Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

natitali

Участник
  • Постов

    229
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные natitali

  1. Уважаемые химики, достоверна ли следующая информация?

    1.Нитраты щелочных металлов (кроме нитрата лития)

    разлагаются при нагревании на нитрит металла и кислород:

     

    2KNO3 = 2KNO2+O2

     

    2.Нитраты тяжелых металлов (AgNO3 и Hg(NO3)2)

    разлагаются до свободного металла, NO2 и кислорода:

     

    Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2

     

    3. Нитраты остальных металлов (включая нитрат лития)

    разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород:

     

    2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2

     

    4.Разложение нитрата и нитрита аммония:

    NH4NO3 = N2O+2H2O

    NH4NO2 = N2+ 2H2O

     

    Есть ли исключения? Если не затруднительно, подскажите уравнения реакций. Спасибо.

  2. При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве.

    Условие задачи составлено некорректно. Автор задачи не делает различия между смесью и сплавом (хотя бывают сплавы смеси). А для автора поста формула и уравнение реакции понятия тождественные. Многие школьники так ошибаются...

    Задачка очень похожа на задачку из учебника химии 9 класса.

  3. Посоветуйте, пожалуйста, ссылки на сайты, где можно ознакомиться с подробным разбором олимпиадных заданий по химии для школьников 8-11 классов. Предложите, где можно скачать пособия по этой же теме.

  4. При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве.

     

    Детский вопрос

    При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве.

    Расчёт по уравнению реакции

    1) Будем считать, что это всё-таки сплав, а не смесь. Из сплава бария и цинка, при внесении егов воду, с водой может взаимодействовать только барий, т.к. он является щелочноземельным металлом, а они, как известно, реагируют с водой с образованием основания и выделением газа водорода. Напиши уравнение реакции и расставь коэффициенты:

     

    Х г …0,1 л……………1,12 л

    Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2­

    1 моль 2 моль…………1 моль

     

    2) Данные из условия задачи запиши над формулами веществ, о которых говорится в условии задачи: 0,1 л воды Н2О и 1,12 л Н2. Вот так и запиши сверху.

    3) По уравнению ты можешь рассчитать массу бария. Обозначь её через Х г и запиши тоже сверху над уравнением (над формулой Ва).

    4) Ты можешь найти Х г исходя из количественных соотношений бария Ва и водорода Н2. Сначала в уравнении под формулами запиши количества веществ в соответствии с коэффициентами в молях. Видишь, на 1 моль Ва приходится 1 моль Н2? Соотношение 1 : 1. Теперь рассчитай, скольким молям соответствует 1,12 л Н2:

    n = V/Vm

    n( Н2) = 1,12/ 22,4 = 0,05 моль

    Это означает, что и Ва в молях столько же, 0,05 моль. Помнишь соотношение 1 : 1?

    n( Ва) = n( Н2) = 0,05 моль

    5) Определяем массу Ва.

    m = n · M

    m( Ва) = n( Ва) · M(Ba) = 0,05 моль · 137 г/моль = 6,85 г

    5) Известно, что масса сплава 10 г. Масса бария в нём 6,85 г. Вычитанием устанавливаешь массу цинка.

    10 – 6, 85 = 3,15 г

    6) Теперь подумай, зачем в условие есть данные про воду (0,1 л).

    Известно, что плотность воды 1 г/см3. Поэтому для воды численные значения массы и объёма совпадают. 1 л воды – это 1 кг воды. В условии 0,1 л, или 0,1 кг, или 100 г воды.

    Проверь, соответствует ли количество воды уравнению реакции. Переведи воду в моли.

    n = m/M

    n( Н2О) = 100 г/ 18 г/моль ≈ 5,6 моль

    Вода дана с избытком. На реакцию воды надо 0,05 · 2 = 0,1 моль

    Какой вывод напрашивается? В условии есть ошибка? Данные о воде являются избыточными? Пусть ответят наимудрейшие.

    «На колу висит мочало. Сказку начинай сначала».

    А может ШКОДИК нашкодила?

  5. Ещё не поздно?

    Простая цепочка

    С2Н2← С2Н4→ СН3СОН → С2Н5ОН → СН3СООН

    1) дегидрирование этилена при нагревании

    С2Н4 → С2Н2 + Н2

    2) каталитическое окисление этилена (хлорид палладия и хлорид меди (II)

    2Н4 + О2 → 2СН3СОН

    3) уксусную кислоту можно получить, например, брожением спиртосодержащих жидкостей в присутствии ферментов

    С2Н5ОН + О2 → СН3СООН + Н2О

    Или окислением этанола р-ром перманганата калия в кислой среде:

    2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 =5СН3СООН + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11Н2О

  6. Ответ этой задачи: 81 градус Цельсия.

    Должно быть так:

     

    Для того, чтобы 0.8V имели давление Р равное давлению исходной смеси при 283К, надо, чтобы выполнялось следующее условие

    0.8/Р = 283/Т, решая относительно Т получаем Т=354К или 81 градус Цельсия.

    Растолкуйте, пожалуйста, откуда что взялось.
  7. Смесь воздуха и водорода (объемное соотношение 1:2) взорвали в закрытом сосуде при температуре 10 градусов Цельсия. До какой температуры следует охладить оставшуюся после взрыва смесь, чтобы давление оказалось равным исходному?

     

    Решала так.

    1. Обозначим V объём смеси. Смесь состоит из 3-х частей: 1 часть воздуха и 2 части водорода. Тогда V(воздуха) = V/3. Объём водорода 2V/3.
    2. Известно, что кислорода в воздухе приблизительно 21%, или примерно 1/5 часть. Выразим объём кислорода:

    V(О
    2
    ) = V/3 · 1/5 = V/15

    3. При взрыве протекает реакция: 2Н2 + О2 = 2Н2О

    Значит, часть водорода прореагирует с кислородом.

    V(Н
    2
    ) > V(О
    2
    ) в 2 раза. Выразим объём водорода:

    V(Н
    2
    ) = 2V/15

    Тогда объём непрореагировавшего водорода будет:

    2/3 - 2/15 = 8/15

    4. В ходе реакции объём воздуха уменьшился на объём кислорода. Выразим объём воздуха после реакции:

    V(воздуха после р-ции) = V/3 - 8V/15 = 4V/15

    5. После конденсации паров воды объём воздуха включает в себя объём непрореагировавшего водорода и объём воздуха после реакции:

    V(воздуха) = 8V/15 + 4V/15 = 0,8V

    6. А дальше я затрудняюсь. Понимаю, что связь с газовыми законами, но всё забыла…

    Помогите, пожалуйста, решить задачу.
  8. В этой конфигурации медь одновалентна

    Валентность - способность атома образовывать определённое количество ковалентных связей с другими атомами. Участие в образовании ковалентных связей принимают не только электроны внешнего энергетического уровня, но и предвнешнего. А конфигурация 3d94s14p1 не устойчива. Имеет место явление провала электрона: 3d104s1. Об этом уже сказали.

  9. Даже если над расплавленным и нагретым Na2CO3 продувать нейтральный газ, что бы задействовать энтропийный момент, то это мало поможет, т.к. Na2O прекрасно возгоняется и они полетят вместе.

    А вкниге Лидина Р.А. и др. "Химические свойства неорганических веществ" представлено уравнение реакции разложения карбоната натрия на оксиды при условии температура выше 1000 градусов. Издание рекомендовано Минобр науки в качестве учебного пособия для студентов ВУЗов по специальности "Неорганическая химия". Прокомментируйте, пожалуйста...

     

    Карбонат натрия или калия нагреванием не разложить.

    Такое утверждение имеется в школьных учебниках химии. Если решаем ЕГЭ, видимо, не разлагается.

  10. Можно я покажу, как решала? Я использовала все данные из условия задачи. По всей видимости, задачка С4 из ЕГЭ. А Вы мне, пожалуйста, ещё раз укажите, чего не следовало делать и как решить более рациональным методом. Ладно?

    РЕШЕНИЕ:

    …5 ммоль…2,5 ммоль…56 мл

    I. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

    .84 мг/ммоль 106мг/ммоль 22,4 мл/ммоль

     

    II. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

    ………………………………22,4 мл/ммоль

    По уравнению I:

    n(CO2) = 56/22,4 = 2,5 ммоль

    n(NaHCO3) = 5 ммоль

    m(NaHCO3) = 84 · 5 = 420 мг

    m1(Na2CO3) = 106 · 2,5 = 265 мг (получилось в реакции I).

    m2(Na2CO3) = 1000 – 420 = 580 мг (в составе смеси).

     

    По уравнению II:

    n(CO2) = 168/22,4 = 7,5 ммоль

    m3(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3)

    m3(Na2CO3) = 265 + 580 = 845 мг

     

    n(всегоNa2CO3) = 845/ 106 = 7,972 ммоль

    n(в смеси Na2CO3) = 7,972 – 2,5 = 5,47 ммоль

    m(в смеси Na2CO3) = 5,47 · 106 = 580 мг

    ω(Na2CO3) 580/1000 = 0,58, или 58%.

    Ответ: 58%.

  11. Не думаю, что автор хотел, чтобы решали с помощью системы уравнений. Здесь она не требуется. И газа выделяется 168 мл, а не 178. Подвох, по-моему, заключался в том, что с соляной кислотой реагирует не только карбонат в составе смеси, но и образовавшийся в ходе прожарИвания смеси. Ответ 58%.

  12. А чем Ваш способ от моего отличается?

    Разве что весьма экзотическим катализатором (CuCl2 + NH3)? Синильная кислота присоединяется к ацетилену в присутствии оснований (обычно это щелочной цианид). Использование хлорида меди(II) в этой реакции, на мой взгляд - совершенно неоправданно.

    Ваше Высокопрвосходительство! Почему не нравится? Нравится. И катализатор оправданный. Несмеянов, наверно, о нём ещё не знал. А я-то уж тем более...

  13. А я вот пошла другим путём. Неизвестное - не масса, а количество. Сначала решала по количеству в первой паре уравнений (с нитратом серебра). х - количество сульфида калия; у - йодида калия. Система уравнений.

    Затем по второй паре уравнений с нитратом ртути. Установила массу осадков. Сравнила с массой осадков в первой паре. Ответ получился 41,3 г.

    Если бы ещё кто-то решил, интересно было бы проверить. Может, ошибка....

×
×
  • Создать...