Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Nobody85

Пользователи
  • Постов

    174
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Nobody85

  1. Да, мне тоже так подумалось. Тем более, что раствор даёт эффект Тиндаля. Но почему такой золь образуется только в присутствии щёлочи? Да и сама реакция в щелочном растворе идёт намного менее бурно, чем в нейтральном; такое чувство, будто это совсем другая реакция.
  2. В том то и дело, что на гипоманганат это не очень похоже. Растворы гипоманганатов имеют голубой цвет, мне приходилось их получать. К тому же они очень неустойчивы в водном растворе, а это соединение устойчиво.
  3. Здравствуйте. Меня привел в замешательство один эсперимент, помогите, пожалуйста, разобраться, что получилось. К щелочному раствору перманганата калия я добавил пероксид водорода, появились пузырьки кислорода, и раствор приобрел рыжий цвет, оставаясь при этом совершенно прозрачным. Осадка диоксида марганца почти не было. Почему раствор приобрел такой цвет? Это коллоидный раствор диоксида марганца, или что-то совсем другое? У меня есть гипотеза, что образовалось комплексное соединение пятивалентного марганца. Я предполагаю, что его формула - K3[Mn(OH)8], но я могу ошибаться. А какие предположения у Вас? Заранее спасибо.
  4. Но насколько я помню, катализатор снижает энергию активации химической реакции, а значит, позволяет инициировать её при более низкой температуре. Тем более, что даже при не слишком высоких температурах скорость разложения воды не нулевая, и даже если бы катализатор лишь ускорял бы её, он всё равно был бы очень полезен.
  5. Как считаете, существует ли катализатор разложения (дегидрирования) воды в относительно мягких условиях? Ведь пропуская водяной пар над таким катализатором, мы бы получили невероятно дешёвое кислородно-водородное топливо!
  6. На аноде гексацианоферрат(II)-ион окисляется до гексацианоферрат(III)-иона по схеме: [Fe(CN)6]4- -e -> [Fe(CN)6]3-
  7. При соприкосновении твёрдой смеси А, Б, В,... с насыщенным раствором вещества А компоненты Б, В,... растворяются, а вещество А остаётся в осадке, который можно отфильтровать, высушить и получить чистое вещество А.
  8. Здравствуйте. Заранее извиняюсь, если вдруг буду писать глупости, просто разобраться в этом вопросе в одиночку мне достаточно трудно. Как известно, очень активные металлы, например, натрий, калий или алюминий, нельзя выделить электролизом из водного раствора. Поэтому для их выделения приходится применять либо расплавы соответствующих электролитов (зачастую довольно тугоплавких), либо их растворы в неводных полярных растворителях. У меня следующий вопрос: можно ли растворять тугоплавкие соли активных металлов в расплавах легкоплавких электролитов подобно растворению в воде или другом полярном растворителе, а затем осаждать эти металлы на катоде (только электролит-растворитель, разумеется, не должен давать при диссоциации катионы, разряжающиеся легче катионов выделяемого металла)? По логике вещей, ионные кристаллические решётки должны разрушаться под действием ионов расплавленного электролита подобно тому, как они разрушаются под действием полярных молекул растворителя. Хотя растворить в расплаве электролита невысокой температуры неограниченное количество тугоплавкой соли, конечно, не получится, так как при добавлении этой соли эвтектическая температура системы будет повышаться. Электролиты с ковалентной полярной связью тоже, возможно, будут диссоциировать в подобных растворах вследствие своего рода "сольватации" ионов ионами электролита-растворителя, хотя здесь я не уверен. Теперь об электровыделении металлов. Металлический натрий, например, можно получать так: расплавлять гидроксид натрия, растворять в нём некоторое количество поваренной соли, затем подвергать этот двойной расплав электролизу, и, по мере разложения хлорида натрия, добавлять последний в электролитическую ванну. Поскольку на аноде в первую очередь будут разряжаться ионы хлора, то расход гидроксида натрия в ходе процесса будет небольшим. Я растворял хлористый натрий в расплаве аммиачной селитры, и при электролизе с графитовыми электродами на аноде выделялся хлор, что говорит о распаде хлорида натрия на ионы. Натрий я осадить на катоде не смог, поскольку ионы аммония разряжаются легче ионов натрия. Аналогично можно получать алюминий электролизом раствора сульфата алюминия в расплаве какой-либо легкоплавкой натриевой соли (ацетата натрия, например). Насколько справедливо и полезно в практическом отношении то, о чём я написал, и вообще, может ли расплав электролита заменить полярный растворитель? Заранее спасибо.
  9. Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, возможен ли следующий способ выделения чистого вещества из смеси твёрдых растворимых в воде (или другом растворителе) веществ? Берётся в достаточном количестве насыщенный при данной температуре раствор того вещества, которое выделяется и приводится в соприкосновение с исходной смесью; при этом все компоненты смеси, кроме выделяемого вещества, растворяются, и в твёрдой фазе остаётся только лишь очищаемое вещество, причём очень высокой степени очистки. Этот метод имеет ряд преимуществ перед перекристаллизацией: не требует нескольких стадий, применим при хорошей растворимости очищаемого вещества и близких растворимостях компонентов смеси, не даёт или почти не даёт потерь выделяемого вещества и обеспечивает более высокую степень очистки. Выгоден ли данный метод и применяется ли он? Заранее спасибо.
