SvetLanka-Kuzminykh
-
Постов
131 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SvetLanka-Kuzminykh
-
-
Cr3S3--->(HCI)A--->(K2CO3,H2O)B--->(KOH изб) C--->(CI2,KOH)D--->(H2SO4)E
-
Напишите по одному уравнению реакции, которые характеризуют окислительные и восстановительные свойства бромоводорода.
-
NH4OH--->(NH4)2SO4--->NH3--->NO---> NO2
-
Сколько литров оксида серы (IV) (н.у) надо пропустить через раствор хлорноватой кислоты для получения 16,9 г HCI, если выход продукта составляет 83 %.
-
Si-->SiH4-->SiO2-->Si-->Na2SiO3-->H2SiO3
-
при некоторой температуре равновесие реакции разложения оксида серы(6) 2SO3=2SO2+О2 установилось при следующих концентрациях: SO3=0,12 моль/л ;SO2=0,48 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию SO3
-
Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).
-
Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
-
изменение температуры, эбуллиоскопическая констанка ( табличная)
2 закон Рауля гуглите.
0,52-возможен ли такой ответ?
-
С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.
-
Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.
-
dt, Kэб- это что?;
-
При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12,3 г нитробензола C6H5NO2 в 500 г бензола?
-
Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).
-
Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
-
С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.
-
Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.
-
Каковы свойства растворов не электролитов?
-
1. По координатам элемента определите местонахождение элемента в периодической системе химических элементов, назовите его, запишите полную электронную формулу, укажите семейство элемента и валентные подуровни, изобразите распределение валентных электронов по подуровням для нейтрального атома.
2. Запишите значения квантовых чисел для последнего по порядку заполнения электрона.
3. Дайте краткую характеристику свойств элемента, нахождения его в природе и применения.
4. Учитывая величины относительных электроотрицательностей элементов, определите, какой тип химической связи
(ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) имеет место
для указанных веществ.
4 V A; 5 VIII B3; 7 III B4
SrF2PH3
-
В каком направлении сместятся равновесия
2CO(г.)+O2(г.)↔2CO2(г.), Δ H0=-566 кДж
N2(г.)+O2(г.)↔2NO (г.) Δ H0=180 кДж
а) при понижении температуры?
б) при повышения давления?
-
Константа равновесия реакции A+B↔C+D равна единице. Начальная концентрация [ А]0=0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В ]0 равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?
-
При некоторой температуре равновесия в системе 2NO2↔2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,006 моль/л; [ NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
-
2,5
ответ я знаю, мне нужен ход решения
-
а) в 27 раз
б) в 27 раз
в) в 9 раз.
ответы я знаю, мне нужен ход решения
Метод электронного баланса.
в Решение заданий
Опубликовано
Закончите составление окислительно-восстановительной реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
MnSO4+PbO2+HNO3--->