концентрацией 0,1 моль/л. Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида = 40,00 г/моль. М.м. калия гидрофталата = 204,23 г/моль. Задача 7 Рассчитайте навеску калия перманганата (М.м. = 158,03 г/моль) дляприготовления двух л титрованного 0,1 моль/л раствора (УЧ = 1/5 КМnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06 ?

Спасибо большое за подробное объяснение

Хорошо, а как насчёт равенства понятий молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?, удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества? В одних пособиях пишется одно, в других - другое, путаница какая-то

Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения, если это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %? Также нет в интернете единицы измерения молярного коэффициента погашения и удельного показателя погашения раствора вещества. Подскажите? Интенсивность излучения - Вт/м2 Молярный коэффициент погашения - л моль-1 см-1 Верно? Скажите, а то я запутался: молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?, удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества?

Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения? Это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %.