Kabuche
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kabuche
-
-
Для данных соединений напишите:
а) наиболее рациональные способы получения;
б) приведите наиболее характерные реакции;
в) какими реакциями можно различить данные соединения :
триметилэтилен-трет-бутилбензол
-
Какие из приведенных ниже соединений и ионов являются ароматическими? Если система не является ароматической, укажите путь превращения её в ароматическую.
-
-
Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на её титрование до CO2 пошло 20-30 мл. 0,2 M раствора HClO?
-
К раствору KClO3 прибавили 50 мл. 0,1048 М раствора FeSO4, избыток которого оттитрован 20 мл 0,01890 М раствора KMnO4. Определить Содержание KClO3 В растворе.
-
-
-
Общий план решения подобных задач:
- Найти концентрацию ионов меди [Cu2+];
- Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-];
- Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-];
- Если ПК > ПР - осадок выпадет
Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь
Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л
Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л
Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]
концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди
[Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14
Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:
2NH3 + H2S = (NH4)2S
т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л
ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45
ПК >> ПР, осадок выпадет
Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.
СПАСИБО ОГРОМНОЕ
-
КдиссH2S ( K1=8,9*10^(-8),K2=1,3*10^(-13),Kоб=1,2*10^(-20)
-
Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+
ПР(СuS)=8,5*10^(-45)
КдиссH2S = 8,9*10^(-8)
КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13)
-
Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.
-
AuCl3 + H2O = H[Au(OH)Cl3]
Au2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Au(OH)4]
Au2O3 + 8HCl(конц) = 2H[AuCl4] + 3H2O
AuCl3 + 3NaI = AuI3↓ + 3NaCl
AuHal3 + MeHal ----> Me[AuHal4]
Большое спасибо!
-
Напишите уравнения реакций гидролиза АuСl3, взаи-
модействия Аu2О3 и Аu(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодейст-
вия тригалидов золота с галидами щелочных металлов.
-
Можно, сначало осадим из буры, борную кислоту и прокалим ее, получим борный ангидрид, затем
B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 (конц.) = 2BF3↑ + 3CaSO4↓ + 3H2O
2BF3 + 6NaH = B2H6 + 6NaF
Спасибо!
-
Напишите основной продукт реакции
в Решение заданий
Опубликовано
Напишите основной продукт реакции:
Монохлорирование м-нитробензолсульфокислоты