VanoMPEI
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные VanoMPEI
-
-
2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях
H2O2 +...=H2O
-
1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель
NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.
2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях
H2O2 +...=H2O
3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.
При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.
Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:
Cu2+; Fe3+(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B). -
1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель
NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.
2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях
H2O2 +...=H2O
3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.
При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.
Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:
Cu2+; Fe3+(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B). -
1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1
-
а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора.
б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора.
б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
-
Расположите следующие связи в порядке увеличения по-лярности: Na – O, Na – F, Na – N.
-
Зависит ли максимальное число электронов, образующих данную атомную орбиталь, от комбинации квантовых чисел n, l, ml? если можно развёрнутый ответ
-
написать математическое выражения закона действия масс для реакций:а)N2O4(г)=2NO(г) б)2NO(г)+Br2(г)=2NOBr(г) В)С(т)+O2(г)=CO2(г)
-
-
-
Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?
-
На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Найдите молярную массу эквивалентов этого металла.
-
упсс.действительно.Оксид серы 4
-
какой объём занимает 50 г. оксида серы 4 при давлении 380 мм.рт.ст. и температуре 47 градусов по цельсию
Овр,метод электронно-ионных уравнений
в Решение заданий
Опубликовано
2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях
H2O2 +...=H2O