Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

dr_alex

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

О dr_alex

  • День рождения 16.03.1977

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Минск
  1. РАСТВОР СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ Пусть В - слабое однокислотное основание, тогда в растворе существует следующее равновесие (автопротолиз воды мы пока учитывать не будем): B + H2O ↔ BH+ + OH- Kb = [bH+][OH-] / - константа основности Так как шкалу кислотности принято выражать в единицах pH, а в выражение константы основности равновесная концентрация протонов не входит в явном виде, то удобнее будет воспользоваться выражением константы кислотности сопряженной кислоты (KBH+ или Ka). BH+ + H2O ↔ B + H3O+ KBH+ = [H3O+] / [bH+] - константа кислотности сопряженной кислоты Так как в системе
  2. РАСТВОР СЛАБОЙ КИСЛОТЫ Пусть HA - слабая одноосновная кислота, тогда в растворе существует следующее равновесие (автопротолиз воды мы пока учитывать не будем): HA + H2O ↔ H3O+ + A- Ka = [H3O+][A-] / [HA] - константа кислотности Так как в данной системе единственным источником H3O+ и ионов A- является молекула HA, то уравнение электронейтральности принимает вид: [H3O+] = [A-] Запишем уравнение материального баланса СHA = [HA] + [A-] Из уравнения материального баланса видно, что равновесная концентрация молекулярной формы слабой кислоты равна разности между общей концентрац
  3. РАСТВОР СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ Пусть HA - сильная одноосновная кислота, тогда в растворе существуют следующие равновесия: HA + H2O → H3O+ + A- 2H2O ↔ H3O+ + OH- Запишем уравнение электронейтральности для данной равновесной системы [H3O+] = [A-] + [OH-] Если молярная концентрация сильной одноосновной кислоты больше ~10-6 моль/л, то вкладом ионов H3O+, образующихся при автопротолизе воды, можно пренебречь. Так как концентрация последних равна концентрации OH--ионов, то уравнение электронейтральности принимает вид: [H3O+] = [A-] Запишем уравнение материального баланса CHA = [
  4. dr_alex

    Запись дробей

    Все это очень хорошо, но запись таким образом приведет к тому, что выражение получится слишком громоздким (если честно, не очень красиво это смотрится). Насчет стрелочек, последняя стрелочка обозначает наличие резонансных структур т.е. либо существует одна резонансная структура либо другая, вместе они существовать не могут. "Равновесная" стрелочка, которой я кстати так и не нашел, напротив предполагает, что в растворе могут находиться вместе несколько форм. Поправьте меня, если я что не так сказал.
  5. dr_alex

    Запись дробей

    Эх, вот это я уже давно понял. Хотя очень жаль. С LaTeX'ом немного знаком, так что можно было бы очень красиво, а главное профессионально все оформлять. А может все-таки можно приделать такой скрипт, который бы распознавал LaTeX'овский код, а?
  6. Всем доброго времени суток! Скажите пожалуйста, а возможно сделать так, чтобы дроби записывались с использованием горизонтальной черты? Чесно слово, ну не очень удобно/красиво писать дроби в линейку. Заранее благодарен за ответ! Да, совсем забыл, было бы неплохо еще сделать стрелочки, обозначающие равновесие.
  7. Тоже мне, бином Ньютона! COH- = (28,00 / 56,11 + 40,20 / 40,00) / 1,500 = 1,003 моль/л
  8. dr_alex

