[ОВР]

Кстати, уважаемый, Вашу реакцию предлагали на ЕГЭ 10 июня.

На самом деле, реакция была не совсем в таком виде. Щелочная среда не была указана, но и так понятно, ведь манганаты образуются только в щелочной среде.

 

В любом случае, спасибо за помощь!

[ОВР]

Извините, не нашел тем с ОВР

NH3 + KMnO4 + KOH = ... + K2MnO4 + H2O

Вопрос вот в чем. Может ли на месте пропуска быть азот?

На экзамене был уверен, что это так, но сейчас гложут сомнения, достаточно ли силен перманганат, чтобы окислить аммиак до нитрата калия?

[Re/]

ну ок

[Re/]

В данном случае логичнее будет писать все в сульфате, предолагая, что весь вся HNO3 улетела в виде NO2.

 

4NH4NO3 + Cu + 2H2SO4(конц.) --> 2(NH4)2SO4 + Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

не?

[Re/]

Все правильно, так и будет. Медь будет быстро рстворяться с выделением двуокиси азота, а что получится - нитрат или сульфат меди, так в растворе нет ни того ни другого, плавают ионы Cu⁺², NO3^- и SO4⁺² и HSO4⁺ .

 

ну уравнение же должно както составляться,не?

[Re/]

ну как я думал, конц. серная вытеснит азотную из соли,

а медь будет реагировать уже с азотной.

[Re/]

интересный вопрос недавно попался(ну лично для меня,я то мал еще).

в реакцию вступают нитрат аммония, медь и концентрированная серная кислота.

что там может получиться? допустим, сульфат аммония, нитрат меди, диоксид азота и вода...

не уверен чтото