Решила задачу. Что то подсказывает что не так)
Для определния точной концентрации раствора КОН навеску 1.9500г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместительностью 250(см3)
На титрование 15.00 мл этого раствора затрачено 13.95 мл раствора КОН. Рассчитать титр, молярную концентрацию.
Мое решение:
1) С(1/2 H2C2O4*2H2O)=m/M(экв)*V
C=1.9500/(63*0.250)=0.1238 моль/л
2) По закону эквивалентов
С(KOH)=C(1/2 H2C2O4*2H2O)*V(H2C2O4*2H2O)/V(KOH)
C(KOH)=0.1238*15/13.95=0.1331 г/моль
С(экв КОН)=С(КОН)
3) m(KOH)=C(KOH)*M(КОН)*V
m(KOH)=0.1331*56*13.95=103.99(что то много просто получается )
Ну и титр
T=m(KOH)/V
T=7.45
Такого вроде и быть не может)))