    холин хлорид

    Сразу же возникают несколько вопросов: 1. а каков предел обнаружения холина хлорида при помощи данной реакции? 2. а сколько этого вещества должно предположительно содержаться в этих отрубях? Хватает ли чувствительности? Попробуйте добавить известное количество холина хлорида в эти отруби (например, чтобы концентрация была как в средней точке ГГ), проделайте все операции, описанные в методике и посмотрите будет ли наблюдаться какой-либо аналитический сигнал. Если будет, то возможно просто не хватает чувствительности (очень мало холина хлорида содержится в отрубях).
  9. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ f = CHClVHCl / (C0NaOHV0NaOH) где f - степень оттитрованности; CHCl - концентрация титранта, моль/л; VHCl - объем добавленного титранта, мл; C0NaOH - исходная концентрация гидроксида натрия в растворе, моль/л; V0NaOH - исходный объем раствора гидроксида натрия, мл. 1. f = 0 (Раствор сильного основания) pH = pKw + lgC0NaOH f = 0,000; pH = 13,00 2. 0 < f < 1 (Раствор сильного основания) [H3O+] = Kw(V0NaOH + VHCl) / ((1 - f)C0NaOHV0NaOH) f = 0,010; pH = 12,99 f = 0,050; pH = 12,96 f = 0,100; pH = 12,91 f = 0,20
  10. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ f = CNaOHVNaOH / (C0HClV0HCl) где f - степень оттитрованности; CNaOH - концентрация титранта, моль/л; VNaOH - объем добавленного титранта, мл; C0HCl - исходная концентрация хлороводородной кислоты в растворе, моль/л; V0HCl - исходный объем раствора хлороводородной кислоты, мл. 1. f = 0 (Раствор сильной кислоты) pH = -lgC0HCl f = 0,000; pH = 1,00 2. 0 < f < 1 (Раствор сильной кислоты) [H3O+] = (1 - f)C0HClV0HCl / (V0HCl + VNaOH) f = 0,010; pH = 1,01 f = 0,050; pH = 1,04 f = 0,100; pH = 1,09 f = 0,200; pH = 1,1
  11. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ МНОГОКИСЛОТНОГО ОСНОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Этилендиамин (Y) - слабое двухкислотное основание (Ka1 = 1,0*10-7, Ka2 = 8,3*10-11; pKa1 = 7,00, pKa2 = 10,08). f = CHClVHCl / (C0YV0Y) где f - степень оттитрованности; CHCl - концентрация титранта, моль/л; VHCl - объем добавленного титранта, мл; C0Y - исходная концентрация этилендиамина в растворе, моль/л; V0Y - исходный объем раствора этилендиамина, мл. 1. f = 0 (Раствор слабого основания) pH = 1/2 * (pKw + pKa2 + lgC0Y) f = 0,00; pH = 11,54 2. 0 < f < 1 (Буферный раствор: "слабая кислота - слабое основ
  12. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ МНОГООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ f = CNaOHVNaOH / (C0H3PO4V0H3PO4) где f - степень оттитрованности; CNaOH - концентрация титранта, моль/л; VNaOH - объем добавленного титранта, мл; C0H3PO4 - исходная концентрация ортофосфорной кислоты в растворе, моль/л; V0H3PO4 - исходный объем раствора ортофосфорной кислоты, мл. 1. f = 0 (Раствор кислоты средней силы) Ka1 = 7,1*10-3, Ka2 = 6,2*10-8, Ka3 = 5,0*10-13; pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,30. [H3O+]2 + Ka1[H3O+] - Ka1C0H3PO4 = 0 f = 0,00; pH = 1,63 2. 0 < f < 1 (Буферный раствор: "кислота с
  13. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ f = CHClVHCl / (C0NH3V0NH3) где f - степень оттитрованности; CHCl - концентрация титранта, моль/л; VHCl - объем добавленного титранта, мл; C0NH3 - исходная концентрация аммиака в растворе, моль/л; V0NH3 - исходный объем раствора аммиака, мл. 1. f = 0 (Раствор слабого основания) pKBH+ = 9,24 pH = 1/2 * (pKw + pKBH+ + lgC0NH3) f = 0,00; pH = 11,12 2. 0 < f < 1 (Буферный раствор) pH = pKBH+ - lgf + lg(1 - f) f = 0,10; pH = 10,19 f = 0,20; pH = 9,84 f = 0,30; pH = 9,61 f = 0,40; pH = 9,42 f = 0,50; pH = 9,24 f
  14. КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ f = CNaOHVNaOH / (C0БКV0БК) где CNaOH - концентрация титранта, моль/л; VNaOH - объем добавленного титранта, мл; C0БК - исходная концентрация бензойной кислоты в растворе, моль/л; V0БК - исходный объем раствора бензойной кислоты, мл. 1. f = 0 (Раствор слабой кислоты) Ka = 6,3*10-5; pKa = 4,20 pH = 1/2 * (pKa - lgC0БК) f = 0,00; pH = 2,60 2. 0 < f < 1 (Буферный раствор) pH = pKa + lgf - lg(1 - f) f = 0,10; pH = 3,24 f = 0,20; pH = 3,60 f = 0,30; pH = 3,83 f = 0,40; pH = 4,02 f = 0,50; pH = 4,20 f =
  15. спасибо большое вам :)

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика