ssch

Справочные материалы на немецком языке, текст, таблицы, очень интересно и все по теме, всего 6 стр., 1984 г,

Выражение "опубликовано в открытой печати" без перевода понятно любому человеку, занимающемуся научной работой, не важно сколько времени - только что начал или уже всю сознательную жизнь. Мне несложно посмотреть, что известно в Reaxys про физические и химические свойства фенибута, важно понять зачем это надо, какие цели преследует автор темы. Если мне начинают сильно надоедать своими многочисленными вопросами студенты, аспиранты, сотрудники, я их сразу посылаю в библиотеку.

Расставить коэффициенты как в любом уравнении реакции с учетом зарядов частиц справа и слева.

Синтез лактама описан, но циклизуют не саму аминокислоту, а ее сложный эфир

FeCO - монокарбонил железа, CAS 71701-40-1, получают фотолизом в газовой фазе или твердой матрице. Вот некоторые ссылки: Tanaka, K; Journal of Chemical Physics, 1996 , vol. 106, # 17 p. 6820 - 6824. Ryther, R J.; Journal of Physical Chemistry, 1991 , vol. 95, # 24 p. 9841 - 9852.

В кислой среде: C6H5-CH=CH2 + 4H2O→C6H5-COOH + CO2 + 10H+ + 10e Так понятно?

Забавно, но взгляните на ссылку в первом сообщении темы, она от 20 июня 2010 года и с пометкой "Смешно". Содержимое комментировать не буду, но там еще есть информация, откуда взят материал - Источник: http://www.physicsjokes.net/fsh1-28.htm - физики шутят.

Переслал.

Статья отсканирована, оставьте адрес, файл вышлю.

В нашей библиотеке есть, я узнаю, что можно сделать.

У вас получилось, что для получения 1000 кг аллилацетата потребовалось всего 41.22 кг пропилена и 76.46 кг уксусной кислоты, маловато будет.

Если в условиях задачи нет опечаток, ответ - ноль.

В старых японских 8-дюймовых дисководах было устройство - измеритель наработки. Представлял собой тонкий стеклянный капилляр с делениями, небольшим количеством электролита посередине и ртутными электродами по обоим концам. При прохождении постоянного тока один жидкий электрод растворялся и укорачивался, другой удлинялся. Никаких газов не образовывалось, система была герметична.

Bil'kis, I. I.; Shteingarts, V. D. Journal of Organic Chemistry USSR (English Translation), 1982 , vol. 18, p. 311 - 317 Zhurnal Organicheskoi Khimii, 1982 , vol. 18, # 2 p. 359 - 365. Iranpoor, Nasser; Firouzabadi, Habib; Heydari, Reza; Shiri, Morteza Synthetic Communications, 2005 , vol. 35, # 2 p. 263 - 270. В первой ссылке использовали нитрат натрия и серную кислоту, во второй Zn(NO3)2 N2O4 в хлористом метилене, выход 95%

Условная мол. масса воздуха 29, значит мол. масса углеводорода 40. Такой массе отвечает только один ацетиленовый углеводород - пропин C3H4. Горение: C3H4 + 4O2→3CO2 + 2H2O Образование осадка: CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O По условию задачи пропина было 4 г = 0.1 моля, из него получилось 0.3 моля CO2 и соответственно 0.3 моля CaCO3. Осталось рассчитать сколько это будет в граммах. Так понятно?

1,2-Диаминобутен-1 в свободном состоянии не должен существовать, как его получать и для чего - неизвестно и непонятно. В патентах не всегда пишут то, что есть на самом деле, у них там тоже бывают фантазии. В литературе описано много способов синтеза серотонина, вам это надо, чтобы выиграть спор на ящик пива и вашу честь? Вам в библиотеку...

По поводу реакции между бензохиноном и енамином для подхода к синтезу серотонина - полет фантазии. В патенте Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha Patent: US4510307 A1, 1985 ; есть фраза: EXAMPLE 1 In 100 ml of chloroform was dissolved 4.4 g of 1,4-diaminobutene, and to the solution was added dropwise 50 ml of a chloroform solution containing 3.1 g of 4-piperidino-6-quinazolinesulfonyl chloride under cooling with ice. На схеме у них изображен 1,4-диаминобутен-1, с их точки зрения можно считать, что он существует и описан, но это явная опечатка.

Ссылка Listsyna et al. J. Appl. Chem. USSR (Engl. Transl.), 1974 , vol. 47, p. 1882,1937

1). Неправильно я вам сказал, что нитроанилины не дают соли диазония, дают, но требуются более жесткие условия нитрозирования из-за пониженной основности аминогруппы. И избыток нитрозирующего агента требуется большой, но его перед азосочетанием надо удалять например мочевиной и проверять полноту удаления иод-крахмальной индикаторной бумагой. 2). Сочетание солей диазония с фенолами лучше идет в слабощелочной среде, а с анилином - в слабокислой. 3). Если из анилина получился триазен R-NH-N=N-R, это не страшно, он устойчив только в слабощелочной среде, а при подкислении перегруппировывается в азоаддукт R-N=N-R-NH2. Попробуйте переделать синтез, все должно получиться.

По плотности относительно воздуха находим мол. массу углеводорода, по массе находим брутто-формулу, составляем уравнения всех реакций - 1) горения и 2) образования осадка. Дальше арифметика.

Перед проведением реакций надо уяснить по всем стадиям, включая стадии выделения, как, что и зачем вы делаете. Иначе цепочку довести до конца не удастся. Вопрос о снятии защиты нужно было прояснить до, а не после синтеза. Эти вопросы к вашему научному руководителю, но вдруг он сейчас недоступен или поручил разобраться в проблеме самостоятельно, бывает... Во второй фразе вашего вопроса написано то, чего быть не может. Если делать как положено, на стадии азосочетания не может пройти диазотирование. Сначала амин превращают в соль диазония, затем удаляют избыток диазотирующего агента, затем проводят азосочетание, pH среды тоже важен, его корректируют перед азосочетанием. орто-Нитроанилины при диазотировании не дают (как правило) соли диазония, какой из двух анилинов вы диазотировали, а какой защищали, из вашего сообщения я не понял.

1. Пропускание углекислого газа через раствор или суспензию извести, реакция пойдет и на поверхности твердой извести. 2. Это суммарное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида кальция с инертными электродами и разделением электродных пространств. Странный набор реакций и вопросов, может под рукой нет учебника?

Да, действительно, кислорода не хватит, надо что посильнее.

1. правильно 2. H2S + O2 - горение сероводорода на воздухе, 3. можно и так, но лучше H2SO4 + Fe - растворение металлического железа в разбавленной кислоте, 4. правильно - реакция в водном растворе.

Belobrzhetskaya, M. K.; Laskin, B. M.; Malin, A. S. Russian Journal of Applied Chemistry, 1994 , vol. 67, # 1.2 p. 105 - 108 Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation), 1994 , vol. 67, # 1 p. 116 - 120.