Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Nobody85

Пользователи
  • Постов

    174
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Nobody85

  1. Мне приходилось проводить эту реакцию. Кроме жидкого гидразина, образовывался газ, который эту гадость ещё и возгонял наружу из раствора. По логике вещей, этот газ должен быть хлором (результат восстановления гипохлорит-аниона), поэтому уравнение реакции, видимо, такое: (NH4)2SO4+2NaClO=N2H4+Na2SO4+Cl2+2H2O Так что эта реакция опасна вдвойне, если не втройне: гидразин, хлор, плюс возгонка паров гидразина вместе с пузырьками хлора. Я тогда чуть себя и всю семью не отравил... Гидразин также образуется при реакции гипохлорита с аммиаком и мочевиной. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%E0%E7%E8%ED Поэтому первый час после обработки сантехники "Белизной" в туалет желательно не ходить
  2. Насколько я понимаю, бОльшая часть золота находится в речной и морской воде в виде суспензии металла, а не в виде солей. Или я ошибаюсь?
  3. Он покрывается слоем малорастворимого сульфата свинца, который защищает его от растворения. Хотя, конечно, можно взять и графитовые электроды, но они в этих условиях постепенно разрушаются, особенно анод. Я электролизировал раствор серной кислоты с электродами из сплава свинца и олова (обыкновенный твёрдый свинцово-оловянный припой), подавал напряжение от сети, через лампу. Раствор терял воду, но медленно - из-за высокого сопротивления элетродов ток был довольно слабым.
  4. А можно уменьшить потери серной кислоты, осушая её электролизом со свинцовыми электродами?
  5. Ага, в принципе вознакающие проблемы мне ясны. Спасибо. И ещё Почему в выпускаемых батарейках используют смесь сажи или графита с окислителем, а не смесь медной стружки или порошка меди с окислителем? Ведь это значительно уменьшило бы внутреннее сопротивление элемента.
  6. Да, хлор действительно выделялся. Но после окончания разложения остался раствор, содержащий достаточное количество хлора и хлорноватистой кислоты от его гидролиза. В гереметизированном элементе хлор всё равно останется внутри, нужно лишь не переборщить с его давлением. Кстати, просто водный раствор хлора тоже годится. Правда, не знаю, будут ли все эти мои батарейки выдерживать повышенную температуру...
  7. Здравствуйте. Хочу поделиться одним свои наблюдением. Между железным и графитовым электродами, погружёнными в подкисленный ортофосфорной (или другой минеральной кислотой) раствор гипохлорита натрия, возникает разность потенциалов 1,5 В. Большие токи мне получить не удалось, поскольку я брал имеющий большое сопротивление тонкий грифель от карандаша, но думаю, что если использовать подходящую конструкцию, токи могут быть неплохими. Предлагаю следующую конструкцию: железный стаканчик заполнен загущённым раствором хлорноватистой и ортофосфорной кислот, в электролит помещён холщёвый мешочек, заполненный графитовым порошком, пропитанным тем же раствором, а этот мешочек обёрнут вокруг графитового стерженька. Железо в ортофосфорной кислоте хотя медленно, но растворяется, поэтому нужны также ингибиторы коррозии, например уротропин. Впрочем, можно взять более слабую кислоту, например, борную. Думаю, такой элемент мог бы стать достойной заменой солевым и даже щелочным батарейкам, причём его стоимость была бы до смешного низкой по причине дешевизны исходных материалов. P.S. Думаю, любителям самодельных гальванических элементов эта батарейка из доступных материалов тоже может быть интересной.
  8. Эти всплески кислоты образуются, по всей видимости, из-за перегревания раствора. Мне удавалось решить эту проблему, используя в качестве посуды широкие стеклянные ёмкости. Но стекло должно быть достаточно термостойким. Можно также взять широкую керамическую ёмкость.
  9. Я думаю, можно сделать так. Разбавляете уксусную эссенцию дистиллированной водой до концентрации, допустим, 30% и восстанавливаете в этой среде перманганат калия перекисью водорода или обычным сахаром-рафинадом. Получается ацетат марганца (II). Желательно, чтобы кислота прореагировала вся. Затем подвергаете раствор электролизу с инертными (например, графитовыми) электродами и осаждаете на катоде довольно-таки чистый металлический марганец. Вместо уксусной кислоты можно взять серную - например, аккумуляторный электролит.
  10. В справочниках написано, что хлорат натрия применяется в пиротехнике, поэтому, имхо, ТОСы на его основе - это вполне реально. Хочу попробовать пропускать ток через отбеливатель в течение достаточного времени, а потом выкристаллизовать хлорат натрия упариванием. Или выпариванием.
  11. Если я подвергну раствор гипохлорита натрия ("Белизна") электролизу с инертными (графитовыми или свинцовыми) электродами, получу ли я хлорат натрия? Получу ли я перхлорат натрия? Будут ли продукты электролиза достаточно чистыми для использования в ТОСах?
  12. Да. Горячая дистилированная вода и достаточное время для перехода сульфатных отложений в раствор.
  13. Да, но на катоде тоже выделяются газы (обычно водород), но он разрушается значительно медленнее!
  14. Я использую для электролиза грифели от карандашей. В некоторых средах (в частности, в растворе серной кислоты, растворе поваренной соли, растворе гипохлорита натрия), грифель, служащий анодом, действительно очень быстро расползается. Почему так быстро разрушается именно положительный электрод?
  15. Есть известный опыт, когда нагреваемая мламенем спиртовки стеклянная палочка, к концам которой присоединены проводки от источника тока, в конце концов начинает, светясь, проводить ток. Этот ток нагревает палочку настолько, что она уже не нуждается во внешнем нагреве. Может быть, если мы погрузим электроды в ёмкость с сухой поваренной солью и будем нагревать эту ёмкость, то соль начнёт проводить ток точно так же, как эта палочка, и на катоде будет выделяться натрий?
  16. Как можно в домашних условиях получить белый фосфор из красного, входящего в состав намазки на спичечной коробке? Я в детстве пробовал нагревать шкурку от спичечной коробки в закрытой пробирке, но сконденсировавшиеся вверху пробирки капли не проявляли признаков фосфоресценции. Как правильно проводить возгонку красного фосфора, чтобы после конденсации получился белый фосфор?
  17. Нитрат натрия тоже легкоплавкий. Думаю, можно нагреть его до температуры плавления (но не разложения!) и провести электролиз расплава. Кстати, продукты, выделяющиеся на аноде, летучи (NO2 и O2).
  18. о_О Как без сознания? ИМХО сознание - это ощущение существования себя и окружающего мира, и животные ним, безусловно, владеют. Более того, мышление и эмоции им также доступны в определённых пределах. А вот в существовании у животных воображения, действительно, можно усомниться.
  19. А что если видоизменить опыт следующим образом: наливаем на раствор поваренной соли или натриевой селитры слой керосина, помещаем стальной катод в керосин, а графитовый анод в раствор и подвергаем раствор электролизу при напряжении, достаточном для пробоя слоя керосина и прохождения ионов натрия сквозь него к катоду? Может ли получиться?
  20. За скорость мышления отвечает нейромедиатор норадреналин. Его уровень в мозгу повышается при маниакальных состояниях и приёме психостимуляторов амфетаминового ряда. Существуют подобные стимуляторы, не вызывающие наркотической зависимости: сиднокарб (мезокарб), бупропион и другие, но их довольно трудно достать. Неплохо действуют многие ноотропы (пирацетам, фенотропил, фенибут, семакс). Они улучшают когнитивные способности и повышают обучаемость, но эффект ускорения мышления у них выражен слабо. Проводятся эксперименты по транскраниальной магнитной и электрической стимуляции мозга, показывающие, что таким образом можно раскрыть "спящие" способности мозга на какое-то время. Подробности в этом видео: http://www.youtube.com/watch?v=-QbJL6khrqI А вообще, я полагаю, что вполне реально сделать из обычного человека гения вживлением электродов в определённые зоны мозга
  21. А что, если взять более легкоплавкие соли натрия, например, тетраборат или обыкновенное мыло? Реально ли получить натрий электролизом этих расплавов?
  22. Катод: Na+ + e- --> Na ; Анод: 2CO32- - 4e- --> 2CO2 + O2 . Это общая схема электролиза расплавов солей кислородных кислот: на катоде выделяется металл, на аноде - ангидрид соответствующей кислоты + кислород. Собственно, в водном растворе происходят те же самые реакции, но их продукты взаимодействуют с водой, образуя кислоту возле анода и щёлочь возле катода (если, конечно, металл щелочной).
  23. В обычных щелочных батарейках используется оксид марганца (IV), который восстанавливается до оксида марганца (III). Если же мы в такой батарейке возьмём в том же количестве перманганат калия и кислую среду, то за счёт перехода Mn+7 -> Mn2+ можем получить значительно бОльшую ёмкость, бОльшую ЭДС и способность давать большой разрядный ток. В щелочной среде процесс восстановления дойдёт до Mn+3, и ток разряда будет меньше за счёт ступенчатого процесса, но зато такой элемент можно будет перезаряжать.
  24. Уважаемые участники форума, прошу Вас проанализировать моё техническое предложение, и, если оно имеет ценность, прошу реализовать его тех из Вас, кто имеет такую возможность. Речь идёт о вторичных и первичных ХИТ, которые, предположительно, будут иметь высокую зарядную ёмкость, а значит, могут быть с успехом использованы в самых различных устройствах, включая электромобили. Я предлагаю повысить ёмкость источников тока за счёт использования перманганата калия (плюс графитовый порошок) в качестве катодного материала. В качестве анода можно взять цинк, железо или кадмий, а электролитом будет служить концентрированный раствор гидроксида калия. При работе элемента перманганат калия в сильнощелочной среде будет восстанавливаться в 4 этапа: KMnO4 -> K2MnO4 -> K3MnO4 -> MnO2 -> Mn2O3. На каждом этапе мы будем получать новый окислитель (хотя и более слабый), за счёт чего заряженный аккумулятор будет работать достаточно долго. При заряде аккумулятора будут происходить обратные процессы. Я не исключаю также, что перманганаты могут быть использованы в литий-ионных аккумуляторах. Здесь можно взять перманганат лития в качестве катода, а электролитом будет служить раствор LiOH в полярном апротонном растворителе, не взаимодействующем с перманганатом. Также возможно использование перманганата в первичных источниках тока (батарейках) в кислой среде, где перманганат будет восстанавливаться до иона Mn2+. Таким образом, за счёт высокой степени окисления марганца в перманганате и способности перманганат-иона к глубокому восстановлению, аккумуляторы и первичные ХИТ на основе перманганата должны иметь высокую ЭДС и зарядную ёмкость. Верны ли мои рассуждения и есть ли желающие воплотить данные идеи в жизнь?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика