Nobody85
-
Постов
174 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nobody85
-
-
Допустим, у нас имеется раствор, содержащий катионы двух различных металлов в различных концентрациях. Пусть металлы близки по активности. Тогда при электролизе раствора на катоде будет происходить выделение обоих металлов одновременно, но с различными скоростями, зависящими от активности металла и от концентрации его ионов в растворе. Например, если концентрация катионов более активного металла значительно больше, чем менее активного, то скорость его электровыделения будет больше, несмотря на меньшую окислительную способность его ионов. Существуют ли формулы, связывающие разность или отношение скоростей электровыделения металлов на катоде с их электродными потенциалами и концентрациями их ионов в растворе?
-
Думаю этот метод использовать не нужно.
Проще сразу по плотности раствора определять концентрацию.
Раствор может содержать примеси. Тогда таблица плотности нам мало поможет.
-
А если этого вещества нет в таблице растворимости?
Ну, создать такую таблицу нетрудно. Правда, лучше создать базу данных на компьютере - ею будет легко и удобно пользоваться.
-
И в дозаторе нужно особо чистое вещество. Плюс возможно протекание реакции с выделением и поглощением энергии
Думаю, ХЧ будет достаточно. Выделение или поглощение тепла не имеет значения, поскольку температура измеряется в самом конце процесса титрования.
-
Такое может быть, поэтому массу одной порции нужно предварительно измерить на аналитических весах, а процесс анализа не должен растягиваться надолго, чтобы порции оставались прмерно одинаковой массы. Но всё равно, к сожалению, даже самый лучший дозатор не выдаёт порций порошка строго одинаковой массы, всегда есть небольшие колебания значений массы.
-
-
Здравствуйте. Я хочу представить на суд общественности придуманный мною титриметрический метод количественного определения концентрации растворённого кристаллического вещества. Предположим, что мы имеем некоторый объём раствора, содержащего определяемое вещество, цифровой термометр, погружённый в ёмкость с этим раствором, магнитную мешалку и порошковый дозатор, в котором можно настраивать величину доз и время их испускания (дозатор также может быть ручным). Дозатор наполнен порошком определяемого вещества. Предположим также, что количество посторонних веществ, находящихся в растворе, невелико, и они не очень сильно влияют на растворимость определяемого вещества. При помощи дозатора будем инжектировать в перемешиваемый раствор небольшие дозы вещества до тех пор, пока вещество не перестанет растворяться, то есть пока раствор не достигнет насыщения. Промежутки времени между соседними дозами должны быть достаточными для того, чтобы доза вещества успевала растворяться. Чтобы растворение происходило быстрее, раствор перед анализом можно подогреть. После того, как вещество перестанет растворяться, замечаем температуру раствора и число израсходованных доз. Далее смотрим по таблице растворимость определяемого вещества при измеренной нами температуре (т. е. процентную концентрацию насыщенного раствора), находим массу растворённого вещества, вычитаем из неё массу вещества, впрыснутого дозатором и получаем массу определяемого вещества в исходном растворе. Затем легко вычисляем его концентрацию в исходном растворе в процентах по массе. Для определения массы исходного и конечного растворов можно пользоваться ареометром и использовать в данном анализе градуированную ёмкость (а можно просто использовать весы). Насколько удобен и полезен этот метод? Не слишком ли большую погрешность он даёт? Целесообразно ли внедрять его в лабораторную практику? Заранее спасибо.
-
Можно, конечно, просто сделать из яблок сок при помощи соковыжималки, а потом подвергнуть его электролизу, но там на катоде, кроме железа, ещё много чего осядет. Грязное железо получится.
-
Некоторое количество аммиака всё же окислится на аноде с образованием азота, но не азотной кислоты.
-
Нет, осадка не было: по-моему он выпадает при окислении гипохлоритом в щелочной среде; там образуется малорастворимый комплекс меди (III) . Здесь раствор просто обесцветился. Думаю, образовался ион Cu3+. Раствор гипохлорита был подкислен уксусной кислотой: она его практически не разлагает.
-
Я бы не сказал что у озона резкий запах и он довольно приятный.
Это сильно зависит от концентрации в воздухе.
-
Если нужен сильный окислитель, то очень часто годится обыкновенный гипохлорит натрия (Белизна), особенно подкисленный уксусной кислотой, которая, в отличие от сильных минеральных кислот, слабо разлагает гипохлорит (вернее, хлорноватистую кислоту). Кстати, смесью уксуса и отбеливателя легко окисляется медный купорос до солей трёхвалентной меди (голубой раствор при этом обесцвечивается).
-
1
-
-
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, понять, что получилось. Подвергал электролизу с графитовыми электродами раствор пероксида водорода, подкисленный серной кислотой. Буквально сразу почувствовал в комнате резкий запах, стало плохо, появилось першение в горле. Причём над раствором особо не наклонялся. Может ли в этих условиях на аноде образовываться озон? Если да, то можно ли этот способ использовать для лабораторного и промышленного получения озона с хорошим выходом (ведь запах и симптомы появились практически мгновенно)? Спасибо.
