docanton

Сколько мл 9% раствора серной кислоты (ρ=1,06 г/мл) необходимо добавить для полного осаждения 0,55 г катионов бария в виде бария сульфата.

Подскажите, пожалуйста, как охарактеризовать данный аморфный порошок с этих позиций

Не могу найти характеристику процесса осаждения аморфного осадка Al(OH)3 со следующих позиций: 1) влияние на структуру осадка температуры осаждения; 2) степени относительного пересыщения раствора; 3) концентрации реагирующих веществ; 4) скорости приливания осадителя

Спасибо

Белильная известь - это сложный комплекс гипохлорита Ca(ClO)2, хлорида CaCI2, гашёной извести Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Как написать уравнение хим. реакции с калия йодидом, чтобы выделился йод.

Тогда содержание в известняке будет очень низким, что это не известняк вообще V(HCl) = 25 мл – 8,047 мл = 16,953 мл. N(CaCO3) = N(HCl) / 2 16,953 мл = 0,016953 л N(HCl) = C(HCl) • V(HCl) = 0,1212 н • 0,016953 л = 0,002 моль Тогда N(CaCO3) = N(HCl) / 2 = 0,002 моль / 2 = 0,001 моль Рассчитаем массу кальция карбоната в образце: m(СаCO3) = N(СаCO3) • M (СаCO3) = 0,001 моль • 100 г/моль = 0,1 г W (СаCO3) = m(СаCO3)практ. • 100% / m(СаCO3)теор = 0,1 г • 100% / 1,0320 г = = 9,69 %

Как изменится величина потенциала системы Fe3+ + 1e = Fe2+ при добавлении фторида натрия?

Навеску известняка, равную 1,0320 г поместили в мерную колбу на 250 мл, прибавили к ней 0,1212 н раствора кислоты хлороводородной до растворения и долили этим раствором до метки. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовано 10,20 мл раствора натрия гидроксида с Т=0,003825 г/мл. Определите процентное содержание кальция карбоната в известняке. При добавлении кислоты хлороводородной протекает реакция кислоты с карбонатом кальция, как основным компонентом известняка: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Рассчитаем концентрацию натрия гидроксида в растворе m = V • T = 10,20 мл • 0,003825 г/мл = 0,039015 г С = m / М • V = 0,039015 г / 40 г/моль • 0,0102 л = 0,096 моль/л (н) Рассчитаем избыток кислоты, оттитрованный раствором натрия гидроксида: С(HCl) • V(HCl) = C(NaOH) • V (NaOH) V(HCl)изб = C(NaOH) • V (NaOH) / С(HCl) = 0,096 н • 10,20 мл / 0,1212 M = 8,047 мл Следовательно, на титрование кальция карбоната ушло: V(HCl) = 250 мл – 8,047 мл = 241,95 мл. N(CaCO3) = N(HCl) / 2 241,95 мл = 0,24195 л N(HCl) = C(HCl) • V(HCl) = 0,1212 н • 0,24195 л = 0,029 моль Тогда N(CaCO3) = N(HCl) / 2 = 0,029 моль / 2 = 0,01466 моль Рассчитаем массу кальция карбоната в образце: m(СаCO3) = N(СаCO3) • M (СаCO3) = 0,01466 моль • 100 г/моль = 1,466 г W (СаCO3) = m(СаCO3)практ. • 100% / m(СаCO3)теор = 1,466 г • 100% / 1,0320 г = = 142 %

Это ответ на мой вопрос?

Надо написать данную химическую реакцию в ионном виде H2Cr2O7 + 4H2O2 = 2H2CrO6 + 3H2O И данные химические реакции в молекулярном виде: 2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ Cr2O72- + 3H2O2 = Cr2O102- + 3H2O Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3O2 3Cr2O102- + 2Cr3+ = Cr2(Cr2O10)3

А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида. 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль) 0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль Х = 0,25 г Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль) 50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль Х = 94,48 г Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%. Химическая реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Находим массу хлороводорода в растворе: m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной. Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе: N(СaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе: N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль Следовательно, кальция карбонат взят в избытке. Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная. Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль. N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль N(HCl) / N(CO2) = 2:1 N(CO2) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль V(CO2) = Vm • N(CO2) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов KNO3 и CuBr2. Электролиз раствора KNO3 проводили в течение 5 ч при силе тока в 7А. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде.

В лаборатории хлор получают по уравнению реакции: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O E0 (MnO2/Mn2+) = +1,224 В E0 (Cl2/2Cl-) = + 1,358 В Окисленная форма редокс-пары с большим значением Е0 играет роль окислителя по отношению к восстановленной форме пары с меньшим значением Е0. Чем больше Е0, тем более четко выражена окислительная способность системы и тем меньше – ее восстановительная способность; Окислительно-восстановительная реакция будет протекать в прямом направлении только в том случае, если электродвижущая сила реакции (ЭДС), вычисляемая как Е0 ок - Е0 восст., имеет положительное значение, причем чем больше ЭДС, тем интенсивнее протекает реакция. Допустим, что реакция протекает по уравнению: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Расставим степени окисления элементов: Mn4+O22- + 4H+Cl- = Mn2+Cl2- + Cl20↑ + 2H2+O2- Mn4+ + 2e Mn2+ - восстановление (окислитель) 2Cl- - 2e Cl20 – окисление (восстановитель) Рассчитаем ЕДС редокс-пары: ЭДС = Е0 ок - Е0 восст. = 1,224 – 1,358 = - 0,134 В = |- 0,134 В| = 0,134 В Oкислительно-восстановительные процессы идут в направлении образования более слабых окислителей и восстановителей. ЕДС имеет отрицательное значение, в принципе реакция не может идти самостоятельно в сторону образования продуктов реакции, во-вторых, в ходе реакции образовался более сильный окислитель (молекулярный хлор), нежели кислота хлороводородная. Реакция должна идти в сторону исходных веществ. Как обяснить факт получения хлора по данной реакции и возможность протекания данной реакции?

Сам нашёл

Как получить синий краситель индиго из уксусной кислоты через ацетон по методике: При нагревании кислоты уксусной с солями кальция образуется ацетон, который подвергается конденсации с орто-нитробензальдегидом. Нужен химизм реакции

Если ли формула расчёта получения насыщенного раствора, чтобы посчитать предел растворимости конкретного вещества на определённый объём растворителя, но чтобы раствор не был пересыщенным?

В учебнике Швайковой и Крамаренко нет примера приготовления реактивов Раствор натрия диэтилдитиокарбамината 1% в хлороформе Раствор железойодистого комплекса Раствор 8-оксихинолина в 5% растворе кислоты хлороводородной (сколько взять оксихинолина, он нерастворим в воде, а только в спирте и концентрированных минеральных кислотах)

Я уже для некторых реактивов посчитал, привожу примеры: Буфер боратный с рН=10,0 Раствор 0,1 М натрия гидроксида объёмом 41 мл помещают в мерную колбу объёмом 100 мл и разбавляют раствором натрия тетрабората с концентрацией 0,05 М до метки в 100 мл. Буфер фосфатный с рН=4,0 Раствор натрия гидрофосфата (0,0667 М раствор готовить растворением 11,866 г натрия гидрофосфата двуводного в 1 л воды) объёмом 0,29 мл периливают в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют раствором калия дигидрофосфата (0,0667 М раствор готовить растворением 9,072 г калия дигидрофосфата в 1 л воды) до метки 100 мл. Буфер фосфатный с рН=7,8 Раствор натрия гидрофосфата (0,0667 М раствор готовить растворением 11,866 г натрия гидрофосфата двуводного в 1 л воды) объёмом 93,6 мл периливают в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют раствором калия дигидрофосфата (0,0667 М раствор готовить растворением 9,072 г калия дигидрофосфата в 1 л воды) до метки 100 мл. Раствор N-1-нафтилэтилендиамина гидрохлорида 0,1% 0,1 г N-1-нафтилэтилендиамина гидрохлорида растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Раствор хранят в плотно закрывающейся склянке из темного стекла в холодильнике. Устойчив в течение 1-2 недель. Раствор ацетилхолина 0,4% 0,4 г ацетилхолина гидрохлорида растворяют в 50 мл воды очищенной, и в мерной колбе доводят объём до 100 мл при постоянном перемешивании. Раствор фильтруют. Раствор дитизона 0,01% в хлороформе Товарный дитизон может содержать примеси дифенилтиокарбадиазона (продукт окисления дитизона), дитизонатов некоторых металлов и других веществ. Окраска этих примесей мешает обнаружению ионов металлов с помощью дитизона. Поэтому перед приготовлением раствора дитнзона его подвергают очистке. В 150 мл хлороформа или четыреххлористого углерода растворяют 0,2 г дитизона и через 5-10 мин фильтруют. Фильтрат собирают в делительную воронку вместимостью 500 мл, прибавляют 50 мл 3 н. раствора аммиака и взбалтывают. При этом водный слой, содержащий аммонийную соль дитизона, приобретает желтую или оранжевую окраску, а хлороформный слой, в котором содержится дифенилтиокарбадиазон,— коричневую или красно-бурую окраску. Затем от хлороформного слоя отделяют водную фазу и взбалтывают ее с новыми порциями хлороформа до тех пор, пока водный слой не будет иметь неизменяющуюся желтую окраску. После этого отделяют водную фазу и к ней (при охлаждении льдом) прибавляют 2-3 г аскорбиновой кислоты и 4 н. раствор серной кислоты до рН=3...4. Выделившийся при этом дитизон из водной фазы несколько раз экстрагируют хлороформом (по 15 мл). Экстракцию дитизона новыми порциями хлороформа проводят до тех пор, пока последняя хлороформная вытяжка не перестанет окрашиваться в зеленый цвет. После этого хлороформные вытяжки соединяют и доводят их хлороформом до 200 мл. Этот раствор, содержащий 0,1 % дитизона, имеет зеленую окраску. Его сохраняют в холодном месте в склянке из темного стекла. На поверхность хлороформного раствора дитизона наносят слой 0,2 н. раствора серной кислоты толщиной 0,5 см. Для приготовления 0,01% раствора дитизона в хлороформе полученный 0,1% раствор 200 мл разбавляют в 10 раз хлороформом. Раствор дифенилкарбазида 0,02% в хлороформе См. на примере дитизона 0,01% в хлороформе. Количество дифенилкарбазида в начале приготовления берут 0,4 г. Раствор железа хлорида (III) 0,37М 6 г железа хлорида (III) растворяют в 100 мл воды очищенной при постоянном перемешивании. Раствор йода 1% 3 г иодида калия растворяют в 4 мл воды, прибавляют 0,25 г сублимированного йода. Смесь взбалтывают до растворения йода, а затем прибавляют воду до 100 мл. Раствор калия йодида насыщенный 50 г калия йодида растворяют в свежепрокипяченной и охлаждённой воде и разбавляют той же водой в мерной колбе до 100 мл при постоянном перемешивании. При отсутствии осадка калия йодида растворяют дополнительно ещё 20 г калия йодида до прекращения растворения кристаллов. При этом раствор приобретает желтоватый оттенок. Хранить приготовленный раствор следует в тёмной склянке. Раствор кислоты лимонной 1% 1 г кислоты лимонной технической или пищевой растворяют в 50 мл воды очищенной и доводят объём до 100 мл в мерной колбе при постоянном перемешивании. Раствор фильтруют. Раствор мочевины насыщенный В 100 мл воды растворяют дробно 50 г мочевины при постоянном перемешивании до прекращения растворения кристаллов. Полностью пересыпают 50 г мочевины. Оставляют полученный раствор на сутки. Затем надосадочную жидкость фильтруют через бумажный фильтр. Раствор свинца диэтилдитиокарбамината 1% в хлороформе 0,5 г свинца ацетата растворяют в 50 мл воды, приливают 25 мл 10% раствора калия нитрата и 0,5 г растворённого в воде натрия диэтилдитиокарбамината. Белый осадок свинца ДДТК экстрагируют хлороформом. Водный слой отбрасывают делительной воронкой. Хлороформный слой фильтруют и разбавляют хлороформом до 250 мл. Раствор натрия тиосульфата насыщенный 26 г натрия тиосульфата и 0,01 г натрия карбоната растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде и доводят такой же водой в мерной колбе до 100 мл при постоянном перемешивании. Раствор оставляют на сутки. Через сутки надосадочную жидкость фильтруют через бумажный фильтр. Раствор танина 3% 3 г танина растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл. Раствор должен быть свежеприготовленным. Раствор тиомочевины насыщенный В 100 мл воды растворяют дробно 50 г тиомочевины при постоянном перемешивании до прекращения растворения кристаллов. Полностью пересыпают 50 г тиомочевины. Оставляют полученный раствор на сутки. Затем надосадочную жидкость фильтруют через бумажный фильтр. Раствор фуксинсернистой кислоты 1% 0,2 г химически чистого основного фуксина растворяют в 120 мл горячей воды. После охлаждения раствора добавляют 6 г безводного натрия сульфита, растворенного в 20 мл воды и 4 мл кислоты хлороводородной. Объём раствора доводят в мерной колбе до 200 мл. Жидкость фильтруют и переливают в тёмную склянку с притертой пробкой. Реактив должен быть бесцветным или слегка желтоватым. Раствор фурфурола в 70% этаноле 1% 0,096 г фурфурола растворяют в 100 мл 70% этанола. Фурфурол в воде мало растворим. Раствор хлорцинкйода 1% Растворяют 2 г хлорида цинка в 10 мл воды (раствор А). В другой склянке растворяют 2,1 г иодида калия в 5 мл воды. В полученной жидкости растворяют 0,1 г дважды сублимированного йода (раствор Б). К раствору А прибавляют по каплям при перемешивании раствор Б. К смеси растворов А и Б прибавляют несколько кристаллов дважды сублимированного йода. Через сутки прозрачную жидкость переносят в склянку из оранжевого стекла. Реактив Дрангендорфа Раствор №1 - 0,85 г висмута нитрата основного растворяют в 40 мл воды и 10 мл уксусной кислоты. Раствор № 2 - 8,0 г йодида калия растворяют в 20 мл воды. Смешивают равные объемы растворов 1 и 2. К полученной смеси добавляют 100 мл воды и 20 мл уксусной кислоты. Реактив Манделина К 0,01 г ванадата аммония прибавляют 2 мл концентрированной серной кислоты. Реактив должен быть свежеприготовленным. Реактив Марки К 1 мл концентрированной серной кислоты прибавляют каплю формалина и охлаждают. Этот реактив используют свежеприготовленным. Реактив пиридин-бензидиновый 1% Раствор №1 – 0,5% бензидина. 0,5 г бензидина растворяют в 10% растворе кислоты уксусной и разбавляют этой же кислотой до 100 мл. В растворе №1 растворяют 0,079 г безводного пиридина при постоянном перемешивании. Реактив Фелинга Вариант №1 - 34,66 г перекристаллизованного сульфата меди растворяют в воде, подкисленной 2-3 каплями разбавленной серной кислоты, и прибавляют воду до 520 мл (раствор А). Затем к 173 г сегнетовой соли прибавляют 50 г гидроксида натрия и растворяют в 400 мл воды. Этот раствор доводят водой до 520 мл (раствор Б). Перед употреблением смешивают равные объемы растворов А и Б; Вариант №2 - 7 г сульфата меди растворяют в 100 мл воды. К этому раствору прибавляют раствор, содержащий 14 г гидроксида натрия и 36 г сегнетовой соли в 100 мл воды. Смесь натрия гидроксида 3,5 н и гидроксиламина гидрохлорида 2М (1:1) Раствор №1 – 3,5 н раствор натрия гидроксида. 14 г натрия гидроксида растворяют в 100 мл воды при постоянном перемешивании. Раствор №2 – 2М раствор гидроксиламина гидрохлорида. 13,9 г гидроксиламина гидрохлорида растворяют в 50 мл воды в мерной колбе емкостью 100 мл и доводят объём раствора водой до метки. Растворы 1 и 2 сливают между собой в соотношении 1:1 по объёму. Смесь хлороформ-ацетон (9:1) Готовят путем смешивания 9 объемных частей хлороформа х.ч. и 1 части ацетона х.ч. В пересчёте на 1000 мл – 900 мл хлороформа х.ч. и 100 мл ацетона х.ч. Смесь эфирно-н-гексановая (1:1) Готовят путем смешивания равных объемных частей диэтилового эфира и н-гексана. В пересчёте на 1000 мл – 500 мл эфира диэтилового и 500 мл н-гексана. НО ВОПРОС: как рассчитать количество добавляемого сухого вещества для приготовления насыщенных растворов, если, например, для сульфониловой кислоты уже 2 г на 100 мл получаетися раствор насыщенным, а для калия йодида, например, 50 г - насыщенный и у меня продолжение вопроса как приготовить следующие насыщенные растворы без передварительного опытного растворения: Раствор железа сульфата (III) насыщенный Раствор калия йодида насыщенный Раствор мочевины насыщенный Раствор натрия тиосульфата насыщенный Раствор натрия дигидрофосфата насыщенный Раствор калия йодида насыщенный Для некоторых из них привёл примеры

Спасибо за советы. Конечно, можно посчитать, например, как приготовить Раствор железа хлорида (III) 0,37М без учёта плотности С = m / M * Vр-ра

Буфер боратный с рН=10,0 Буфер фосфатный с рН=4,0 Буфер фосфатный с рН=7,8 Раствор 8-оксихинолина в 5% растворе кислоты хлороводородной Раствор N-1-нафтилэтилендиамина гидрохлорида Раствор ацетилхолина 0,4% Раствор дитизона 0,01% в хлороформе Раствор дифенилкарбазида 0,02% в хлороформе Раствор железа сульфата (III) насыщенный Раствор железа хлорида (III) 0,37М Раствор железойодистого комплекса Раствор йода 1% Раствор калия йодида насыщенный Раствор кислоты лимонной 1% Раствор мочевины насыщенный Раствор натрия дигидрофосфата насыщенный Раствор натрия диэтилдитиокарбамината 1% в хлороформе (2:3) Раствор натрия тиосульфата насыщенный Раствор танина 3% Раствор тиомочевины насыщенный Раствор фурфурола в 70% этаноле 1% Раствор хлорцинкйода 1% Реактив Дрангендорфа Реактив Манделина Реактив Марки Реактив пиридин-бензидиновый 1% Реактив Фелинга (жидкость №1) Реактив Фелинга (жидкость №2) Смесь натрия гидроксида 3,5 н и гидроксиламина гидрохлорида 2М Смесь хлороформ-ацетон (9:1) Смесь эфирно-н-гексановая (1:1) Здравствуйте, как можно приготовить указанные реактивы в пересчёте на 1000 мл для каждого Есть ли методические рекомендации? В фармакопее большинства реактивов нет. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=52615 В данной теме не все есть.

Огромное Вам спасибо

Синтезировать из пропановой кислоты бромбутан Синтезировать из бутановой кислоты бромпропан По реакции Реформантского получить 2-фенил-3-гидроксипентановую кислоту Какой продукт образуется при нагревании 5-гидрокси-2-метилпентановой кислоты? Охарактеризуйте её химические свойства. Для фенилэтаноата или 2,4-пентадиона содержание енольной формы больше и почему? Схема синтеза из ацетоуксусного эфира и др. реагентов 3-метилбутановой кислоты

Выложите, плиз, текст метода Карташова из Метод. указания.

Изолирование веществ кислотного и основного характера нейтральным ацетоном (метод Карташова В.А.) К 5 г биологического материала в стеклянном флаконе прибавляют 10 мл ацетона и энергично встряхивают в течение 10 мин, центрифугируют, ацетоновый экстракт отделяют и операцию извлечения повторяют еще дважды, используя каждый раз по 5 мл ацетона и встряхивая по 1-2 мин. Ацетоновые извлечения объединяют, добавляют 20 мл 0,5 н. раствора хлористоводородной кислоты, 10 мл н-гексана, встряхивают и центрифугируют. Органическую фазу, содержащую гидрофобные примеси, отделяют и не исследуют. С целью очистки экстракцию гексаном повторяют. Затем проводят извлечение 10 мл эфира. Эфирный экстракт отделяют во флакон, маркированный «Вещества кислотного характера». Водно-ацетоновую фазу подщелачивают 25 % раствором гидроксида аммония до рН 9-10, добавляют 3 г хлорида натрия (высаливающий агент) и экстрагируют 10 мл эфира, как описано выше. Эфирный экстракт отделяют во флакон, маркированный «Вещества основного характера». Эфирные извлечения из кислого и щелочного растворов сохраняют для дальнейшего исследования.

У меня несколько вопросов: 1. Какие связи стабилизируют надмолекулярные белковые комплексы? 2. При каком значении рН пептид вал-сер-асп-мет будет находиться в изоэлектрической точке? Как рассчитать? 3. Механизм обратимого неконкурентного ингибирования, Примеры?