Forget
Пользователи-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Forget
-
Спасибо. Понятия не имею как я 3 раза подряд неправильно посчитал на калькуляторе...=\ Да, он самый.
-
Здравствуйте! Прошу помочь разобраться с задачей: Для полного гидролиза 48.36г твёрдого природного жира, образованного остатками только одной кислоты, потребовалось 30г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Установите формулу жира. Как я решал: Жир + 3NaOH = глицерин + 3 соли n(NaOH) = 7.2/40 = 0.18 моль. n(жира) = 0.06 моль. М(жира) = 48.36/0.06= 806 г/моль М(3R) = 806 - 173 = 633 г/моль R = 211 г/моль Как быть дальше - не знаю, даже подстановкой, увеличивая число кратных связей, не получается...
-
Подскажите, пожалуйста, как из бензойной кислоты изопропилбензоат получить? Могу только предположить, что нужно добавить пропанол-2 с водоотнимающим катализатором.
-
Видимо, спасибо за ответ.
-
Тут такой момент в цепочке... бензол + Cl2 –(свет)→ х → толуол Собственно, может кто-нибудь подсказать как из гексахлорана получить толуол? Или может там каким-то образом образуется хлорбензол и тогда по реакции Вюрца благополучно получаем толуол?
-
С2H5OK+ H2SO4(разб.) = ? здесь обмен будет? не подскажете?
-
А как к спирту добавить воду, чтоб получился сложный эфир? Или может это обратное условие протекания реакции было указано в задании?
-
Если можете, помогите с одной цепочкой, пожалуйста. этан (t, Ni)-> x1 -> x2 (H2O, H+) -> этилформиат я просто немножко недопонимаю момент с гидратацией до этилформиата в кислой среде.
-
Здравствуйте, прошу помочь разобраться с уравнением, потому как нигде в интернете не нашёл ответа. ch3coh + Kmno4 + h2o = ? мне кажется что будет ацетат калия и побочные продукты...
-
Просто подумал, что двойные связи будут роль играть. Спасибо.
-
Кто может подсказать тип гибридизации CS2? конфигурация молекулы я так понял линейная, а тип гибридизации sp2? или всё же sp?
-
а) S(T)+O2(Г)=SO2(Г). Пусть концентрация кислорода [O2]=a, концентрация оксида серы (IV) [sO2]=b. Запишем для реакции (а) выражения для скоростей прямой и обратной реакций: Vпр=K*[O2]=K*a, Vобр=K1*[sO2]=K1*b. По закону действующих масс, если мы уменьшаем объем в 4 раза, то концентрация веществ возрастает в 4 раза: Vпр'=K**[O2]'=4a*K*, Vобр'=K1**[sO2]'=4b*K1*. Со штрихами - величины после уменьшения объема. Отсюда видим, что скорости возрастут в 4 раза. б) 2SO2(Г)+О2(Г)=2SO3(Г). Пусть [sO2]=a, [O2]=b, [sO3]=c. Тогда выражения для скоростей прямой и обратной реакции будут выглядеть следующим образом: Vпр=K*[sO2]2*[O2]=K*a2*b, Vобр=K1*[sO3]2=K1*c2. По закону действующих масс, при уменьшении объема в 4 раза концентрации всех веществ возрастают, запишем это: Vпр=K1*(4a)2*4b=64*K1*a2*b, Vобр=K1*(4c)2=16K1c2. Скорость прямой реакции возрастет в 64 раза, а обратной в 16 раз.
-
2. CaCO3→ CaO + CO2 - Q. Типичная реакция разложения, протекающая с поглощением тепла(энергии). n(CaCO3) = m : M = 500г : 100 г/моль = 5 моль. Теперь рассчитаем количество теплоты на 1 моль(в уравнении количество вещества известняка равно 1). Q = 890 : 5 = 178 кДж. Получаем термохимическое уравнение: CaCO3→ CaO + CO2 - 178 кДж. 5. CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O Вместо катионов натрия могут реагировать катионы других щелочных металлов.
-
Немного запутался в собственных записях, теперь всё ясно. Всё решилось, с ответом сошлось. Спасибо Вам огромное!
-
спасибо. Ню(CuO) = 0,05 моль водород в недостатке. в результате 0.046 моль оксида меди певращается в металлическую медь а вот теперь вопрос: Ню(CuO)прореагировавшего с кислотой = 0,05 - 0,046?
-
потому что с NO2 экзотермическая реакция и охлаждение сдвигает равновесие в сторону жидкого N2O4.
-
Это не прямо копия задачи с предстоящей олимпиады, типичное задание из сборника олимпиад для 11 класса. Просто хочу подготовиться и эта задача не пошла. Начало у меня такое: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 CuO + H2 -> Cu + H2O m р-ра(HCl) = 18,7г * 1,07 = 20г. m(HCl) = 20г * 0.146 = 2.92г Ню(HCl) = 2,92/36,5 = 0.08 моль Ню(Zn) = 3/65 = 0,046 моль. а что делать дальше не доходит...
-
Здравствуйте, прошу помочь решить задачу: Газ, который выделился при действии 3г цинка на 18,69 мл 14,6%го раствора соляной кислоты(плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4г оксида меди(II). Рассчитайте каким объёмом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее медь. Заранее спасибо!
-
Следовательно реакция будет протекать в нём быстрее. Спасибо.
-
С одинаковый ли скоростью протекают следующие реакции: CH3Cl + Cl2 → CHCl3 + Cl2 → Заранее спасибо.
-
Спасибо всем за ответы!
-
а что к этому приводит, не расскажете?