Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

natitali

Участник
  • Постов

    229
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент natitali

  1. Уважаемые химики, достоверна ли следующая информация? 1.Нитраты щелочных металлов (кроме нитрата лития) разлагаются при нагревании на нитрит металла и кислород: 2KNO3 = 2KNO2+O2 2.Нитраты тяжелых металлов (AgNO3 и Hg(NO3)2) разлагаются до свободного металла, NO2 и кислорода: Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2 3. Нитраты остальных металлов (включая нитрат лития) разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород: 2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2 4.Разложение нитрата и нитрита аммония: NH4NO3 = N2O+2H2O NH4NO2 = N2+ 2H2O Есть ли исключения? Если не затруднительно, подскажите уравнения реакций. Спасибо.
  2. При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве. Условие задачи составлено некорректно. Автор задачи не делает различия между смесью и сплавом (хотя бывают сплавы смеси). А для автора поста формула и уравнение реакции понятия тождественные. Многие школьники так ошибаются... Задачка очень похожа на задачку из учебника химии 9 класса.
  3. Пробирки можно, например, купить в лаборатории Роспотребнадзора. Попросите, Вам и так дадут с десяток. Можно попросить и в школе. Договаривайтесь и будьте благодарны...
  4. Посоветуйте, пожалуйста, ссылки на сайты, где можно ознакомиться с подробным разбором олимпиадных заданий по химии для школьников 8-11 классов. Предложите, где можно скачать пособия по этой же теме.
  5. Детский вопрос При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве. Расчёт по уравнению реакции 1) Будем считать, что это всё-таки сплав, а не смесь. Из сплава бария и цинка, при внесении егов воду, с водой может взаимодействовать только барий, т.к. он является щелочноземельным металлом, а они, как известно, реагируют с водой с образованием основания и выделением газа водорода. Напиши уравнение реакции и расставь коэффициенты: Х г …0,1 л……………1,12 л Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2­ 1 моль 2 моль…………1 моль 2) Данные из условия задачи запиши над формулами веществ, о которых говорится в условии задачи: 0,1 л воды Н2О и 1,12 л Н2. Вот так и запиши сверху. 3) По уравнению ты можешь рассчитать массу бария. Обозначь её через Х г и запиши тоже сверху над уравнением (над формулой Ва). 4) Ты можешь найти Х г исходя из количественных соотношений бария Ва и водорода Н2. Сначала в уравнении под формулами запиши количества веществ в соответствии с коэффициентами в молях. Видишь, на 1 моль Ва приходится 1 моль Н2? Соотношение 1 : 1. Теперь рассчитай, скольким молям соответствует 1,12 л Н2: n = V/Vm n( Н2) = 1,12/ 22,4 = 0,05 моль Это означает, что и Ва в молях столько же, 0,05 моль. Помнишь соотношение 1 : 1? n( Ва) = n( Н2) = 0,05 моль 5) Определяем массу Ва. m = n · M m( Ва) = n( Ва) · M(Ba) = 0,05 моль · 137 г/моль = 6,85 г 5) Известно, что масса сплава 10 г. Масса бария в нём 6,85 г. Вычитанием устанавливаешь массу цинка. 10 – 6, 85 = 3,15 г 6) Теперь подумай, зачем в условие есть данные про воду (0,1 л). Известно, что плотность воды 1 г/см3. Поэтому для воды численные значения массы и объёма совпадают. 1 л воды – это 1 кг воды. В условии 0,1 л, или 0,1 кг, или 100 г воды. Проверь, соответствует ли количество воды уравнению реакции. Переведи воду в моли. n = m/M n( Н2О) = 100 г/ 18 г/моль ≈ 5,6 моль Вода дана с избытком. На реакцию воды надо 0,05 · 2 = 0,1 моль Какой вывод напрашивается? В условии есть ошибка? Данные о воде являются избыточными? Пусть ответят наимудрейшие. «На колу висит мочало. Сказку начинай сначала». А может ШКОДИК нашкодила?
  6. Простите, heller 15 не Ваш двойник?
  7. Ещё не поздно? Простая цепочка С2Н2← С2Н4→ СН3СОН → С2Н5ОН → СН3СООН 1) дегидрирование этилена при нагревании С2Н4 → С2Н2 + Н2 2) каталитическое окисление этилена (хлорид палладия и хлорид меди (II) 2С2Н4 + О2 → 2СН3СОН 3) уксусную кислоту можно получить, например, брожением спиртосодержащих жидкостей в присутствии ферментов С2Н5ОН + О2 → СН3СООН + Н2О Или окислением этанола р-ром перманганата калия в кислой среде: 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 =5СН3СООН + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11Н2О
  8. Меня Ваше решение восхитило! Отлично! И всё же. Какое уравнение имели ввиду составители?
  9. Ответ этой задачи: 81 градус Цельсия. Должно быть так: Для того, чтобы 0.8V имели давление Р равное давлению исходной смеси при 283К, надо, чтобы выполнялось следующее условие 0.8/Р = 283/Т, решая относительно Т получаем Т=354К или 81 градус Цельсия. Растолкуйте, пожалуйста, откуда что взялось.
  10. Смесь воздуха и водорода (объемное соотношение 1:2) взорвали в закрытом сосуде при температуре 10 градусов Цельсия. До какой температуры следует охладить оставшуюся после взрыва смесь, чтобы давление оказалось равным исходному? Решала так. Обозначим V объём смеси. Смесь состоит из 3-х частей: 1 часть воздуха и 2 части водорода. Тогда V(воздуха) = V/3. Объём водорода 2V/3. Известно, что кислорода в воздухе приблизительно 21%, или примерно 1/5 часть. Выразим объём кислорода: V(О2) = V/3 · 1/5 = V/15 3. При взрыве протекает реакция: 2Н2 + О2 = 2Н2О Значит, часть водорода прореагирует с кислородом. V(Н2) > V(О2) в 2 раза. Выразим объём водорода: V(Н2) = 2V/15 Тогда объём непрореагировавшего водорода будет: 2/3 - 2/15 = 8/15 4. В ходе реакции объём воздуха уменьшился на объём кислорода. Выразим объём воздуха после реакции: V(воздуха после р-ции) = V/3 - 8V/15 = 4V/15 5. После конденсации паров воды объём воздуха включает в себя объём непрореагировавшего водорода и объём воздуха после реакции: V(воздуха) = 8V/15 + 4V/15 = 0,8V 6. А дальше я затрудняюсь. Понимаю, что связь с газовыми законами, но всё забыла… Помогите, пожалуйста, решить задачу.
  11. Валентность - способность атома образовывать определённое количество ковалентных связей с другими атомами. Участие в образовании ковалентных связей принимают не только электроны внешнего энергетического уровня, но и предвнешнего. А конфигурация 3d94s14p1 не устойчива. Имеет место явление провала электрона: 3d104s1. Об этом уже сказали.
  12. А вкниге Лидина Р.А. и др. "Химические свойства неорганических веществ" представлено уравнение реакции разложения карбоната натрия на оксиды при условии температура выше 1000 градусов. Издание рекомендовано Минобр науки в качестве учебного пособия для студентов ВУЗов по специальности "Неорганическая химия". Прокомментируйте, пожалуйста... Такое утверждение имеется в школьных учебниках химии. Если решаем ЕГЭ, видимо, не разлагается.
  13. Ой, как интересно. А я в этом направлении даже не подумала. Пошла по наезженной, как говорится, колее. Спасибо.
  14. Можно я покажу, как решала? Я использовала все данные из условия задачи. По всей видимости, задачка С4 из ЕГЭ. А Вы мне, пожалуйста, ещё раз укажите, чего не следовало делать и как решить более рациональным методом. Ладно? РЕШЕНИЕ: …5 ммоль…2,5 ммоль…56 мл I. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O .84 мг/ммоль 106мг/ммоль 22,4 мл/ммоль II. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ………………………………22,4 мл/ммоль По уравнению I: n(CO2) = 56/22,4 = 2,5 ммоль n(NaHCO3) = 5 ммоль m(NaHCO3) = 84 · 5 = 420 мг m1(Na2CO3) = 106 · 2,5 = 265 мг (получилось в реакции I). m2(Na2CO3) = 1000 – 420 = 580 мг (в составе смеси). По уравнению II: n(CO2) = 168/22,4 = 7,5 ммоль m3(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3) m3(Na2CO3) = 265 + 580 = 845 мг n(всегоNa2CO3) = 845/ 106 = 7,972 ммоль n(в смеси Na2CO3) = 7,972 – 2,5 = 5,47 ммоль m(в смеси Na2CO3) = 5,47 · 106 = 580 мг ω(Na2CO3) 580/1000 = 0,58, или 58%. Ответ: 58%.
  15. Не думаю, что автор хотел, чтобы решали с помощью системы уравнений. Здесь она не требуется. И газа выделяется 168 мл, а не 178. Подвох, по-моему, заключался в том, что с соляной кислотой реагирует не только карбонат в составе смеси, но и образовавшийся в ходе прожарИвания смеси. Ответ 58%.
  16. Ваше Высокопрвосходительство! Почему не нравится? Нравится. И катализатор оправданный. Несмеянов, наверно, о нём ещё не знал. А я-то уж тем более...
  17. А я вот пошла другим путём. Неизвестное - не масса, а количество. Сначала решала по количеству в первой паре уравнений (с нитратом серебра). х - количество сульфида калия; у - йодида калия. Система уравнений. Затем по второй паре уравнений с нитратом ртути. Установила массу осадков. Сравнила с массой осадков в первой паре. Ответ получился 41,3 г. Если бы ещё кто-то решил, интересно было бы проверить. Может, ошибка....
  18. Ничего подобного. Порой отмолчишься, как в кустах отсидишься.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика