Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

natitali

Участник
  • Постов

    229
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные natitali

  1. Задача на смеси

    Имеется задача:

    Газ, полученный при обжиге 32,6 г смеси сульфида цинка и сульфида железа (II), пропустили через 181,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего было получено 200 мл раствора с молярной концентрацией кислой соли 1 моль/л. Определите массовые доли сульфидов в исходной смеси. 

    Имеется решение: (прикрепляю файл)

     

    Уважаемые химики! Прошу помочь понять, почему в действии 2) количество NaHSO4 0,1 моль? По условию задачи 200 мл с молярной концентрацией кислой соли 1 моль/л. Разве не 0,2 моль NaHSO4 получится в уравнении (4)?

    Второй вопрос: объясните, пожалуйста, зачем в системе в первом уравнении все члены равенства умножили на 44? Мне не понятно решение этой системы уравнений. Помогите разобраться, если не трудно.

     

    Решение.jpg

  2. Задача по химии на нахождение МФ

    После сожжения 27,9 г соли органической кислоты, и приведения продуктов сгорания к нормальным условиям образовалось 23,5 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 31,06% и 20,16 л смеси оксида углерода (IV) и азота с плотностью по водороду 21,12. Предложите возможную структурную формулу соли, если известно, что кислота может иметь два структурных изомера.

    РЕШЕНИЕ:

    Горит соль: СxHyClzNmOn + O2 ® HCl + H2O + N2 + CO2

    1) Найдём массу и количество HCl. 23,5 · 0,3106 ≈ 7,3 г. 7,3/36,5 ≈ 0,2 моль. Следовательно, количество атомарного хлора 0,2 моль. Количество атомарного Н по НCl тоже 0,2 моль.

    Необходимо найти воду, чтобы ещё установить количество водорода. Будем находить по соляной кислоте – это раствор хлороводорода в воде. Раствора кислоты получилось 23,5 г. HCl, как установлено, 7,3 г. Воды будет 16,2 г (23,5 – 7,3 = 16,2). Количество воды Н2О равно 0,9 моль (16,2/18 = 0,9). Водорода элементарного в воде 1,8 моль.

    Суммарно водорода будет 2 моль (1,8 + 0,2 = 2).

    2) Нам необходимо установить количества азота и углерода.

    Будем решать задачу на смеси.

    Дано: 20,16 л смеси СО2 и N2; ДН2 = 21,12

    Найдём молярную массу и количество смеси. М(смеси) = 21,12 · 2 = 42,24 г/моль

    ν(смеси) = 20,16/22,4 = 0,9 моль

    Найдём массу смеси, решив пропорцию:

    1 моль смеси -------------- 42,24 г

    0,9 моль смеси ------------ Х г

    Х = 38

    m(смеси) = 38 г

    Вводим допущения.

    Пусть масса СО2 в смеси будет Х г, тогда масса N2 будет (38 - Х) г.

    Выразим количества СО2 и N2:

    ν(СО2) = Х/44

    ν(N2) = (38 – Х)/28

    Тогда Х/44 + (38 – Х)/28 = 0,9

    Решаем и находим Х.

    Х = 35,15.

    m(CO2) = 35,15 г; m(N2) = (38 – 35,15) = 2,85 г

    Устанавливаем количества азота и углерода.

    ν(СО2) = 35,15/ 44 ≈ 0,8 моль. Отсюда ν(С) = 0,8 моль

     ν(N2) = 2,85/ 28 ≈ 0,1 моль. ν(N) = 0,2 моль (атомов в 2 раза больше, чем молекул!).

    3) Теперь соотношение С : Н : N : О : Cl = 0,8 : 2 : 0,2 : Y : 0,2

    Сколько кислорода установим позже. Упростим соотношение. Для этого каждый член разделим на самое маленькое число (0,2):

    0,8 : 0,38 : 0,2 : 0,2 = 4 : 10 : 1 : 1

    4) Формула без кислорода С4Н10NCl. Это простейшая формула.

    5) Наличие кислорода обязательно, так как в условии задачи речь идёт о соли органической кислоты. А в карбоксильной группе два кислорода. Следовательно, истинная молекулярная формула соли C4H10NClO2.
    6) Ну, а поскольку в условии говорится о двух изомерах кислоты, то и возможны две формулы солей, например:

    1) CH3-CH(CH2Cl)-COO(NH4)
    2) CH3-CCl(CH3)-COO(NH4)

     

     

     

    6 часов назад, XemX64 сказал:

     

    C4H10O2NCl   Аммония хлоризобутират

    Я поняла, что Вы задачу решили, но не захотели выложить решение.