  10. Благодарю за информацию, а кислый электролит я выбрал, потому что ионы водорода способствуют катодному восстановлению большинства органических соединений.
  11. Понятно. Я ещё пытался получить щёлочь электролизом сильно нагретого раствора кальцинированной соды, ведь собирающаяся в анодном пространстве угольная кислота должна при этом разлагаться, но щёлочь почему-то так и не получил: наверное, тут не всё так просто. Пытался подобным образом получить азотную кислоту из аммиачной селитры: электролизировал её горячий раствор. Собирающийся около катода гидроксид аммония должен разлагаться, но заметных количеств азотной кислоты я так и не получил, хотя и был слышен слабый запах аммиака. Диафрагмы в опытах, правда, не было. Объясните, пожалуйста, в чём дело.
  12. Тогда попробуйте просто скопировать адрес веб-страницы и вставить в поле ввода адреса: http://www.membrana.ru/particle/1148. Статья называется "Управление геном обратило вспять старение организма" , можно в Яндексе набрать.
  13. Мне кажется, если взять железные электроды и электролизировать раствор карбоната натрия, то переходящие в раствор ионы железа 2+ будут связываться с карбонат-ионами и образующимися в результате гидролиза (и электролиза) карбоната натрия гидроксид-ионами и осаждаться в виде основного карбоната железа (II). И так до тех пор, пока не осадятся все карбонат-ионы, которые, естественно, всё время движутся в сторону анода. В итоге, в растворе останется только гидроксид натрия. Контроль количества карбонат-ионов в растворе можно проводить, периодически набирая немного раствора пипеткой и действуя на него уксусом: если не будут выделяться пузырьки углекислого газа, значит все (или почти все) карбонат-ионы осадились. Вроде, всё логично)
  14. В "Мембране" есть очень интересная статья на тему управления старением: http://www.membrana.ru/particle/1148. Всем советую почитать)
  15. Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, можно ли восстанавливать первичные, вторичные и третичные спирты до углеводородов электрическим током в присутствии электролита (кислоты)? Насколько легко происходит этот процесс? Каковы (хотя бы приблизительно) условия электролиза? Какой минимальный потенциал нужно подать на электроды? На какой выход конечного продукта можно надеяться? Я понимаю, что для разных спиртов всё это очень варьируется, но всё-таки хотя бы в среднем. Буду благодарен за любую информацию по данной теме.
  16. раствор кислоты: 2SO4^2- -4e = 2SO3 + O2; SO3 + H2O = H2SO4 вода: 2H^+ +2e = H2
  17. Вообще,этот элемент - это аналог живой клетки,на мембране которой устанавливается ПП - потенциал покоя.
  18. C1 - концентрация в растворе кислоты,С2 - в воде. Электродные реакции такие же,как при электролизе раствора серной кислоты.
  19. Формула Нернста для этого элемента такова: U=(RT/F)ln(C1/C2),где C1 и C2 - концентрации ионов водорода по разные стороны мембраны. Данный элемент называется концентрационным элементом Нернста.
  20. Ионы водорода диффундируют через мембрану,заряжая дистиллированную воду положительно,а оставшиеся за перегородкой сульфат-ионы сообщают раствору кислоты отрицательный заряд. В результате на мембране образуется двойной электрический слой.
  21. Меня интересует следующий вопрос: почему не используются в качестве элементов питания концентрационные элементы с переносом ионов? Ведь если,например,взять сосуд,разделённый на две половины перегородкой,проницаемой для ионов водорода и непроницаемой для сульфат-ионов,налить в одну его половину раствор серной кислоты,а в другую - дистиллированную воду и погрузить в половинки сосудов графитовые электроды,то при работе такого элемента будет расходоваться только вода. Значит,для поддержания его работы нужно будет только лишь доливать в него воду и всё! Получается практически "вечный" источник тока,ничего,кроме новых порций воды,не требующий. Почему бы не использовать подобные гальванические элементы для питания различной аппаратуры?
  22. Да,но мой источник тока обладает гораздо большей э.д.с. благодаря тому,что я использовал два электролита - щёлочь и кислоту - вместо одного.
  23. Мною разработан гальванический элемент на основе алюминия и перманганата калия,э.д.с. которого составляет 2,7 В (ёмкость,к сожалению,ещё не измерял). Я заметил,что восстановитель активнее в щелочной среде,а окислитель - в кислой и что алюминий в щелочной среде имеет высокий отрицательный стандартный потенциал (-2,35 В). Далее я погрузил алюминиевый электрод в концентрированный раствор щёлочи,а графитовый - в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Затем соединил сосуды с растворами электролитическим ключом (верёвочка,пропитанная раствором хлорида натрия) и получил гальванический элемент с э.д.с.,равной 2,5 В. После того,как я добавил в сосуд с раствором щёлочи перманганат калия,э.д.с. элемента возросла до 2,7 В ,что я связываю с деполяризацией алюминиевого электрода (перманганат окисляет выделяющийся водород). Может ли мой гальванический элемент оказаться полезным и найти практическое применение? P.S. Алюминиевый электрод довольно быстро растворяется,но его можно сделать подъёмным или использовать ингибиторы коррозии алюминия в щелочной среде (такие ингибиторы сейчас существуют).
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика