-
Постов
229 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные natitali
-
-
Уважаемые химики, достоверна ли следующая информация?
1.Нитраты щелочных металлов (кроме нитрата лития)
разлагаются при нагревании на нитрит металла и кислород:
2KNO3 = 2KNO2+O2
2.Нитраты тяжелых металлов (AgNO3 и Hg(NO3)2)
разлагаются до свободного металла, NO2 и кислорода:
Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2
3. Нитраты остальных металлов (включая нитрат лития)
разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород:
2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2
4.Разложение нитрата и нитрита аммония:
NH4NO3 = N2O+2H2O
NH4NO2 = N2+ 2H2O
Есть ли исключения? Если не затруднительно, подскажите уравнения реакций. Спасибо.
-
.... и мне надо...
-
Большое спасибо. Выручили.
-
При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве.
Условие задачи составлено некорректно. Автор задачи не делает различия между смесью и сплавом (хотя бывают сплавы смеси). А для автора поста формула и уравнение реакции понятия тождественные. Многие школьники так ошибаются...
Задачка очень похожа на задачку из учебника химии 9 класса.
-
Ух, ты! И мне пригодится! Спасибо!
-
-
Пробирки можно, например, купить в лаборатории Роспотребнадзора. Попросите, Вам и так дадут с десяток. Можно попросить и в школе. Договаривайтесь и будьте благодарны...
-
Посоветуйте, пожалуйста, ссылки на сайты, где можно ознакомиться с подробным разбором олимпиадных заданий по химии для школьников 8-11 классов. Предложите, где можно скачать пособия по этой же теме.
-
Детский вопрос
При внесении в 0,1 л воды 10 г смеси бария и цинка выделилось 1,12 л газа. Найти массу цинка в сплаве.
Расчёт по уравнению реакции
1) Будем считать, что это всё-таки сплав, а не смесь. Из сплава бария и цинка, при внесении егов воду, с водой может взаимодействовать только барий, т.к. он является щелочноземельным металлом, а они, как известно, реагируют с водой с образованием основания и выделением газа водорода. Напиши уравнение реакции и расставь коэффициенты:
Х г …0,1 л……………1,12 л
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2
1 моль 2 моль…………1 моль
2) Данные из условия задачи запиши над формулами веществ, о которых говорится в условии задачи: 0,1 л воды Н2О и 1,12 л Н2. Вот так и запиши сверху.
3) По уравнению ты можешь рассчитать массу бария. Обозначь её через Х г и запиши тоже сверху над уравнением (над формулой Ва).
4) Ты можешь найти Х г исходя из количественных соотношений бария Ва и водорода Н2. Сначала в уравнении под формулами запиши количества веществ в соответствии с коэффициентами в молях. Видишь, на 1 моль Ва приходится 1 моль Н2? Соотношение 1 : 1. Теперь рассчитай, скольким молям соответствует 1,12 л Н2:
n = V/Vm
n( Н2) = 1,12/ 22,4 = 0,05 моль
Это означает, что и Ва в молях столько же, 0,05 моль. Помнишь соотношение 1 : 1?
n( Ва) = n( Н2) = 0,05 моль
5) Определяем массу Ва.
m = n · M
m( Ва) = n( Ва) · M(Ba) = 0,05 моль · 137 г/моль = 6,85 г
5) Известно, что масса сплава 10 г. Масса бария в нём 6,85 г. Вычитанием устанавливаешь массу цинка.
10 – 6, 85 = 3,15 г
6) Теперь подумай, зачем в условие есть данные про воду (0,1 л).
Известно, что плотность воды 1 г/см3. Поэтому для воды численные значения массы и объёма совпадают. 1 л воды – это 1 кг воды. В условии 0,1 л, или 0,1 кг, или 100 г воды.
Проверь, соответствует ли количество воды уравнению реакции. Переведи воду в моли.
n = m/M
n( Н2О) = 100 г/ 18 г/моль ≈ 5,6 моль
Вода дана с избытком. На реакцию воды надо 0,05 · 2 = 0,1 моль
Какой вывод напрашивается? В условии есть ошибка? Данные о воде являются избыточными? Пусть ответят наимудрейшие.
«На колу висит мочало. Сказку начинай сначала».
А может ШКОДИК нашкодила?
-
Простите, heller 15 не Ваш двойник?
-
Ещё не поздно?
Простая цепочка
С2Н2← С2Н4→ СН3СОН → С2Н5ОН → СН3СООН
1) дегидрирование этилена при нагревании
С2Н4 → С2Н2 + Н2
2) каталитическое окисление этилена (хлорид палладия и хлорид меди (II)
2С2Н4 + О2 → 2СН3СОН
3) уксусную кислоту можно получить, например, брожением спиртосодержащих жидкостей в присутствии ферментов
С2Н5ОН + О2 → СН3СООН + Н2О
Или окислением этанола р-ром перманганата калия в кислой среде:
5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 =5СН3СООН + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11Н2О
-
Меня Ваше решение восхитило! Отлично!
И всё же. Какое уравнение имели ввиду составители?
-
Ответ этой задачи: 81 градус Цельсия.
Должно быть так:
Для того, чтобы 0.8V имели давление Р равное давлению исходной смеси при 283К, надо, чтобы выполнялось следующее условие0.8/Р = 283/Т, решая относительно Т получаем Т=354К или 81 градус Цельсия.Растолкуйте, пожалуйста, откуда что взялось. -
Благодарю.
-
Смесь воздуха и водорода (объемное соотношение 1:2) взорвали в закрытом сосуде при температуре 10 градусов Цельсия. До какой температуры следует охладить оставшуюся после взрыва смесь, чтобы давление оказалось равным исходному?
Решала так.
- Обозначим V объём смеси. Смесь состоит из 3-х частей: 1 часть воздуха и 2 части водорода. Тогда V(воздуха) = V/3. Объём водорода 2V/3.
- Известно, что кислорода в воздухе приблизительно 21%, или примерно 1/5 часть. Выразим объём кислорода:
V(О2) = V/3 · 1/5 = V/153. При взрыве протекает реакция: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Значит, часть водорода прореагирует с кислородом.V(Н2) > V(О2) в 2 раза. Выразим объём водорода:V(Н2) = 2V/15Тогда объём непрореагировавшего водорода будет:2/3 - 2/15 = 8/154. В ходе реакции объём воздуха уменьшился на объём кислорода. Выразим объём воздуха после реакции:
V(воздуха после р-ции) = V/3 - 8V/15 = 4V/155. После конденсации паров воды объём воздуха включает в себя объём непрореагировавшего водорода и объём воздуха после реакции:
V(воздуха) = 8V/15 + 4V/15 = 0,8V6. А дальше я затрудняюсь. Понимаю, что связь с газовыми законами, но всё забыла…
Помогите, пожалуйста, решить задачу. - Обозначим V объём смеси. Смесь состоит из 3-х частей: 1 часть воздуха и 2 части водорода. Тогда V(воздуха) = V/3. Объём водорода 2V/3.
-
В этой конфигурации медь одновалентна
Валентность - способность атома образовывать определённое количество ковалентных связей с другими атомами. Участие в образовании ковалентных связей принимают не только электроны внешнего энергетического уровня, но и предвнешнего. А конфигурация 3d94s14p1 не устойчива. Имеет место явление провала электрона: 3d104s1. Об этом уже сказали.
-
Даже если над расплавленным и нагретым Na2CO3 продувать нейтральный газ, что бы задействовать энтропийный момент, то это мало поможет, т.к. Na2O прекрасно возгоняется и они полетят вместе.
А вкниге Лидина Р.А. и др. "Химические свойства неорганических веществ" представлено уравнение реакции разложения карбоната натрия на оксиды при условии температура выше 1000 градусов. Издание рекомендовано Минобр науки в качестве учебного пособия для студентов ВУЗов по специальности "Неорганическая химия". Прокомментируйте, пожалуйста...
Карбонат натрия или калия нагреванием не разложить.
Такое утверждение имеется в школьных учебниках химии. Если решаем ЕГЭ, видимо, не разлагается.
-
Ой, как интересно. А я в этом направлении даже не подумала. Пошла по наезженной, как говорится, колее. Спасибо.
-
Можно я покажу, как решала? Я использовала все данные из условия задачи. По всей видимости, задачка С4 из ЕГЭ. А Вы мне, пожалуйста, ещё раз укажите, чего не следовало делать и как решить более рациональным методом. Ладно?
РЕШЕНИЕ:
…5 ммоль…2,5 ммоль…56 мл
I. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
.84 мг/ммоль 106мг/ммоль 22,4 мл/ммоль
II. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
………………………………22,4 мл/ммоль
По уравнению I:
n(CO2) = 56/22,4 = 2,5 ммоль
n(NaHCO3) = 5 ммоль
m(NaHCO3) = 84 · 5 = 420 мг
m1(Na2CO3) = 106 · 2,5 = 265 мг (получилось в реакции I).
m2(Na2CO3) = 1000 – 420 = 580 мг (в составе смеси).
По уравнению II:
n(CO2) = 168/22,4 = 7,5 ммоль
m3(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3)
m3(Na2CO3) = 265 + 580 = 845 мг
n(всегоNa2CO3) = 845/ 106 = 7,972 ммоль
n(в смеси Na2CO3) = 7,972 – 2,5 = 5,47 ммоль
m(в смеси Na2CO3) = 5,47 · 106 = 580 мг
ω(Na2CO3) 580/1000 = 0,58, или 58%.
Ответ: 58%.
-
Не думаю, что автор хотел, чтобы решали с помощью системы уравнений. Здесь она не требуется. И газа выделяется 168 мл, а не 178. Подвох, по-моему, заключался в том, что с соляной кислотой реагирует не только карбонат в составе смеси, но и образовавшийся в ходе прожарИвания смеси. Ответ 58%.
-
А чем Ваш способ от моего отличается?
Разве что весьма экзотическим катализатором (CuCl2 + NH3)? Синильная кислота присоединяется к ацетилену в присутствии оснований (обычно это щелочной цианид). Использование хлорида меди(II) в этой реакции, на мой взгляд - совершенно неоправданно.
Ваше Высокопрвосходительство! Почему не нравится? Нравится. И катализатор оправданный. Несмеянов, наверно, о нём ещё не знал. А я-то уж тем более...
-
А я вот пошла другим путём. Неизвестное - не масса, а количество. Сначала решала по количеству в первой паре уравнений (с нитратом серебра). х - количество сульфида калия; у - йодида калия. Система уравнений.
Затем по второй паре уравнений с нитратом ртути. Установила массу осадков. Сравнила с массой осадков в первой паре. Ответ получился 41,3 г.
Если бы ещё кто-то решил, интересно было бы проверить. Может, ошибка....
-
формулы = мольный вес
80 мл * 0.1 (10%)
Ну, да. Я уже научилась понимать.
-
Вам пальчик в ротик не клади, а то откусите. Девушка - что огонь!
Ничего подобного. Порой отмолчишься, как в кустах отсидишься.
Термическое разложение нитратов
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем natitali