    • Спасибо! 1
  3. Сейчас! Сейчас! Не волнуйтесь! Я вообще-то сама просила помощи, но долго никто не отвечал.пришлосьдействовать по принципу "Спасение утопающих = дело рук самих утопающих".

    Я прикрепила вордовский документ. Не вижу, что он прикрепился. Что-то не так?

    • Like 1
  4. После сожжения 27,9 г соли органической кислоты, и приведения продуктов сгорания к нормальным условиям образовалось 23,5 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 31,06% и 20,16 л смеси оксида углерода (IV) и азота с плотностью по водороду 21,12. Предложите возможную структурную формулу соли, если известно, что кислота может иметь два структурных изомера.

     

    РЕШЕНИЕ:

    Горит соль: СxHyClzNmOn + O2 ® HCl + H2O + N2 + CO2

    1) Найдём массу и количество HCl. 23,5 · 0,3106 ≈ 7,3 г. 7,3/36,5 ≈ 0,2 моль. Следовательно, количество атомарного хлора 0,2 моль. Количество атомарного Н по НCl тоже 0,2 моль.

    Необходимо найти воду, чтобы ещё установить количество водорода. Будем находить по соляной кислоте – это раствор хлороводорода в воде. Раствора кислоты получилось 23,5 г. HCl, как установлено, 7,3 г. Воды будет 16,2 г (23,5 – 7,3 = 16,2). Количество воды Н2О равно 0,9 моль (16,2/18 = 0,9). Водорода элементарного в воде 0,18 моль.

    Суммарно водорода будет 0,38 моль (0,18 + 0,2 = 0,38).

    2) Найдём по относительной плотности массу смеси СО2 и N2. 21,12 · 2 = 42,24 г.

    3) Найдем количество смеси СО2 и N2. 20,16/ 22,4 = 0,9 моль.

    4) Нам необходимо установить количества азота и углерода.

    Будем решать задачу на смеси. Вводим допущения.

    Пусть количество азота будет Х моль, тогда количество СО2 будет (0,9 – Х) моль.

    Масса азота – это 28Х; масса СО2 – это 44(0,9 – Х); масса смеси СО2 и N2 равна 42,24 г.

    Следовательно, 28Х + 44(0,9 – Х) = 42,24. Решаем это математическое выражение и находим Х.

    28Х + 39,6 – 44Х = 42,24

    39,6 – 42,24 = 44Х – 28Х

    - 2,64 = 16Х

    Х не может быть величиной отрицательной в нашем случае. Делаем другое допущение.

    Пусть количество СО2 будет Х моль, тогда количество азота будет (0,9 – Х) моль. Масса СО2  – это 44Х; масса азота 28(0,9 – Х). Масса смеси этих газов 42,24 г.

    Тогда 44Х + 28(0,9 – Х) = 42,24

    Решаем это математическое выражение и находим Х.

    44Х + 25,2 – 28Х = 42,24

    44Х – 28Х = 42,24 – 25,2

    16 Х = 17,04

    Х = 1,065

    Х больше 1, тогда как масса смеси 0,9. В чём моя ошибка?

  5. Так вот не следует ответ из "Химули". Карбид кальция формально можно отнести к солям. В нём нет кислотного остатка. Но карбид кальция разлагается водой. Почему конкретно никто не скажет, какой ответ правильный в задании?

  6.  А какой кислоты? Кислотный остаток? Карбид кальция - это соль? Не солеподобное вещество?

    СаС2 образовано ионами Ca² и C₂²⁻? Поскольку образуется малорастворимое основание и ацетилен, гидролиз по катиону и аниону? Внесите ясность, пожалуйста, мудрейшие из премудрых.

  7. Вот такое задание: 

    ацетиленид кальция

    1) гидролизу не подвергается; 2) гидролиз по катиону; 3) гидролиз по аниону; 4) гидролиз по катиону и аниону.

    Правильный ответ 4? Уравнение СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2­

     

  8. Подскажите, пожалуйста, наимудрейшие! Сомневаюсь я...

    Известно, что галогенпроизводные алканов могут быть:

     - геминальные (hemi – близнецы) – оба атома галогена находятся при одном углеродном атоме;

     - вицинальные  атомы галогенов находятся у соседних углеродных атомов.

    А какое название будет у галогенпроизводных, если галогены расположены через один и более атомов углерода в цепи?

    И ещё. На второй стадии хлорирования этана образуется геминальный, вицинальный дигалогеналкан, или же их смесь? По-моему, вицинального получается немного больше в смеси. Я не права?

    И ещё опять. При взаимодействии со спиртовым раствором щелочи получают алкин в случае вицинального или геминального хлорпроизводного? По-моему, и в том, и в другом случае получится алкин. Я не права?

  9. Вот такое задание. Чётко видны индексы. Значит, ошибки нет. Но что же это такое? Разве такое может быть? А что думаете (знаете) вы?

     

    Всё-таки ошибка автора. Не может быть цифры 3. Бедные дети...

    post-53927-0-70842800-1491750979_thumb.png

  10. Задача из пособия Н. Кузнецовой для 10 класса. Сначала найти формулу АМИНА. Затем написать 4 формулы ИЗОМЕРОВ и дать им названия по радикально-функциональной и заместительной номенклатуре. Формулу нашли: С6Н7N. Анилин. Фениламин. А дальше не знаем. Поможете?

     

    Ещё пиридин, в котором один Н заменим на СН3. А как он будет называться?

    На основе азациклобутадиена можно ещё составить изомер к этому заданию. Радикал с двойной связью будет. А назвать как?

    post-53927-0-10845000-1489994870_thumb.png

  11. Здравствуйте! Объясните мне пожалуйста, почему толуол не реагирует с бромной водой, но реагирует с бромом? Чем бромная вода отличается от брома (насколько известно, бром-это всё-таки тоже жидкость)? И для справки: с БРОМНОЙ ВОДОЙ точно реагируют алкены, алкадиены, алкины, фенолы, анилин, жиры? А альдегиды и карб. кислоты не реагируют с БРОМНОЙ ВОДОЙ? Простите меня за дотошность, просто попалось такое задание, а в учебнике пишут иногда просто галогенирование, а с водой оно или нет-догадывайся:(

     

    А задание было такое:   Какой уг­ле­во­до­род может ре­а­ги­ро­вать с бро­мом на свету, но не ре­а­ги­ру­ет с бром­ной водой?

     

    1) то­лу­ол

    2) бен­зол

    3) бу­та­ди­ен-1,3

    4) цик­ло­про­пан

     

    Ответ: толуол-1.

     

    А чем бутадиен хуже алкенов? Те же двойные связи и там, и там.   

     

    Реактивы: бромная вода, толуол.

    Материалы и оборудование: микрохимическая пробирка, электроплитка, стаканчик с водой.

    В микрохимическую пробирку вводят 5 капель бромной воды и 5 капель толуола, смесь подогревают в стаканчике с горячей водой, постоянно встряхивая. Наблюдают исчезновение окраски брома, в результате протекания реакции, с образованием о- и п-бромтолуолов:

    Image53.gif

    1. БРОМИРОВАНИЕ ТОЛУОЛА.  http://orgchem.tsu.ru/ggf/lab2.htm
    2. И здесь: http://medlec.org/lek-29928.html
  12. Да где угодно! Если идти от начала, то приходим к бутадиину-1,3. Если идти от конца (от этина), то вся цепочка рушится напрочь. Может там что-то пропущено, может из двух задачек одну сделали. 

    Есть, конечно, некоторая вероятность, что ассистент придумал новую реакцию, но это уже - компетенция Нобелевского Комитета :)

    Скорее, из двух слепили одну.

  13. Быть может автор, когда набивал это задание в ворде, хотел только одного - бутылку холодного пива! Но реальность требовала от него совсем другого. В результате он нечувствительно синтезировал этин из субстрата, для этого совсем не предназначенного. 

    ЕГЭ - это такое йегэ... 

    Где ошибка в задании?

  14. Великолепно! Осталось всю эту красоту загнать между двомя стрелочками в задании ЕГЭ (не к ночи будь сказано), где перед стрелочкой марганцовка с бутадиеном - а за стрелочкой X1 :lol:  

    Это напоминает четвёртый  сон Веры Павловны - красиво, но - ни в п... партизанский отряд, ни в Красную Армию  :ay:

    А если такое приснится на экзамене? Нам говорят: надо стать на позицию автора. Что ОН хотел?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика