Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Bakka

Пользователи
  • Постов

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Bakka

  1. аммиак сгорел в кислороде в замкнутом сосуде без катализатора. после окончания реакции и охлаждения смеси объем газа составил 8,96 л (Н.у).

    эту газовую смесь пропустили через избыток H3PO4. при этом объем газа уменьшился на 3,36 л.

    рассчитайте объём аммиака в исходной смеси с кислородом.

  2. теоретически,у меня только один вариант. и то, не думаю, что решение очень правильное

     

    2Me(NO3)2= 2MeO+O2+4NO2

     

    O2+4NO2 2,8 l

    2,8/5*4= 2,24 l (0,1 mol)

     

    2Me(NO3)2 - 0,05 mol

     

    m=9,4 g

    M=9,4/0,05= 188 g/mol

    M(Me)= 188 - M(NO3)2 =188- 124= 64 g/mol что является медью.

    но я этот вариант нашла практически методом подбора... потому что изначально можно взять не обычные ст.окисления, а чуть другие. да и тяжёлые нитраты разлагаются на Ме, а не на оксид Ме... есть какие идеи, как вернее и быстрее прийти к верному варианту?

     

    Здесь возможны три случая

    2Me(NO3)2 = 2MeO + O2 + 4NO2

    2Me(NO3) = 2Me + O2 + 2NO2

    Me(NO3)2 = Me + O2 + 2NO2

    Но с расчетами ничего не выходит

     

    вот и я решила методом таким... подбора.

  3. но уже не надо. потому что единственное, что меня смущало, это бромная вода и я брала её, как HBr и HBrO

     

    потом реакция

    H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl и сульфат бария выпал в осадок. всего 1,165 грамм. n=1,165/233 (M)=0,005 mol

    проследуя по цепочке, SO2 тоже 0,005 моль - 0,32 грамма.

  4. SO2 растворили в воде. к раствору прилили бромной воды до появления окраски брома, а затем в полученный раствор добавили избыток р-ра хлорида бария. высушенный осадок весил 1,165 г. сколько г SO2 было растворено в воде?

     

    я не могу понять точно, как будет бромная вода реагировать с сернистой кислотой?

    и как потом хлорид бария прореагирует с выделивишмся барием.

     

    SO2+H2O=H2SO3 (обратимая)

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика