Bakka
-
Постов
14 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Bakka
-
-
а можно объяснить, какое уравнение вы составили?
спасибо
-
да мне, честное слово, всё равно)
и как определить, что это алюминий?
мне не нужен ответ. мне нужно понять, как решить тип такой задачи.
-
-
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
Cu+Cl2= CuCl2
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl
CuCl2+NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
-
теоретически,у меня только один вариант. и то, не думаю, что решение очень правильное
2Me(NO3)2= 2MeO+O2+4NO2
O2+4NO2 2,8 l
2,8/5*4= 2,24 l (0,1 mol)
2Me(NO3)2 - 0,05 mol
m=9,4 g
M=9,4/0,05= 188 g/mol
M(Me)= 188 - M(NO3)2 =188- 124= 64 g/mol что является медью.
но я этот вариант нашла практически методом подбора... потому что изначально можно взять не обычные ст.окисления, а чуть другие. да и тяжёлые нитраты разлагаются на Ме, а не на оксид Ме... есть какие идеи, как вернее и быстрее прийти к верному варианту?
Здесь возможны три случая
2Me(NO3)2 = 2MeO + O2 + 4NO2
2Me(NO3) = 2Me + O2 + 2NO2
Me(NO3)2 = Me + O2 + 2NO2
Но с расчетами ничего не выходит
вот и я решила методом таким... подбора.
-
при разложении 9,4 г нитрата тяжелого металла выделилось 2,8 л смеси кислорода и оксида азота 4. определите формулу нитрата
~MeNO3 = O2+NO2+ Me(MeO)
-
что именно значит 96,2% медный купорос?
-
но уже не надо. потому что единственное, что меня смущало, это бромная вода и я брала её, как HBr и HBrO
потом реакция
H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl и сульфат бария выпал в осадок. всего 1,165 грамм. n=1,165/233 (M)=0,005 mol
проследуя по цепочке, SO2 тоже 0,005 моль - 0,32 грамма.
-
-
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)=FeO+H2O (t)
FeO+C=Fe+CO (t)
-
-
SO2 растворили в воде. к раствору прилили бромной воды до появления окраски брома, а затем в полученный раствор добавили избыток р-ра хлорида бария. высушенный осадок весил 1,165 г. сколько г SO2 было растворено в воде?
я не могу понять точно, как будет бромная вода реагировать с сернистой кислотой?
и как потом хлорид бария прореагирует с выделивишмся барием.
SO2+H2O=H2SO3 (обратимая)
-
Вычислить количество меди и разбавленной серной кислоты, необходимых для получения 1т стандартного 96,2% медного купороса.
2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O
задача на реакции газов
в Решение заданий
Опубликовано
аммиак сгорел в кислороде в замкнутом сосуде без катализатора. после окончания реакции и охлаждения смеси объем газа составил 8,96 л (Н.у).
эту газовую смесь пропустили через избыток H3PO4. при этом объем газа уменьшился на 3,36 л.
рассчитайте объём аммиака в исходной смеси с кислородом.