-
-
Кстати, энергию от этих самых ветряков можно запасать в виде водорода (электролиз воды), а потом ездить на этом самом водороде, как на топливе...
-
Провёл один опыт и получил интересный результат. Я проводил электролиз раствора карбоната натрия с железными электродами; у катода выделялся водород, а анод быстро стал покрываться "шубой" из хлопьев какого-то вещества чёрного цвета. "Шуба" быстро увеличивалась в размерах, и хлопья стали отрываться от анода, а сам анод постепенно растворялся. Я сделал вывод, что происходит следующее: выделяющийся на аноде кислород окисляет железо до FeO, но, поскольку одновременно происходит растворение анода, то частицы оксида железа не покрывают металл, как при воронении, а образуют вокруг электрода облако из хлопьев. Всё ли верно в моих рассуждениях, и можно ли этот способ использовать для промышленного или лабораторного получения оксида железа (II)? И ещё: реально ли эти "хлопья" оксида железа использовать в качестве адсорбента? Заранее спасибо.
-
Напряжение железо-воздушного аккумулятора примерно равно таковому у железо-никелевого: 1,2 В. Но дело даже не в этом: они очень массивны и не дают больших разрядных токов. Кроме того, электролит в них довольно быстро пересыхает и деактивируется. А хуже всего то, что их рабочий интервал температур на самом деле очень узок и совершенно не подходит для электромобилей: -15 оС...+30оС. Так что если мы хотим использовать их в автомобилях, то без усовершенствований конструкции акумулятора не обойтись...
-
Да нет особых возражений. Сейчас возлагают определённые нажежды на воздушно-литиевые аккумуляторы, но там тоже проблем выше крыши. Разрабатываются очень перспективные источники тока (для ноутбуков и мобильных телефонов) на основе трития, который генерирует ЭДС за счёт бета-распада. Время работы одного такого элемента составляет десятки лет без какой бы то ни было подзарядки. Теоретически, батарея из таких элементов вполне могла бы питать электромобиль.
-
Может быть, хлорид натрия ускоряет растворение золота за счёт комплексообразования, подобно тому, как соляная кислота в царской водке образует с хлоридом золота золото (III) хлороводородную кислоту - H[AuCl4]?
2Au+3Cl2=2AuCl3
AuCl3+NaCl=Na[AuCl4] - тетрахлораурат (III) натрия.
Впрочем, и сама соляная кислота ведь тоже присутствует в небольших количествах в описанном топикстартером растворе. Она может выполнять ту же роль, что и в царской водке.
-
Да, вес такого элемента - это одна из самых больших проблем. Тем более, что, учитывая его невысокую ЭДС, таких элементов в батарее должно быть много.
-
Сейчас в электромобилях используют в основном литий-ионные аккумуляторы; они не слишком энергоёмкие и не слишком долговечные, к сожалению. А redox flow чаще используют в ветроэнергетике, насколько мне известно.
-
Бензин доргой, а аккумуляторы электромобилей имеют невысокую ёмкость, и, как следствие их нужно часто (и долго) подзаряжать. Но если в электромобиле использовать батарею из механически перезаряжамемых железо-воздушных элементов, то водителю для длительного путешествия достаточно будет взять в дорогу несколько железных пластин для замены отработанных анодов, и не нужно никакого углеволородного топлива! Железо стоит копейки, воздух вообще бесплатный. Элемент простой, неприхотливый, экологически чистый, ударо- и износоустойчивый, имеет широкий рабочий диапазон температур. Могут возникнуть проблемы с пересыханием электролита (раствор гидроксида калия), но их можно решить постепенным прибавлением воды или периодической заменой электролита (или даже использованием гигроскопичных загустителей). Возможно, всё не так просто, и на этом пути есть серьёзные технические трудности, но даже если этот вариант имеет рациональное зерно, я очень сомневаюсь, что он когда-нибудь будет реализован, ведь это означало бы полное разорение нефтяных компаний. Разве что умельцы какие-нибудь собирали бы для автомобилей на электрической тяге подобные аккумуляторы, и ездили бы на гвоздях
Ну или пластинах.P.S. Для повышения площади анода, а значит и силы тока, можно использовать сменные картриджи с порошкообразным железом, но этот вариант, конечно, будет обходиться для автолюбителей дороже.
-
-
а там еще и условия реакции прописаны,отнюдь не н.у(нормально унитазные)
Там указаны самые оптимальные условия, при н. у. реакции тоже идут, проверено...
Ну или пластинах.
как правильно описать реакцию?
в Общий
Опубликовано
Хлорид железа (III) в водном растворе подвергается гидролизу с образованием соляной кислоты, поэтому суммарное уравнение реакции
2FeCl3+3Na2CO3+H2O=2Fe(OH)CO3+6NaCl+CO2