Химик KZ

Попробуйте решить и у вас получится)

Там получается равно 59

Прокалили определенную навеску нитрата неизвестного металла. Масса твердого продукта прокаливания, вещество А, была равна 3,32 г. Вещество А затем нагрели в токе водорода, и при этом образовалось простое вещество массой 2,36 г. Летучие продукты прокаливания исходной соли пропустили через 10-процентный раствор гидроксида натрия массой 32 г. При этом гидроксид натрия полностью прореагировал, и масса раствора увеличилась на 8,64 г. Установите состав исходной соли. При решении данной задачи у меня получается металл с относительной атомной массой 59. Вопрос: это кобальт или никель? Что выбрать и почему?

Спасибо, а электронным балансом никак?

Спасибо, но коэффициенты я знаю, вопрос как их находить, электронный баланс?

Здравствуйте! Помогите пожалуйста расставить коэффициенты в реакции разложения берлинской лазури: KFe[Fe(CN)6] = KCN + Fe3C + C2N2 + N2 Вернее подскажите как это можно сделать.

Первое вещество вроде глюкоза...

Спасибо!

Помогите определить X

Спасибо!

Получаеся А - дифторид ксенона, а В - гексафторид ксенона. а вот дальше...

Добрый день, помогите пожалуйста с данной цепочкой:

Спасибо, все посчитал, все правильно! Трикарбид димагния!

Большое спасибо за подсказку, я совсем про такие карбиды забыл)))

Т.к. массы нитрида и карбида равны, а ацетилено в смеси получается 95%

Здравствуйте, не могли бы помочь с задачей Карбид получается ацетиленид, но его молярная масса получается очень маленькой....

Да как-то реагенты намешаны... неадекватно...

мне хлор в этой реакции покоя не дает, в таком случае вероятнее образование фосгена чем хлорида?

Тогда при взаимодействии оксида бария с хлором будет все же образовываться хлорид?

Спасибо. И какие тогда возможны продукты данной реакции?

Будет ли протекать данная реакция: BaO2 + 2C + Cl2 → BaCl2 + 2CO Или возможны другие продукты реакции?

Не могли бы помочь с расчетом? Вычислите произведение растворимости CuCl (I) тв. из следующих данных: Cu2+ + 2e- → Cu E0 = +0,34 Cu+ + e- → Cu E0 = +0,52 Cu2+ + Cl- + 2e- → CuCl (тв ) E0 = +0,54 Извините за беспокойство, вопрос решен.

Если принять плотность раствора хлорида олова за 1г/мл, то после прокаливания образуется SnO массой 6,75 г.

Имеется смесь предельного, этиленового и ацетиленового углеводородов, которая тяжелее воздуха. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания смеси в 1,5 раз превышает объем образующегося при этом СО2. Плотность по водороду газовой смеси, полученной после пропускания исходной смеси через избыток аммиачного раствора хлорида меди (I), на 4 меньше плотности по водороду исходной смеси. Определите строение и мольные доли углеводородов в исходной смеси, если известно, что все они содержат одинаковое число атомов водорода. Вроде получается этан, пропен и бутин-1. причем мольные доли этана и бутина должны быть равны. как рассчитать точные мольные доли?

Обращаясь за помощью к Российским сайтам будьте добры формулировать вопрос по русски.