anya2196

найти молекулярную формулу углеводорода массов доля углерода в котором равна 81,8 процента. Относительная плотность по азоту 1, 57. моё решение: Молярная масса углеводорода : 1,57*28=44 г/моль дальше нужно найти массу углерода= массов доля * на 44 но не понимаю, почему нужно умножать на 44, это ведь молярная масса углеводорода. и тогда в размерности получается , что масса углерода в г/моль

найти молекулярную формулу углеводорода массов доля углерода в котором равна 81,8 процента. Относительная плотность по азоту 1, 57. моё решение: Молярная масса углеводорода : 1,57*28=44 г/моль дальше нужно найти массу углерода= массов доля * на 44 но не понимаю, почему нужно умножать на 44, это ведь молярная масса углеводорода. и тогда в размерности получается , что масса углерода в г/моль

да,спасибо) поняла

а все дошло, масса убавилась,потому что израсходовали 2 г воды) так ведь? спасибо

хорошо, моё решение тогда проверьте: электролиз H2SO4 р-ра на катоде: 2h2o+2e=H2 + 2OH- на аноде: 2h2o-4e=o2+4H+ суммарно, h2so4+2h2o=2h2+o2+ h2so4 масса воды=2г n(H2O)=m/M=2г/18=0,112 n(H2)=n(H2O)=0,112 Ca+H2=CaH2 n(CaH2)=n(H2)=0.112 моль m(CaH2)=n*M=4,7г только я уже спрашивала, почему масса воды=2г?

возникает:D две воды=вода умножить на два кол-во воды равняется кол-ву двух молекул воды умножить на два ну как так, если две молекулы воды умножить на два, то получится четыре ведь) кол-во двух молекул= кол-во одной молекулы * два разве нет? и кстати почему масса воды равна 2г ?:D электролиз h2so4+2h2o=2h2+o2+ h2so4 получается масса раствора уменьшилась,т.к. водород и ксилород улетучились, значит водород+кислород =2г а вода разве полностью испарилась?она не могла остаться в растворе? и спасибо за помощь)

я не понимаю смотрите, 2H2O = 2H2 + O2 M = 36 n(2H2O) = 0.05556 кол-во 2h2 тогда равно кол-ву 2h2o следовательно, кол-во h2= половине кол-ва 2h2=0,028

ну если вы берете одну молекула h2o, то кол-во двух молекул делите на два? разве нет? т.е. 2h2o=0.056 тогда h2o=0,028 я ошибаюсь?

а разве не в два раза меньше? и мне кажется, что n(h2o)=n(h2)=0.056 n(h2)=n(cah2)=0.056 и потом уже массу т.е. сколько кол-во выделилось , столько и брать; не нужно делить(или умножать) на два

можно вопрос, не поняла,почему n(H2) = 0.11112 ?

помогитее,прошу)

..

электролиз H2SO4 р-ра на катоде: 2h2o+2e=H2 + 2OH- на аноде: 2h2o-4e=o2+4H+ суммарно, h2so4+2h2o=2h2+o2+ h2so4 так ? получается водород+кислород выделившиеся = 2г а что дальше, не знаю знаю еще, что Ca+H2=CaH2 . (наверно)

помогите пожалуйста задача на фотографии http://s019.radikal.ru/i601/1205/ef/4f97c53ac469.jpg

реакция ведь такая? H2S+CuCl2=CuS+2HCl значит ответ верный?:D

m пол.р-ра= m (H2S)+m(CuCl2)-m(CuS)=3,4+125-19,2=109,2 г w HCl = m HCl / m р-ра= 7,3/109,2 *100%=6,685%. Это правильный ответ? как так? по-моему, это верно . n (HCl) = 2n (H2S) по ур.р=0,2 моль

а, всё, нашла ошибку

проверьте,пожалуйста, задачу номер 18. n(H2S)=0,1 моль (недостаток) m(CuCl2)=mр-ра*w=15г n(CuCl2)=m/М=0,111 моль (избыток) n (HCl) = 2n (H2S) по ур.р=0,2 моль m HCl=n*M=7.3 г m пол.р-ра= m (H2S)+m(CuCl2)=3,4+125=128,4 г w HCl = m HCl / m р-ра= 7,3/128,4 *100%=5,685%=5,7%. Это правильный ответ?

и проверьте,пожалуйста, задачу номер 18. n(H2S)=0,1 моль (недостаток) m(CuCl2)=mр-ра*w=15г n(CuCl2)=m/М=0,111 моль (избыток) n (HCl) = 2n (H2S) по ур.р=0,2 моль m HCl=n*M=7.3 г m пол.р-ра= m (H2S)+m(CuCl2)=3,4+125=128,4 г w HCl = m HCl / m р-ра= 7,3/128,4 *100%=5,685%=5,7%. Это ответ.

задача номер 17

сероводород V-ом 0,112 л(н.у.) пропустили через 90г р-ра бромида меди с масов.долей последнего 8%. рассчитайте массов.долю бромида меди в получ.после этого растворе.

это ведь с концентрированной азотной кислотой, а мне нужно с разбавленной

не поняла:D HNO3 разбавленная + C = ?

hno3 (разб) + c=

т.е. C+WO3 ?