Nobody85
-
Постов
174 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nobody85
-
-
Можно ли с удовлетворительной точностью определять с помощью электронного pH-метра концентрации водных растворов кислот, щелочей и подвергающихся гидролизу солей? Для разбавленных растворов сильных одноосновных кислот можно активность ионов водорода приравнять к концентрации самой кислоты. Также и со щелочами и гидроксильными ионами. Для слабых кислот есть закон разбавления Оствальда, связывающий концентрацию ионов водорода с концентрацией самой кислоты и константой её диссоциации (в упрощённом виде он выглядит, как [H+] = sqrt(K*C) ). Для гидролизующихся солей также есть похожие формулы, связывающие концентрацию ионов водорода с концентрацией самой соли. Из всех этих формул нетрудно выразить концентрацию электролита через pH и константу диссоциации или гидролиза. Но правильно ли я понимаю, что точность результатов этих измерений и вычислений будет очень низкой и непригодной для практических целей?
-
Aversun, спасибо! Кстати, больших токов у меня не получается - медь по какой-то причине пассивируется. На ней появляется чёрная плёнка оксида.
-
Тестирую систему "медь - двуокись свинца" с сернокислым электролитом (1,4 В). Насколько я понимаю, такой элемент должен отдавать большие токи. Уверен, что такая система давно предложена, но не могу найти ни патент, ни какую-либо информацию по такому аккумулятору. Помогите, пожалуйста.
-
Можете попробовать получить металлический натрий электролизом расплава гидроксида натрия (средство для прочистки труб "Крот" в виде гранул). Но там свои сложности и техника безопасности.
-
Здравствуйте. Известен резервный водоактивируемый источник тока на основе системы цинк - хлористое серебро: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цинк-хлорсеребряный_элемент#:~:text=Цинк-хлорсеребряный элемент — первичный химический,заполнения пресной или морской водой.
Но ведь этот элемент является перезаряжаемым (только лучше хлорид натрия в нём заменить хлоридом цинка). В нём используется обратимый электрод первого рода (Zn/Zn2+) и второго рода (Ag/AgCl). Может ли такой аккумулятор найти применение, несмотря на низкую ЭДС (1,05 В) скромную удельную энергоёмкость, да ещё и высокую стоимость? Ну, правда, он будет способен отдавать большие токи и довольно быстро заряжаться. Ну и, возможно, прослужит долго (если дендриты не проростут).
-
Сернокислый электролит имеет лучшую электропроводность. А вообще, просто интересно)
-
Здесь железо как бы под "катодной защитой" от коррозии. Было бы интересно проверить раствор на ионы железа кровяной солью через какое-то время электролиза при различных напряжениях.
-
Да, электроды придётся вытаскивать и промывать (
-
-
-
На свинцовом катоде большое перенапряжение водорода.
-
Здравствуйте! У меня такой вопрос по электролизу раствора серной кислоты: будет ли в нём (растворе) устойчив железный или стальной катод при достаточно сильном напряжении? Будет ли приложенное напряжение препятствовать растворению железа в кислоте, сдвигая потенциал на нём в отрицательную сторону? Анод свинцовый, на нём выделяется кислород (вернее, на его двуокиси). Напряжение 2,6 В, т. е. значительно больше, чем э. д. с. пары Fe - O2 в кислом растворе. Спасибо)
-
Думаю, если сделать батарею герметичной, то даже простой активированный уголь сможет удержать довольно много хлора вследствие повышенного давления. Кстати, повышенное давление хлора хорошо отразится и на ЭДС. Но саморазряд будет ещё больше.
-
Возможно ли сделать ёмкий аккумулятор с цинковым анодом, газовым хлорным катодом (хлор, адсорбированный на активированном угле) и водным электролитом на основе хлорида цинка? Без всяких холодильников и гидратов хлора. Насколько велик будет саморазряд? Имеет ли всё это смысл?
-
Здравствуйте! У меня след. вопрос: скажите, пожалуйста, будет ли карбонат и основный карбонат цинка растворяться в концентрированном растворе карбоната натрия (с образованием комплекса). Спасибо!)
-
Здравствуйте. Давайте представим себе следующую (обратимую) электрохимическую систему: Zn || KOH || PbO2. Процессы на электродах выражаются уравнениями:
Zn+2OH−→ZnO+H2O+2e−
PbO2+H2O+2e−→PbO+2OH−
Суммарное уравнение процесса: PbO2+Zn→PbO+ZnO. Как видим, щёлочь в суммарном процессе не участвует, поэтому её количество может быть сведено к минимуму, что хорошо отразится на удельной энергоёмкости. Кроме того, отсутствует сульфатация пластин, поскольку в ходе разряда образуется не сульфат, а оксид двухвалентного свинца (который, кстати, умеренно проводит ток, будучи полупроводником). ЭДС системы около 2,1 В. За счёт более низкого электрохимического эквивалента у цинка, чем у свинца, а также неучастия электролита в реакции, удельная ёмкость такого аккумулятора должна заметно превосходить таковую у свинцово-кислотного аккумулятора. Может ли (хотя бы теоретически) такой аккумулятор найти полезное применение и стать более дешевой альтернативой серебряно-цинковому аккумулятору?
-
Подействовал на красный раствор щёлочью, получил грязно-зелёную взвесь гидроксидов хрома 3 и железа 3, отфильтровал и получил прозрачный жёлтый раствор хромата натрия. При подкислении раствор краснеет из-за перехода хромата в дихромат. Значит, исходный раствор - это смесь серной кислоты, дихромата (или двухромовой кислоты), сульфата железа 3 и сульфата хрома 3. Последний образуется вследствие окисления дихроматом ионов двухвалентного железа. Вроде бы как логично...
-
1 минуту назад, avg сказал:
Тогда все что угодно могло получиться. Начинать надо гдето с 1В, тогда пассивации и глубокого окисления не будет.
Дело в том, что я рассчитывал получить таким образом шестивалентный хром. Итоговый раствор действительно по цвету получился очень похожим на хромовую смесь, но она ли это?
-
Напряжение на клеммах электролизера было равно 12 В.
-
42 минуты назад, Леша гальваник сказал:
Кстати нет, не магнитится. При добавлении щёлочи окраска переходит в грязно-зелёную, при подкислении снова становится красной. При добавлении восстановителей обесцвечивается.
-
7 минут назад, mirs сказал:
Зачем Вам это надо? Там три металла, если это обычная нержавейка. Вы имеете бихромат, сульфат никеля и сульфат железа.
Там не может быть розового цвета. Розовый цвет - это скорее всего кобальт, но откуда он в чайной ложке?
Розовый цвет был только в большом разбавлении, а так это был, скорее, тёмно-красный. Думаю, это цвет двухромовой кислоты.
-
Здравствуйте. Хочу затронуть тему, похожую на уже ранее обсуждавшуюся, но всё же несколько иную. Недавно решил анодно растворить чайную ложку из нержавеющей стали в среде разбавленной серной кислоты с целью перевести в раствор металлы, входящие в сплав. Катод - графитовый стержень. В результате получил красивый прозрачный раствор ярко-розового цвета. Помогите, пожалуйста, понять, что образовалось в растворе. Насколько я понимаю - это двухромовая кислота плюс ионы железа и др. металлов, из-за которых раствор не оранжевый, а ближе к красному? Спасибо)
-
Я думаю, что возможно coздание очень мощных резервных ХИТ ампульного типа на основе свинца, двуокиси хрома и концентрированной хлорной либо кремнефтористоводородной кислоты.
-
Здравствуйте. Очень интересует следующий вопрос: возможно ли создание работоспособной солевой или щелочной батарейки с цинковым анодом и катодом на основе двуокиси хрома. По окислительной способности двуокись хрома близка к двуокиси марганца, но, в отличие от последней, обладает металлической проводимостью, близкой к металлическому марганцу. Это очень хорошее свойство, поскольку оно позволит элементу разряжаться большими токами, позволит обойтись без токопроводящей добавки и обеспечит высокий коэффициент использования катодного материала. Можно ли в качестве электролита использовать концентрированный раствор щёлочи, или диоксид хрома будет в ней постепенно растворяться? Если будет растворяться, то лучше взять раствор хлорида цинка. Возможно ли, что такой элемент будет перезаряжаемым? И насколько остро будет стоять проблема утилизации отработанных элементов? Заранее спасибо!
Помогите измерить pH
в Физическая химия
Опубликовано
Здравствуйте! Очень прошу помочь с одной проблемой. Очень нужно знать pH столового девятипроцентного уксуса, причём ОБЯЗАТЕЛЬНО измеренный с помощью электронного pH-метра. Но pH-метра как раз нету и доступа к нему тоже нет. Очень прошу тех, кто может провести такой эксперимент, измерить pH уксуса с хорошей точностью и сообщить значение. Если это, конечно, не затруднит. Заранее спасибо большое!